III. TIẾN TRINH DẠY HỌC
2.Kiểm tra đầu giờ: (lồng vào bài mới) 3 Bài mớ
3. Bài mới
Hoạt động 1: I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ (10 phút)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
- Cho học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ
- Gọi một học sinh đọc phần kiến thức cần nhớ trong sgk
- Học sinh nhắc lại - Một học sinh đọc lại
Hoạt động 2: II. BÀI TẬP (32 phút)
- Cho học sinh làm bài tập 2 (sgk - 117) - Gọi một học sinh lên bảng còn lại làm ra nháp
- GV thông báo cả 3 phản ứng đều thuộc phản ứng oxi hoá khử
- Học sinh lên bảng, còn lại làm vào vở
Bài tập 2 (sgk- 117)
a, 2Mg + O2 →t0 2MgO Phản ứng hoá hợp
b, 2KMnO4 →t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
Phản ứng phân huỷ
c, Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Phản ứng thế
- Cho học sinh quan sát hình vẽ 5.8 (sgk - 119), làm bài tập 3
- Cho học sinh làm bài tập 5 (sgk - 117) - Gọi một học sinh lên tóm tắt
- Muốn tính được lượng dư ta phải dựa vào chất nào?
- Để giải bài tập này ta phải áp dụng những công thức nào?
- Gọi một học sinh lên bảng, còn lại làm ra nháp
- Dựa vào phương trình và số mol của Fe và H2SO4 em hãy dự đoán chất nào dư?
- HS quan sát hình vẽ, làm bài tập
Bài tập 3 (sgk - 119)
Đáp án : c
- Một học sinh lên tóm tắt
- HSTL: ta phải dựa vào lượng chất tác dụng hết - HS: n = m M ; n = 22, 4V Giải nFe = 22, 4 56 = 0,4 mol ; nH2SO4 = 25, 698 = 0,25mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 a,Fe dư, H2SO4 phản ứng hết nFe(PU) = nH2SO4 = 0,25mol nFe(dư) =0,4 - 0,25 = 0,15 mol mFe(dư) = 8,4 (g)
b, VH2= 0,25 . 22.4 = 5,6 (l)