Câu 1(1,5đ): Khoanh tròn vào chỡ cái chỉ ý trả lời đúng trong các câu sau
1. Lu huỳnh đioxit tác dụng đợc với:
A - Nớc, sản phẩm là bazơ C – Axit, sản phẩm là muối và nớc B - Axit, sản phẩm là bazơ D – Bazơ, sản phẩm là axit
2. Đồng(II) oxit tác dụng đợc với
A - Nớc, sản phẩm là axit C - Axit, sản phẩm là muối và nớc
B - Nớc, sản phẩm là bazơ D – Bazơ, sản phẩm là muối và nớc
3. Cho 0,2 mol nhôm tác dụng với dd H2SO4 loãng, d. Số mol H2 sinh ra là đáp án nào sau đây? nào sau đây?
A – 0,20 B – 0,30 C– 0,10 D – 0,15
Câu2(1,5đ): Cho những chất sau:
A – CuO B – H2 C – CaSO4 D – SO3 E – P2O5 H – SO2 Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau:
1: ... + H2O ---> H2SO4 2: H2O + ... ---> H3PO4 3: ... + HCl ---> CuCl2 + H2O 4: CaO + H2SO4 ---> ... + H2O 5: CuO + ... ---> Cu + H2O 6: H2O + ... ---> H2SO3 II) Tự luận(7đ): Câu 1(2đ):
Nêu tính chất hoá học chung của axit? Viết phản ứng(Nếu có) minh hoạ.
Câu 2(2đ):
Có ba lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4. Hãy trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ.
Câu 3( 3đ):
Cho 1,6 gam Đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a. Viết phơng trình hoá học xảy ra.
b.Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
B) Đáp án, hớng dẫn chấmI. Trắc nghiệm I. Trắc nghiệm
Câu 1(1,5 điểm): Khoanh đúng mỗi ý – 0,5 đ
1- C 2 – C 3 – B
Câu 2 (1,5 điểm): Lựa chọn đúng mỗi chất điền mỗi chỗ thích hợp = 0,25 điểm…
1 – D; 2- E; 3 – A; 4 –C; 5 – B; 6 – H
II. Tự luận
Câu 1 (2 điểm): - Nêu đủ 5 tính chất SGK = 1,0điểm
- Viết đợc 4 PTHH minh hoạ = 1,0 điểm
Câu 2(2 điểm):
- Đánh số từng lọ mất nhãn - Lấy mỗi lọ một giọt nhỏ vào giấy quỳ tím :
Nếu quỳ chuyển đỏ -> nhận ra axit
- Dùng BaCl2 phân biệt HCl và H2SO4: - Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là ddH2SO4,
- do PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl = 1,5 điểm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 3(3 điểm)
- PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + 2HCl = 0,5điểm - Tính số mol các chất tham gia phản ứng = 0,5 điểm
nCuO = 0,02 mol; nH2SO4 = 0,2 mol
- Theo PTHH: n H2SO4 = nCuO = nCuSO4 = 0,02-> d H2SO4 = 0,5 điểm m dd sau phản ứng = 1,6 + 100 = 101,6 gam -> n H2SO4 d = 0,2 – 0,02 = 0,18 mol => m H2SO4 d = 0,18 x 98 = 17,64 gam = 0,5 điểm - Nồng độ dd sau phản ứng: C% H2SO4 d = 17,6 x 100 = 17% = 1,0 điểm 101,6 C% CuSO = 0,2 x 160 x 100 = 3% 101,6
4. Củng cố : Thu bài, nhận xét giờ kiểm tra
5 Hớng dẫn về nhà: Về nhà làm lại bài toán vào vở
Chuẩn bị nớc vôi trong, đá vôi
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 11
Bài 7:tính chất hoá học của bazơ A- Mục tiêu của bài học:
1. Kiến thức:
- HS biết đợc những tính chất hoá học chung của bazơ và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng cho mỗi tính chất.
2. Kĩ năng:
- Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của bazơ để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất.
- HS biết vận dụng những tính chất hoá học của bazơ để làm các bài tập hoá học.
B - chuẩn bị của giáo viên và học sinh
- Hoá chất:dd HCl; dd H2SO4 loãng; quỳ tím; dd fenolftalein, dd NaOH, Ca(OH)2; CuSO4
- Dụng cụ:ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, công tơ hút, muôi tt, bát sứ, đèn cồn, kiềng,
giá...