1. Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài
2. Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M . Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn. Tính m ?
D- Bài tập về nhà:
Tiết 25: Ngày 25 tháng 11 năm 2009
Sắt I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết:
- Tính chất vật lý, hóa học của kim loại sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
2.Kỹ năng:
- Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán và kết luận về tính chất hóa học của sắt.
- Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học của sắt.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ. - Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu tính chất hóa học của nhôm, viết PTHH minh họa. 2. Làm bài tập số 2
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý:
GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm
? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý của sắt?
GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý của sắt
- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ.
- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3) - nhiệt độ nóng chảy: 15390C
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt trong oxi. Sản phẩm là Fe3O4
? Hãy viết PTHH
GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo
? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc và nhận xét?
? Kết luận?
GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl
? Nêu nhận xét và viết PTHH?
Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội
GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4
? Quan sát hiện tợng, viết PTHH?
? Kết luận chung về tính chất hóa học của sắt.Hóa trị của sắt có điểm gì cần chú ý?
1Tác dụng với phi kim:
a. Tác dụng với oxi:
- Nhôm cháy sáng tạo ra chất rắn m,àu trắng 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu đen) b. Tác dụng với clo: 2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)
- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối.
2. Sắt tác dụng với dd axit:
Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)
Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2
3. Phản ứng với dd muối:
Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)
Sắt có đầy đủ tính chất hóa học của một kim loại. Sắt có hóa trị II và III
C. Luyện tập - củng cố:
1. Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài 2. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa
FeCl2 Fe(NO3)2 Fe Fe
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
---
Tiết 26: Ngày soạn 25 tháng 11 năm 2009
Hợp kim sắt: gang, thép I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết:
- Gang là gì, thép là gì? Tính chất và một số ứng dụng của gang và thép - Nguyên tắc và nguyên liệu sản xuất gang, thép.
2.Kỹ năng:
- Sử dụng các kiến thức về gang và thép vào thực tế đời sống
- Viết dợc các PTHH chính xảy ra trong quá trình luyện gang, thép.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Mẫu vật: Gang, thép.
- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế.
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu tính chất hóa học của sắt, viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 2
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Hợp kim của sắt:
GV: Giới thiệu hợp kim là gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật
? Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã học em hãy cho biết
? Gang là gì? ? Thép là gì?
? Hãy nêu những điểm giống và khác nhau của gang và thép?
? gang và thép có những ứng dụng gì?
- Gang là hợp kim của sắt với một số nguyên tố trong đó C chiếm 2 đến 5% - Thép là hợp kim của sắt với một số nguyên tố trong đó C chiếm < 2%
Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:
GV:Phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy trả lời các câu hỏi sau:
a. Nguyên liệu sản xuất gang, thép b. Nguyên tắc sản suất gang thép.
c. Các giai đoạn trong quá trình sản xuất gang thép
d. Các PTHH cơ bản trong quá trình sản xuát gang thép?
HS các nhóm hoạt động trong 10’ Đại diện các nhóm báo cáo
Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức
1. sản xuất gang:
- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt ở nhiệt độ cao - PTHH chính: C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k) CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) 2. sản xuất gang:
- Nguyên liệu: Gang và sắt phế liệu
- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim và kim loại để tạo rs một số nguyên tố C, Si…
- PTHH chính:
Fe(r) + O2 (k) FeO (r)
FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)
FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)
C. Luyện tập - củng cố:
1. Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 tấn quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết rằng hiệu suất của quá trình là 80%
2. Làm BTVN: 5,6
Tiết 27: Ngày 02 tháng 12 năm 2009
Sự ăn mòn kim loại
và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Khái niệm về sự ăn mòn kim loại.
- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn. Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm bằng kim loại khỏi sự ăn mòn.
2.Kỹ năng:
- Biết liên hệ các hiện tợng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại những yếu tố ảnh hởng và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn.
- Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu về các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại. Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hởng của các chất trong môi trờng dến sự ăn mòn kim loại”
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế.
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng của gang và thép? 2. Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Hợp kim của sắt:
GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ
? Hãy nêu khái niệm của sự ăn mòn kim loại?
GV: Kết luận về sự ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại?
- Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học của môi trờng dợc gọi là sự ăn mòn kim loại.
Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến sự ăn mòn kim loại::
GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm đã chuẩn bị trớc
? Hãy nêu nhận xét?
? Hãy kết luận các hiện tợng trên?
GV: thuyết trình ở nhiệt độ cao sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn.
