GV: Hớng dẫn HS từ ví dụ cụ thể rút ra nx: +Biết vị trí của nguyên tố ta có thê suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nó. + Biết đợc cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán đợc vị trí và tính chất của nguyên tố
đồng thời tính phi kim tăng dần. * Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8
* Đầu chu kỳ là nguyên tố KL, cuối chu kỳ là một ha lo gen (phi kim mạnh) kết thúc chu kỳ là 1 khí hiếm.
2. Trong một nhóm
- Trong nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần, tính kim loại của nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
IV. ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. hoàn các nguyên tố hoá học.
1. Biết vị trí của 1 nguyên tố ta có thể suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
2.Biết đợc cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán đợc vị trí và tính chất của nguyên tố.
Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố
- Gv cho học sinh hoàn thiện 2 phiếu học tập để củng cố bài giảng.
Hoạt động 4: Hớng dẫn về nhà
- Học sinh đọc mục em có biết
- Về nhà làm các bài tập sgk, sbt
- Về nhà viết các PTHH hoàn thành bảng 1, 2, 3 SGK trang 102 - 103
Tuần:21 Ngày soạn: 21 01 - 2010–
Tiết: 4
luyện tập chơng 3: phi kim -
sơ lợc Về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học A. Mục tiêu
- Hệ thống lại kiến thức cơ bản đã học trong chơng : tính chất chung của phi kim ; tính chất của một số phi kim điển hình, quan trọng nh : Clo, cacbon, Silic và một số hợp chất của chúng.
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: nguyên tắc sắp xếp, cấu tạo, sự biến thiên tính chất của nguyên tố trong chu kỳ, nhóm.
- Luyện tập kỹ năng viết phơng trình hóa học, lập sơ đồ dãy biến đổi hóa học giữa các chất ; vận dụng sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
B. Chuẩn bị
GV: - Bảng phụ
- Bảng tuần hoàn tính chất các nguyên tố.
HS: - Ôn tập lại bài đã học trong chơng về tính chất phi kim, tính chất của Cl2, C, Si và một số hợp chất, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.