III. Hoạt động dạy học:
Hoạt động 2 Kiếm thức cần nhớ Hoạt động dạỵ
Hoạt động dạỵ
GV tiến hành cho HS quan nghiên cứu thơng tin phần kiến thức cần nhớ trả lới câu hỏi.
a) Vật thể cĩ mấy loại ? Vật thể chứa gì ? Thí dụ.
b) Chất tạo nên từ đâu ? Cĩ mấy loại ? Thí dụ.
c) Phân loại đơn chất và hợp chất ? So sánh đơn chất và hợp chất ? Ví dụ.
Hãy nêu các mối quan hệ giữa các khái niệm trên bằng sơ đồ quan hệ.
Vậy phân tử là gì?
Đối với đơn chất kim loại thì phân tử cĩ đặc điểm gì?
GV tiến hành cho HS quan nghiên cứu thơng tin phần kiến thức cần nhớ trả lới câu hỏi.
Hãy cho biết:
Mỗi chất cĩ những tính chất nhất định gì ?
Cĩ phải các chất đều đợc tạo nên từ nguyên tử khơng ? Nguyên tử là hạt thế nào, gồm những thành phần nào? Khối lợng của hạt nào đợc coi là khối lợng của nguyên
Hoạt động học
HS yếu, kém chú ý quan sát, nghiên cứu thơng tin SGK và hiểu biết thực tế của mình, tiến hành thảo luận nhĩm thống nhất ý kiến của nhĩm cử đại diện nhĩm trình bày đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức.
HS thảo luận nhĩm thống nhất ý kiến cử đại diện nhĩm trình bày, đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức.
HS chú ý nghiên cứu thơng tin SGK và hiểu biết thực tế của mình, tiến hành thảo luận nhĩm thống nhất ý kiến của nhĩm cử đại diện nhĩm trình bày đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức.
Nội dung
III. Phân tử. 1/ Định nghĩa.
Các hạt hợp thành mổi mẩu chất trên đều giống nhau về số nguyên tử, hình dạng kích thớc.
Định nghĩa: Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau thể hiện đầy đủ tính chất hố học của chất.
Đối với đơn chất kim loại nguyên tử là hạt hợp thành nĩ cĩ vai trị nh phân tử.
Giaựo aựn Hoaự hóc 8
tử ?
Phân tử là gì. Phân tử của đơn chất và hợp chất khác nhau gì về thành phần?
PTK là gì ? Nêu các thí dụ minh hoạ?
Cho biết sơ đồ 2 nguyên tử sau:
Liti Natri a) Hãy chỉ ra: Số p trong hạt nhân, số e trong nguyên tử, số lớp electron và số e lớp ngồi cùng.
b) Nêu điểm khác và giống nhau giữa nguyên tử Liti và Natri.
HS chú ý nghiên cứu thơng tin SGK và hiểu biết thực tế của mình, tiến hành thảo luận nhĩm thống nhất ý kiến của nhĩm cử đại diện nhĩm trình bày đại diện nhĩm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức. HS yếu kém trình bày, lớp nhận xét bổ sung. + Nguyên tử Li cĩ P=12, 3e, 2 lớp electron, cĩ 1e lớp ngồi cùng. + Nguyên tử Na: p=14, cĩ 11e, cĩ 3 lớp electron và 1e lớp ngồi cùng.
+ Hai nguyên tử này khác số lớp cĩ cùng e lớp ngồi cùng.