- ảnh hởng của các chất trong môi trờng: - Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà nó tiếp xúc
Hoạt động 3: Làm thế nào để đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn:
HS: Thảo luận theo nhóm:
? Vì sao phải bảo vệ kim loại để các đồ vạt bằng kim loại không bị ăn mòn?
? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?
Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ một số máy móc.
- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng
- Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.
C. Luyện tập - củng cố:
1. Nhắc lại một số nội dung chinhd của bài. 2. BTVN: 2,4,5
Tiết 28 : Ngày07tháng12 năm 2009
Luuện tập chơng II: Kim loại I. Mục tiêu:
1.Kiến thức::
- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. So sánh tính chất của nhôm và sắt với tính chất chung của kim loại .
- Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết PTHH. Vận dụng để làm bài tập định tính và định lợng.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- HS: Ôn tập các kiến thức trong chơng
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất hóa học của kim loại:
? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học của kim loại?
? Làm bài tập 1(SGK)
Làm bài tạp 3 (SGK)
1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
- Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái qua phải Bài tập 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trớc H2 - C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2
- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A
- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C
? Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? ? Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?
? Những yếu tố nào ảnh hớng đến sự ăn mòn kim loại?
? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?
2.Tính chất hóa học của nhôm và sắt: * Giống nhau:
- Nhôm và sắt đều có tính chất hóa họpc của kim loại. - Nhôm và sắt đều không phản ứng với H2SO4và HNO3
đặc nguội * Khác nhau:
- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm.
- Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III
Hoạt động 2: Bài tập:
Tiết 29: Ngày 08 tháng12 năm 2009
Thực hành: tính chất hóa học của nhôm và sắt I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Khắc sâu kiến thức của nhôm và sắt.
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng thực hành hóa học, khả năng làm thực hành hóa học.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.
? Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al2O3 2AlCl3 3 Al(OH)3 4
Al2O3 5 Al 6 Al2O3 7 Al(NO3)3
Bài tập 5(SGK):
C. Luyện tập - củng cố:
1. Nhắc lại toàn bộ bài học 2. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 3. Chuẩn bị bài thực hành
II. Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực hiện thực hành thí nghiệm theo nhóm. - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm. - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm.
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng của gang và thép? 2. Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?
B. Bài mới:
Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp:
GV: Nêu mục tiêu của bài thực hành,
- kiểm tra sự chuẩn bị dụng cụ, hóa chất của các tổ.
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm
- Rắc bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn ? Quan sát hiện tợng viết PTHH?
Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lu huỳnh:
GV: Đa bảng phụ hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm:
- Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lu huỳnh ( Theo tỷ lệ 7 : 4 về khối lợng) - Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan sát hiện tợng viết PTHH?
Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng trong 2 lọ không dán nhãn:
? Theo em nhận biết 2 kim loại này nh thế nào?
GV: nghe bổ sung ý kiến của HS
GV: Đa bảng phụ hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm
- Nhỏ vào 2 ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH. Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al
- HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát hiện tợng viết PTHH?
Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với O2
HS quan sát và nêu hiện tợng
Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lu huỳnh:
HS quan sát và nêu hiện tợng
Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng trong 2 lọ không dán nhãn:
HS làm thí nghiệm, quan sát và viết PTHH
Hoạt động 3: Viết bản t ờng trình
STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH 1
2 3
C. Công việc cuối buổi thực hành:
Thu dọn phòng thực hành
Ch
ơng III: Phi kim.
Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Tiết 30: Ngày 8 tháng 12 năm 2009
tính chất của phi kim I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Biết một số tính chất vật lý của phi kim. - Biết một số tính chất hóa học của phi kim.
- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác nhau.
2.Kỹ năng:
- Biết sử dụng những kiến thức dã biết để rút ra các tính chất vật lý, hóa học của phi kim. - Viết các PTHH thể hiệntính chất hóa học của phi kim.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học. II. Chuẩn bị: - Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quì tím. III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim::
GV : yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK ? Hãy nêu những tính chất vật lý của phi kim?
GV: Chốt kiến thức và yêu cầu HS ghi bài.
-ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: Rắn, lỏng, khí. Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, một số độc.
Hoạt động 2: Tính chất hoá học:
HS : Hoạt động nhóm:
? Viết tất cả các PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?
GV: Đa cho các lớp quan sát bài làm của các nhóm?
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro
GV: thông báo nhiều phi kim khác cũng tác dụng với hiđro tạo thành chất khí.
? Hãy nêu nhận xét
? Hãy mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác dụng với oxi
GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc căn cứ vào khả năng và mức độ hoạt động của phi kim với kim loại.
1.
Tác dụng với kim loại:
- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r)
- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)
2.
Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:
2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)
- Clo tác dụng với hiđro: