- Đại diện các nhĩm trình bày - Nhận xét, bổ sung - Đọc sgk.
III. Bảo vệ KL khơng bị ăn mịn: (Sgk) ăn mịn: (Sgk)
Hoạt động 5: Củng cố, dặn dị.
- GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học. - Bài tập về nhà: 2,4,5/ 67/ SGK
- Học bài và xem trước bài mới: luyện tập chương 2.
Trường THCS Hàm Đức Trang 56 GV: Nguyễn Văn Hiếu THCS Hàm Đức Trang 56 GV: Nguyễn Văn Hiếu
Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III. Mục tiêu: I. Mục tiêu:
- HS ơn tập và hệ thống lại các kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhơm và sắt so sánh với tính chất hĩa học chung của KL
- Biết vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH của KL để xét và viết các PTHH vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ ghi sẵn các bài tập. - Phiếu học tập.
III. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- Đưa ra 1 số KL sắp xếp khơng theo thứ tự
Yêu cầu HS sắp xếp lại.
- Thơng báo dãy HĐHH của KL yêu cầu HS cho biết ý nghĩa của dãy.
- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung của KL.
- Yêu cầu HS viết các PTHH minh họa cho mỗi tính chất.
- Yêu cầu hãy cho biết Al và Fe cĩ những tính chất hố học nào giống và khác nhau.
- Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm: + Thế nào là sự ăn mịn KL?
+ Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mịn KL?
+ Những biện pháp bảo vệ KL khơng bị ăn mịn? Hãy lấy ví dụ minh hoạ?
1) Dãy HĐHH của KL:
- K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. - Phát biểu 2) Tính chất hố học của KL: - Nhắc lại: + Tác dụng với nước. + Tác dụng với dd axit. + Tác dung với dd muối - Viết PTHH minh hoạ: 3Fe + 2O2 Fe3O4
2Na + Cl2 2NaCl
2K + 2H2O 2KOH + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Al + FeCl3 AlCl3 + Fe
3) So sánh tính hĩa học của Al và Fe:
- Giống: cĩ t/c hĩa học chung của KL (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Khác: Al t/d với kiềm; khi tham gia phản ứng Al chỉ cĩ hĩa trị III, cịn Fe cĩ hĩa trị II hoặc III.
4) Sự ăn mịn KL và bảo vệ KL khơng bị ăn mịn: ăn mịn:
- Lần lượt trả lời các khái niệm mà GV đã đưa ra
Hoạt động 2: Luyện tập
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Bài tập 1: Cho các kim loại: Fe, Al, Cu,
Ag. Hãy cho biết những kim loại nào t/d được với:
1/ dd HCl. 2/ dd NaOH. 3/ dd CuSO4. 4/ dd AgNO3.
Bài tập 2: Viết các PTHH thực hiện chuyển
hĩa theo sơ đồ sau:
Al ---> Al2O3 ---> AlCl3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 ---> Al ---> AlCl3
Bài tập 3: Bài 5 trang 69 sgk.
Yêu cầu HS thực hiện theo các bước: - Viết PTHH của phản ứng theo A. - Tính số mol A. - Tính số mol ACl3 Xác định A. Làm bài tập vào vở: 1/ Tác dụng với dd HCl: Fe, Al PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2/ Tác dụng với dd NaOH: Al
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2
+ 3H2
3/ Tác dụng với dd CuSO4: Fe, Al
PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu 4/ Tác dụng với dd AgNO3: Fe, Al, Cu PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Làm bài tập vào vở:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 3H2 →t0 2Al + 3H2O 2Al + 3Cl2 →t0 2AlCl3 Làm bài tập vào vở: PTHH: 2A + Cl2 →t0 2ACl Gọi x là nguyên tử khối của A - Số mol của A: nA = 9x,2
- Số mol của ACl: nACl = x23+35,4,5 - Theo PTHH ta cĩ: nA = nACl
=> 9x,2 = x23+35,4,5 - Giải ra ta được: x = 23
Vậy A là Natri, KHHH: Na
Hoạt động3: Dặn dị
- Chuẩn bị bài thực hành lấy điểm. - Bài tập về nhà: 1,2,3,4/SGK. - Tiết sau học tập phịng thực hành.
Trường THCS Hàm Đức Trang 58 GV: Nguyễn Văn Hiếu THCS Hàm Đức Trang 58 GV: Nguyễn Văn Hiếu
Tiết 29: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT NHƠM VÀ SẮT
I. Mục tiêu:
- HS được khắc sâu kiến thức về tính chất hĩa học của Al và Fe.
- Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đốn và giải thích. - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II. Chuẩn bị:
- Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp, giá ống nghiệm, ống nghiệm, nam châm. - Hĩa chất: bột nhơm, bột sắt, bột S, dd NaOH
III. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động 1: Kiểm tra dụng cụ, hố chất.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hĩa chất của nhĩm mình.
- Nêu mục tiêu của buổi thực hành, những điểm cần lưu ý khi làm TN.
- Kiểm tra lí thuyết cĩ liên quan đến nội dung thực hành:
+ Nêu t/c hĩa học của nhơm. + Nêu t/c hĩa học của sắt.
- Kiểm tra bộ dụng cụ của nhĩm mình và báo cáo để bổ sung.
- Lắng nghe.
- Ghi lại t/c hố học của nhơm và của sắt.
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- Hướng dẫn HS làm TN 1: rắc nhẹ bột nhơm trên ngọn lửa đèn cồn.
+ Yêu cầu HS nhận xét hiện tượng, giải thích và viết PTHH.
+ Yêu cầu HS quan sát kỹ trạng thái và màu sắc của chất tạo thành
- Hướng dẫn HS làm TN 2:
+ Lấy 1 thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh (theo tỷ lệ 7:4) cho vào ống nghiệm. + Đun nĩng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.
+ Yêu cầu HS quan sát hiện tượng, cho biết màu sắc của sắt, của lưu huỳnh, của hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh và của hợp chất tạo thành sau phản ứng.
- Hướng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau phản ứng để phân biệt sự
Thí nghiệm 1:
- Làm TN theo hướng dẫn
- Quan sát, nhận xét hiện tượng và viết PTHH:
+ Bột nhơm cháy sáng.
+ Do nhơm t/d với oxi khơng khí phát sáng. + PTHH: 4Al + 3O2 →t0
2Al2O3
Thí nghiệm 2:
- Làm TN theo hướng dẫn
- Quan sát, nêu hiện tượng: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Bột sắt cĩ màu trắng sáng và bị nam châm hút.
+ Bột lưu huỳnh cĩ màu vàng nhạt.
+ Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, hỗn hợp cháy nĩng đỏ, phản ứng toả nhiệt.
khác nhau về tính chất của chất tham gia và sản phẩm.
- Yêu cầu HS dựa vào tính chất hĩa học của sắt và nhơm. Hãy nêu cách nhận biết nhơm và sắt.
- Yêu cầu HS làm thí nghiệm
- Yêu cầu HS quan sát và giải thích.
- Yêu cầu HS báo cáo và viết PTHH.
+ Sản phẩm tạo thành là chất rắn màu đen, khơng bị nam châm hút.
+ PTHH: Fe + S →t0 FeS
- Nêu kết luận t/c hĩa học của bazơ.
Thí nghiệm 3:
- Nêu cách nhận biết - Làm TN:
+ Lấy 1 ít bột KL ở 2 lọ cho vào 2 ống nghiệm 1 và 2 cĩ đánh dấu
+ Nhỏ 4 giọt dd NaOH lần lượt vào từng ống nghiệm
- Quan sát hiện tượng và giải thích: + Lọ đựng bột sắt khơng cĩ phản ứng.
+ Lọ đựng bột nhơm cĩ phản ứng sủi bọt khí, nhơm tan dần.
- Báo cáo kết quả TN và viết PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Hoạt động 3: Kết thúc buổi thực hành
- GV: Nhận xét buồi thực hành.
- Yêu cầu các nhĩm kê lại bàn ghế, rữa dụng cụ.
- Yêu cầu HS viết tường trình theo nhĩm nộp cuối buổi. - Dặn dị xem trước bài mới.
Trường THCS Hàm Đức Trang 60 GV: Nguyễn Văn Hiếu THCS Hàm Đức Trang 60 GV: Nguyễn Văn Hiếu
CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC
Tiết 30: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM.
I. Mục tiêu:
- HS hiểu được 1 số tính chất vật lý, tính chất hĩa học của HS. Biết được các phi kim cĩ mức độ hoạt động khác nhau.
- Biết sử dụng những kiến thức đã nắm được để rút ra những tính chất vật lý và tính chất hĩa học của phi kim.
- Viết được các PTHH thể hiện tính chất hĩa học của phi kim.
II. Chuẩn bị: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Dụng cụ: lọ thuỷ tinh, dụng cụ điều chế hiđrơ. - Hĩa chất: hĩa chất điều chế hiđrơ, clo, quì tím.
III. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài ghi
- Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk.
- Hãy tĩm tắt tính chất vật lý của phi kim.
- Chốt lại t/c vật lý theo sgk.
- Đọc sgk.
- Nêu t/c vật lý của phi kim: + Phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.
+ Khơng dẫn điẽn (trừ C), dẫn nhiệt, nhiệt độ nĩng chảy thấp.
+ Một số PK độc: Cl2, Br2... - Lắng nghe và ghi bài.
I. Tính chất vật lý:
(sgk)
Hoạt động 2 Tính chất hĩa học của phi kim.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài ghi
- Yêu cầu HS nhớ lại t/c hĩa học của KL và viết các PTHH cĩ liên quan đến PK. - Yêu cầu HS sắp xếp các PTHH đã viết theo t/c hĩa học của PK.
- Đặt câu hỏi:
+ PK t/d với kim loại tạo thành sản phẩm gì?
+ Oxi t/d với kim loại tạo
- Thảo luận nhĩm và viết PTHH cĩ sự tham gia của PK.
- Sắp xếp
- Trả lời câu hỏi: + Muối. + Oxít. - Viết PTHH: