1.Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen. PTHH: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 2. Thí nghiệm 2: Tính chất của axetilen. + Tác dụng với dd brom. PTHH : HC≡CH + Br - Br → Br - HC = CH – Br CH2Br=CH2Br(2)+Br-Br(dd)→Br2CH2-CH2Br2
+ Tác dụng với oxi ( p cháy) PTHH : C2H2 + 5O2 0 t → 4CO2 + 2H2O 3. Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí của benzen. Hoạt động 3:
- Đọc trớc bài " Rợu etylic"
Tuần:27
Tiết: 54 Ngày soạn: 19 ’ 03 - 2010
chơng 5: dẫn xuất của hiđrocacbon. polime rợu etylic
A MụC TIÊU:
- HS biết đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng của rợu etylic. - HS biết nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất đặc trng của rợu.
- HS biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu.
- HS biết viết phơng trình phản ứng của rợu với Na, biết cách giải bà tập về rợu.
b.chuẩn bị:
GV : Mô hình phân tử rợu etylic.
- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống đong hình trụ, ống nghiệm, ống hút, chén sứ, bật lửa. - Hoá chất: C2H6O, H2O, Na, I2.
c tiến trình dạy học.
1. ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ. 3. Bài mới:
GV : giới thiệu chơng 5.
+ Giới thiệu về các hợp chất chứa oxi, giới thiệu các chất tiêu biểu: Rợu etylic, axit axetic, glucozơ.
+ GV giới thiệurợu etylic có CTPT: C2H6O ( PTK: 46)
Hoạt động 1: Tính chất vật lí
GV: Nêu tính chất vật lí của rợu? GV: Giới thiệu về độ rợu.
GV yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK Tr 139.
Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử
GV : Cho HS lắp mô hình phân tử rợu etylic.
? Cho biết đặc điểm cấu tạo. ? Viết công thức phân tử. GV : giới thiệu nhóm - OH.
Hoạt động 3: Tính chất hoá học
GV : Làm thí nghiệm : Nhỏ vài giọt rợu etylic vào chén sứ rồi đốt, yêu cầu HS quan sát.
? Màu của ngọn lửa. ? Hiện tợng quan sát đợc. ? Dấu hiệu đó chứng tỏ điều gì.
I. Tính chất vật lí
- Là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nớc, tan vô hạn trong nớc.
- 0 s
t = 78,30 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Rợu etylic hoà tan đợc nhiều chất nh I2, benzen...
- Số ml rợu etylic có trong 100ml hỗn hợp rợu với nớc gọi là độ rợu.
VD: Rợu 450 có nghĩa là cứ 100ml dd rợu có chứa 45 ml rợu etylic nguyên chất.
Bài tập 4.
II. Cấu tạo phân tử
H -- C -- C -- O -- l l
l l H CH3- CH CH22 -- --OHH H H H
H H
- Trong phân tử rợu etylic có một nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm - OH.
- Chính nhóm - OH này làm cho rợu có tính chất đặc trng.
III.Tính chất hoá học
1. Rợu etylic có cháy không?
GV nhấn mạnh: Rợu etylic khi cháy toả nhiều nhiệt và không có muội than.
- Liên hệ thực tế ứng dụng của cồn ? GV : Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic. ? Cho biết hiện tợng quan sát đợc?
? Nhận xét? Viết PTHH.
? So sánh phản ứng của rợu với Na và phản ứng của nớc với Na.
HS trả lời các câu hỏi trên.
GV giải thích hiện tợng viên Na chìm xuống do:
+ Khối lợng riêng của Na lớn hơn rợu. Sau đó viên Na nổi lên do:
- Nhiệt toả ra làm Na giãn nở.
- Bọt khí sinh ra bảm xung quanh viên Na. GV yêu cầu HS viết PTHH.
GV giới thiệu phản ứng của rợu etylic với axit axetic.
Hoạt động 3: ứng dụng của rợu etylic
GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ những ứng dụng của rợu để nêu ứng dung của r- ợu?
Hoạt động 4: Điều chế
GV giới thiệu cách điều chế rợu etylic
- Thí nghiệm:
+ Nhỏ vài giọt rợu etylic vào chén sứ rồi đốt. + Hiện tợng :
Rợu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt.
+ Nhận xét: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C2H6O + 3O2 →t0 2CO2 + 3H2O
2. Rợu etylic có phản ứng với Na không?
+ Thí nghiệm: + Hiện tợng:
Có bọt khí thoát ra, Na tan dần. + Nhận xét:
Rợu etylic tác dụng đợc với Na, giải phóng khí hiđro.
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2