II .Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loạ
2. Nhôm có tính chất hố học khác kim loại.
kim.
- Là kim loại nhẹ ( D = 2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- Có tính dẻo.
- Nóng chảy ở 660 C
Hoạt đợng 3: Tính chất hố học (17’)
- GV hỏi :? Dự đốn tính chất hố học của nhơm và giải thích tại sao ?
- HS trả lời câu hỏi.
-Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh các tính chất đó.
+ Thí nghiệm 1: Dùng lọ nhỏ rắc bột
nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát.
- HS làm TN nhóm 3 phút, sau đó báo cáo kết quả, viết ptpư.
- GV cho các nhóm nhận xét cho nhau và rút ra kết luận.
- GV giới thiệu nhơm có thể phản ứng với các phi kim khác như : Cl2, S … GV hướng dẫn học sinh viết phương trình.
+ Thí nghiệm 2:
- Cho một đoạn dây nhơm vào ống nghiệm 1 đựng dd HCl.
+ Thí nghiệm 3 :
- Cho một sợi dây nhôm vào ống nghiệm 2 có chứa dd CuCl2.
- Cho một sợi dây nhôm vào ống nghiệm 3 có chứa dd AgNO3.
- Quan sát hiện tượng, giải thích. - HS làm theo nhóm 6 phút.
- GV thu kết quả và đưa ra đáp án, nhận xét và kết luận.
- GV hỏi ngồi các tính chất hố học gióng của kim loại nhơm cịn có tính chất khác, gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:
+ Cho một đoạn dây sắt vào ống nghiệm 1 và một đoạn dây nhơm vào ống
II. Tính chất hố học .
1. Nhơm có những tính chất hố học của kim loại khơng. học của kim loại không.
a. Phản ứng của nhôm với phi kim. - Với Oxi : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit.
PT: 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r)
- Nhôm phản ứng với các phi kim khác tạo thành muối:
2Al(r) + 3Cl2(k) -> 2AlCl3(r)
- Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim tạo thành muối.
b. Phản ứng của nhôm với dd axit. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
- Al không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
c. Nhôm tác dụng với dd muối.
- Ống nghiệm 2 : Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, dây nhôm tan dần, màu xanh của dd nhạt dần.
- Ống nghiệm 3 : Có chất rắn màu trắng bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần.
- Nhận xét : Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn. :
PT:2Al(r)+3CuCl2(dd)->2AlCl3(dd) + 3Cu(r)
Al(r)+3AgNO3(dd)->Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)
2. Nhơm có tính chất hố học khác kim loại. kim loại.
nghiệm 2 sau đó cho vào 2 ống nghiệm 2 ml dd NaOH. Quan sát nhận xét.
- HS tiến hành thí nghịêm 5 phút. - GV thu kết quả nhận xét và viết
phương trình phản ứng.
2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)
-> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)
*Như vậy :
+ Nhơm có tchh chung của kim loại + Nhơm pư với dd kiềm
Hoạt động 4: Ứng dụng và sản xuất (8’)
- GV yêu cầu học sinh kể các ứng dụng của nhôm.
- GV rút ra kết luận cuối cùng.
- GV giới thiệu phương pháp xản xuất Al trên sơ đồ.
III. Ứng dụng.
SGK
IV.
Sản xuất.
- Nguyên liệu: Quặng bơxit (Al2O3). - Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhơm và criolit:
Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2
III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà.