III. Cách sử dụng nhiên liệu:
Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV I Mục tiêu:
I. Mục tiêu:
- Củng cố các kiến thức đã học về hiđro cacbon.
- Hệ thống mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của các hiđro cacbon.
- Củng cố các phương pháp giải BT nhận biết, xác định CTHH hợp chất hữu cơ.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ ghi sẵn nội dung bảng tổng kết vể hiđro cacbon. - Phiếu học tập.
III. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- Yêu cầu HS nhớ lại các kiến thức về: cấu tạo, tính chất của: Metan, Etilen, Axetilen, Benzen. Thảo luận nhĩm và hồn thành bảng tổng theo mẫu trang 133 sgk.
- Treo bảng phụ gọi lần lượt các nhĩm điền vào bảng các nội dung đã thảo luận.
- Cho HS quan sát bảng đáp án để HS đối chiếu các nội dung đã làm.
- Thảo luận nhĩm và hồn thành bảng vào vở BT.
- Các nhĩm lần lượt lên bảng hồn thành. - Quan sát đáp án và đối chiếu kết quả.
Bảng đáp án:
Metan: CH4 Etilen: C2H4 Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6
Cơng thức cấu tạo H H – C – H H H H C = C H H H – C ≡ C – H H H C = C H – C C – H C – C H H
Đặc điểm Cĩ LK đơn Cĩ 1 LK đơi Cĩ 1 LK ba - Cĩ cấu tạo vịng 6 cạnh khép kín.
- Cĩ 3 LK đơn xen kẽ với 3 LK đơi.
Phản ứng
đặc trưng PƯ thế với clo. PƯ cộng PƯ cộng PƯ thế với brom.
Hoạt động 2 : Luyện tập.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Bài tập 1: Cho các hiđro cacbon
sau: CH4, C2H4, C2H2, C6H6, C2H6, C3H2.
a) Viết CTCT cùa các h/c trên. b) Chất nào cĩ PƯ đặc trưng là PƯ thế?
c) Chất nào làm mất màu dd brom? Viết PTHH xảy ra.
Làm BT vào vở:
a) Viết CTCT của các chất:
b) Những chất cĩ PƯ đặc trưng là PƯ thế: CH4, C2H6, C6H6
PTHH: CH4 + Cl2 →as CH3Cl + HCl C6H6 + Br2 t, →Fe C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 →as C2H5Cl + HCl
Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn
1,68l hỗn hợp metan và axetilen rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm vào dd nước vơi trong dư thu được 10g kết tủa.
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp? PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C3H6 + Br2 → C3H6Br2 Làm BT vào vở: a) Các PTHH: CH4 + 2O2 →t0 CO2 + 2H2O (1) 2C2H4 + 5O2 →t0 4CO2 + 2H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) b) Số mol của 10g CaCO3:
nCaCO3 =
10010 10
= 0,1 (mol)
- Theo PTHH ta cĩ: nCO2 = nCaCO3 = 0,1 (mol) - Số mol của hỗn hợp khí:
nhh = 221,68,4 = 0,075 (mol)
- Gọi x, y lần lượt là số mol của CH4 và C2H2(x,y>0) - Theo PTHH(1) ta cĩ: nCO2(1) = nCH4 = x
- Theo PTHH(2) ta cĩ: nCO2(2) = nC2H2 = 2y - Ta cĩ hệ PT: x + y = 0,075
x + 2y = 0,1
- Giải hệ PT ta được: x = 0,05; y = 0,025. - Thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp: VCH4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)
VC2H2 = 0,025 x 22,4 = 0,56(l).
Hoạt động 3: Dặn dị
- Chuẩn bị bài thực hành. Tiết sau học tại phịng thực hành. - Bài tập về nhà: 5b, 6 trang 103 sgk.