II. Phi kim cĩ những TCHH nào.
2. Clo cịn cĩ TCHH nào khác:
bổ sung hồn thiện kiến thức. Học sinh yếu kém trình bày
Nội dung
I. Tính chất vật lí:
- Là chất khí, vàng lục, mùi hắc
- Nặng hơn khơng khí, tan trong nớc, là khí độc.
Hoạt động 3 Tính chất hố học của Clo.Hoạt động dạỵ Hoạt động dạỵ
GV: Đặt vấn đề và thơng báo Clo cĩ những TCHH của phi kim.
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ đầy đủ cho các tính chất của Clo:
- Với các kim loại: Fe, Cu (qua TN)
- Với H2
GV: Cho HS rút ra kết luận về TCHH 1 và phi kim Clo.
GV: Cũng làm TN theo tiến trình nh trên giữa
Cl2+NaOH.
GV: Gợi ý và yêu cầu HS
Hoạt động học
HS chú ý nghiên cứu thơng tin SGK và hiểu biết thực tế của mình, tiến hành thảo luận nhĩm thống nhất ý kiến của nhĩm cử đại diện nhĩm trình bày đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức.
HS yếu kém trình bày, lớp nhận xét bổ sung.
HS tiến hành thí nghiệm theo nhĩm ghi chép lại các hiện tợng vừa quan sát đợc cử đại diện nhĩm nhận xét hiện tợng quan sát đợc, đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung nếu cần điền vào phiếu học tập theo những nội dung cơ bản sau: Hiện tợng: Nhận xét: Nội dung II. Tính chất hố học: 1. Clo cĩ những TCHH của phi kim khơng?
a. Tác dụng với kim loại:
3Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(r) (vàng lục) (đỏ) (trắng)
b. Tác dụng với Hiđrơ: H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k)
- Khí Hiđro Clorua tan trong n- ớc tạo dd axit.
Kết luận: Clo cĩ TCHH của phi kim, Clo là một phi kim hoạt động hố học mạnh.
2. Clo cịn cĩ TCHH nào khác: khác:
a. Tác dụng với n ớc :
TN: Cl2 + H2O → dd nớc Clo màu vàng lục, mùi hắc, làm quì tím → đỏ rồi mất màu vì tạo ra axit HClO
Cl2(k)+H2O(l) HCl(dd)+ HClO(dd)
b. Tác dụng với dd NaOH.
TN: Cho Clo sục vào dd NaOH, nhỏ 2 giọt dd thu đợc vào quì tím → mất màu, do NaClO cĩ
giải thích nớc Javen cĩ tính tẩy màu
tính oxi hố mạnh tạo ra.
Cl2(k)+2NaOH(dd)→NaCl(dd)+NaClO(dd)+2H2O(l) Vàng lục (Nớc Javen (khơng màu)
Hoạt động 4 Vận dụng, kiểm tra đánh giá, hớng dẩn học ở nhàHoạt động dạỵ Hoạt động dạỵ
GV gọi học sinh trả lời câu hỏi:
1/ Clo cĩ những tính chất hố học nào? Viết phơng trình hố học minh hoạ?
2/ Cho 2,3 (g) kim loại tác dụng với Clo d sau phản ứng thu đợc muối cĩ khối lợng là 5,58(g) . Cơng thức phân tử của muối Clorua là.
A. KCl; B. NaCl; C. CaCl2 D. FeCl2
GV hớng dẩn học sinh cơng việc ở nhà.
Đọc phần cịn lại của bài làm bài tập 1, 3.
Hoạt động học
HS yếu kém trình bày .
Học sinh bằng những kiến thức vừa mới tiếp thu lên bảng làm bài tập, lớp làm bài tập vào vở và theo giỏi nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức.
HS ghi nhớ cơng việc ở nhà theo hớng dẩn của GV.
Nội dung
Ngày soạn:14/12
Ngày dạy:16/12 Tiết: 32