để biểu thị độ axit hoặc độ bazơcủa dung dịch.
- GV giới thiệu về giấy pH, cách so màu để xác định độ pH.
- GV hướng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH của các dung dịch: Nước tranh, dd NH3, nước giếng.
- HS làm thí nghiệm và báo cáo kết quả. - GV kết luận.
II. Thang PH.
- Dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch.
+ pH = 7 dd trung tính. + pH < 7 dd có tính axit. + pH > 7 dd có tính bazơ. - pH càng lớn thì tính bazơ của dd càng cao, pH càng nhỏ thì tính axit của dd càng lớn. III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà. 1. Củng cố khắc sâu kiến thức: (4’).
- GV hệ thống lại kiến thức bài.
- HS đọc kết luận chung sgk và Làm bài tập 1, 2 sgk.
2. Hướng dẫn về nhà (1’)
- Làm các bài tập 3, 4 sgk. - Tìm hiểu bài mới.
Ngày soạn : ..../...../2010
Ngày dạy : 9A : . ... /..../ 2010 9B : . ... /..../ 2010
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI
A MỤC TIÊU.
1. Kiến thức:
- HS biết những tính chất hóa học chung của muối.
- Khái niệm pư trao đổi,điều kiện để các phản ứng trao đổi xảy ra.
2. Kỹ năng :
- Tiếp tục phát triển kỹ năng viết ptpư.
- Biết cách lựa chọn chất tham gia pư trao đổi để pư trao đổi thực hiện được - Rèn luyện kĩ năng tính tốn các bài tập hố học.
3.Thái độ.: Giáo dục hs lịng say mê u thích mơn học. B. CHUẨN BỊ.
- GV.+ Bảng phụ
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa màu.
+ Hoá chất: dd Ca(OH)2 , AgNO3, dd H2SO4 loãng, dd BaCl2 , Na2CO3, NaCl, NaOH , CuSO4, Fe, Cu.
- HS. : Ôn lại định nghĩa muối và tìm hiểu trước bài mới.
C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
I, Ổn định lớp (1’): Sĩ số lớp 9 A ....................... Lớp 9B...............II, Các hoạt động dạy học II, Các hoạt động dạy học
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: (7’)
? Trình bày tính chất hố học của Ca(OH)2? Viết ptpư minh họa. ? Thang pH là gì? - Làm bài tập 1 sgk.(T30)
Bài mới .
* Giới thiệu bài (1’) : Hợp chất vô cơ được chia làm 4 loại là oxit, axit, bazơ và muối. Chúng ta đã được tìm hiểu tính chất của oxit, axit và bazơ. Vậy cịn muối có tính chất hóa học ntn? Thế nào là pư trao đổi? Điều kiện xảy ra pư trao đổi - > chúng ta cùng tìm hiểu bài
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt đợng 2: Tính chất hố học của muối. (20’)
1 - GV hdẫn hs làm thí nghiệm:
Ngâm một đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 có chứa 2 – 3 ml dd AgNO3.
+ Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2 có chứa 2 -> 3 ml CuSO4.
- Quan sát và ghi lại hiện tượng. - Các nhóm làm thí nghiệm sau 5 phút các nhóm báo cáo kết quả.
- GV:đưa ra h/tượng chính xác và cho hs so sánh đáp án nx bổsung.
- GV yêu cầu hs rút ra kết luận. 2- GV hướng dẫn học sinh làm TN
+ nhỏ 1 -> 2 giọt dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dd BaCl2 quan sát.
- Các nhóm làm TN 2 phút.
- Đại diện các nhóm báo cáo kq Gv yêu cầu hs giải thích hiện tượng viết
I. Tính chất hố học của muối. 1. Muối tác dụng với kim loại .
- Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
- PT:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag đỏ không màu xanh trắng xám
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu xanh không màu đỏ
2. Tác dụng với axit.
- Muối có thể tác dụng với axit tạo ra -> muối mới và axit mới.
ptpư.
- Hs trả lời câu hỏi
3 - GV hướng dẫn hs làm TN:
+ Nhỏ 1 -> 2 giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl.
- Quan sát hiện tượng viết ptpứ. - GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả.
4 - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:
+ Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1 ml dd muối CuSO4
-> quan sát nhận xét hiện tượng. - Các nhóm làm thí nghiệm
-> Các nhóm báo cáo kết quả và rút ra kết luận.
- Gọi hs viết ptpư.
5 – GV giới thiệu chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3.
- GV hướng dẫn học sinh viết ptpư phân huỷ các muối trên.
BaCl2(dd)+ H2SO4(dd) →BaSO4(r) + 2HCl(dd) Trắng
3. Tác dụng với muối.
- Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối mới.
- PT:
AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
Trắng 4. Tác dụng với bazơ.
- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.
- PT:
2NaOH +CuSO4 →Cu(OH)2 + Na2SO4
5. Phản ứng phân huỷ.
- Nhiều muối bị phan hủy ở nhiệt độ cao
KMnO4 To K2MnO4 + MnO2 + O2