- Chuẩn bị bài luyện tập.
4.Kiểm tra, đánh giá (3 phút)
- GV cho học sinh làm bài tâp 2(a)(sgk - 69) - Đáp án:
+ Khối lượng mol của khí có tỉ khối so với oxi là 0,0625 là: 0,0625 . 32 = 2 (g)
5. Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài mới (1 phút)
- Học bài, làm bài tập 1, 2 (b), 3(sgk- 69) - Chuẩn bị bài 21: Tính theo CTHH
6. Đánh giá giờ dạy
Ngày soạn: 30. 11. 2008 Ngày giảng: 02. 12. 2008: 8B
05. 12. 2008: 8A
Tiết 30 - Bài: 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I. Mục tiêu
1. Kiến thức:
- Từ công thức hoá học, HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố.
- Từ thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định công thức hóa học của hợp chất.
- Học sinh biết cách tính khối lượng của nguyên tố trong một lượng hợp chất hoặc ngược lại.
2. Kỹ năng: Học sinh tiếp tục được rèn kĩ năng tính toán các bài tập hoá học có liên quan đến tỉ khối của chất khí, củng cố các kĩ năng tính khối lượng mol, ...
3. Thái độ: Giáo dục ý thức yêu thích bộ môn.
II. Chuẩn bị
1. Giáo viên: Giáo án, đồ dùng dạy học cần thiết. 2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới.
III. Tiến trình dạy học
1. Ổn định tổ chức:(1 phút) Hát - Sĩ số
2. Kiểm tra đầu giờ: (5 phút)
Câu hỏi: Bài tập 2 (sgk - 69) Đáp án: a, ADCT: dA/B = A B M M ⇒ dA/ O2 = 32MA ⇒ MA = dA/ O2 . 32 b, ADCT: dA/KK = 29 A M ⇒ MA = dA/ Kk . 29 3. Bài mới
Hoạt động 1:I. BIẾT CÔNG THỨC HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT, HÃY XÁC
ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC NGUYÊN TỔ TRONG HỢP CHẤT.
(18 phút)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
- GV hướng dẫn học sinh các bước làm bài tập:
+ B1: Tính khối lượng mol của hợp chất.
+ B2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất.
+ B3: Từ số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố, xác định khối lượng của mỗi nguyên tố → tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố.
- GV đưa đề bài ví dụ 2 lên bảng yêu cầu HS làm.
Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất Fe2O3.
- GV gọi 1 HS lên bảng còn lại làm vào vở (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO3.
Giải
- Khối lượng mol của KNO3:
MKNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 (g) - Trong 1 mol KNO3 có:
+ 1 mol nguyên tử K + 1 mol nguyên tử N + 3 mol nguyên tử O
- Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất là: % K = 39.10000 101 = 36,8% % N = 14.10000 101 = 13,8% % O = 16.3.10000 101 = 47,6% Hoặc % O = 100% - (36,8% + 13,8%) = 47,6% - HS làm bài tập MFe2O3 = 160 (g) - Trong 1 mol Fe2O3 có: + 2 mol nguyên tử Fe + 3 mol nguyên tử O % Fe = 56.2.10000 160 = 70% % O = 16.3.10000 160 = 30% Hoặc % O = 100% - 70% = 30%
Hoạt động 2: BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ, HÃY XÁC
ĐỊNH CÔNG THỨC HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT (17 phút)
- Cho HS thảo luận nhóm theo các gợi ý mà GV đưa ra:
+ Giả sử cụng thức hoá học của hợp chất là CuxSyOz.
+ Muốn xác định công thức của hợp
Vớ dụ 1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu, 20% S, 40% O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất biết khối lượng mol là 160g. - Học sinh nêu các bước giải:
chất ta phải xác định được x, y, z. Em hãy nêu các bước giải?
- GV gọi lần lượt từng HS lên làm từng bước
- GV cho HS làm ví dụ 2
Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57% Mg; 14,2% C; còn lại là O. Biết khối lượng mol của hợp chất a là 84 gam. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A . - GV gọi lần lượt từng HS làm từng phần.
+ Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol chất.
+ Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. + Suy ra các chỉ số x, y, z.
Giải
- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol chất là: mCu = 40.160 100 = 64 (g) mS = 20.160 100 = 32 (g) mO = 40.160 100 = 64 (g)
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là: nCu = 64 64 = 1 (mol) nS = 32 32 = 1 (mol) nO = 64 16 = 4 (mol)
- Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO4
- HS làm bài tập
Kết quả: Công thức hoá học của hợp chất là: MgCO3