II) tờng trình
B)Đáp á n Biểu điểm Phần trắc nghiệm khách quan(4,0 điểm)
Phần trắc nghiệm khách quan(4,0 điểm)
1) Lựa chọn phơng án trả lời đúng(2 điểm)- mỗi câu 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4
Đáp án B D A C
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5
2) Hoàn thành đúng nội dung trong các ô(2 điểm) mỗi câu – 0,25 điểm Thứ tự điền là:
Hàng 1: 11; 3;1;kim loại điển hình 2: 8; 2; VI; phi kim mạnh Phần tự luận( 6 diểm)
Câu 1(2 điểm):
- Viết đúng mỗi ý về 1 chất – 0,25 điểm
Đặc điểm so sánh Metan etilen
Công thức phân tử CH4 C2H4
Công thức cấu tạo
H H C H H H H C C H H Đặc điểm liên kết 4 liên kết đơn bền Có 1 liên kết đôI, kém bền
Phản ứng đặc trng Phản ứng thế Phản ứng cộng
Câu 2(1,5 điểm):
- Sục lần lợt từng khí vào bình nớc vôi trong -> nhận ra CO2 do PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - 0,5 đ
- Sục lần lợt từng khí còn lại vào dd nớc Brom -> Nhận ra C2H2 do PTHH: C2H2 +2 Br2 -> C2H2Br4 - 0,5 đ - Khí còn lại là CH4 Câu 3 (2,5 điểm) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 đ n CH4 = 0,1 mol=> n CO2 = 0,1 x 1 = 0,1 mol 0.5 đ => V CO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l 0.5 đ Thể tích Oxi cần dùng là: => V O2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 l 0.5đ 4) Củng cố, đánh giá:
- Thu bài, nhận xét giờ kiểm tra.
5) HDVN:
- Ôn lại bài,
- Tìm hiểu tính chất của rợu Etylic Ngày soạn
Ngày giảng
Chơng 5: dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime Tiết 54 - Bài 44:rợu etylic
A- Mục tiêu của bài học:
- HS nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng của rợu etylic.
- Biết đợc nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hoá học đặc trng của r- ợu.
- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu.
- Viết đợc PTHH phản ứng của rợu với natri, biết cách giải một số bài tập về r- ợu.
B Chuẩn bị:–
- Hoá chất: Rợu Etylic, Na, iod, nớc. - Dụng cụ: Chén sứ, ống nghiệm, diêm.... (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Mô hình phân tử rợu etylic dạng đặc, rỗng. Tranh vẽ ứng dụng của rợu etylic
C - Tiến trình dạy học:
1- ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra: Không 2- Kiểm tra: Không 3- Bài mới :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1:
- Cho HS quan sát lọ đựng rợu etylic - GV cho HS làm thí nghiệm hoà tan r- ợu vào nớc.
- Cho HS làm thí nghiệm hoà tan rợu và iod.
- Cho HS nêu nhận xét. Neu tính chất vật lí của rợu etylic?
- GV giới thiệu cho HS về độ rợu, cách tính độ rợu.
Lu ý: Vr, Vdr cùng đơn vị đo.
- HS áp dụng tính một số bài tập đơn giản vềđộ rợu.
? Dựa vào khái niệm hãy trtình bày cách pha chế rợu 40 độ
Hoạt động 2:
-Hsquan sát môhình phân tử rợu etylic
- Gv yêu cầu hs viết CTCT dạng triển khai và thu gọn
? Hãy nêu nhận xét về đặc điểm cấu tạo của rợu etylic
Gv: nhóm –OH làm cho rợu có t/c đặc
I)Tính chất vật lí
- Rợu etylic là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,30C.
- Nhẹ hơn nớc, tan vô hạn trong nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh iod, benzen...
* Độ rợu: Số ml rợu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rợu với nớc
VD: Rợu 450: Nghĩa là 100 ml dd rợu có 45 ml rợu nguyên chất, 55 ml nớc
* Đr = Vr/Vdr x 100
II)Cấu tạo phân tử
- Công thức cấu tạo của rợu etylic: H H
H - C - C - O - H hay CH3 - CH2 - OH H H
trng(giống t/c của kiềm). Phần giống hiđrocacbon-> t/c gì?
Hoạt động 3:
- HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và giảI thích hiện tợng.
GVGT: nhiệt của phản ứng 1374kj ? ứng dụng của phản ứng
-GV hớng dẫn hs làmthí nghiệm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 4:
- Hs nghiên cứu SGK + liên hệ thực tế tìm hiểu những ứng dụng của Rợu êtylic?
- Cho HS nêu các cách điều chế rợu? - GV bổ sung hoàn chỉnh kiến thức
H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm -OH. Chính nhóm -OH này làm cho rợu có tính chất đặc trng.
III)Tính chất hoá học
1. Phản ứng với oxi
- Thí nghiệm: Đốt rợu etylic trong không khí
- Hiện tợng: Rợu cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt.
C2H6O(l) + 3O2(k) t0 2CO2(k)+3H2O(h)