1. Hoá chất:
+ chất rắn: bột Fe, đinh Fe, Fe2O3
+ dung dịch: HCl, HNO3 loãng, HNO3 đặc, H2SO4, CuSO4 + lọ đựng đầy khí Cl2 hoặc O2 đã đậy nắp.
2. Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đền cồn...
3. Tranh ảnh các loại quặng sắt
4. Nếu không có điều kiện làm thí nghiệm fe tác dụng với Cl2, O2 có thể cho học sinh xem các đoạn phim về những thí nghiệm này.
III. phơng pháp dạy học:- Nêu vấn đề - đàm thoại - Nêu vấn đề - đàm thoại - Học sinh thảo luận tổ nhóm. - Học sinh thuyết trình
IV. thiết kế hoạt động:
Nội dung Hoạt động giáo viên - học
sinh
Hoạt động 1 I. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn,
cấu hình electron nguyên tử I. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử.
- Sắt (Fe) ở ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn
- Học sinh ôn lại kiến thức: - Cấu hình electron nguyên tử Fe:
1s22s22p63s23p63d64s2, có thể viết gọn là [Ar] 3d64s2
+ Phân bố electron vào các phân lớp theo thứ tự năng lợng từ thấp đến cao
+ Viết cấu hình electron nguyên tử - Nguyên tử sắt dễ nhờng 2 electron ở phân
lớp 4s trở thành Fe2+ và có thể nhờng thêm một electron ở phân lớp 3d trở thành ion Fe3+
+ Lớp khá giỏi: viết cấu hình electron ion
=> viết cấu hình electron của nguyên tử fe và ion Fe2+, Fe3+
- Lớp khá giỏi: dựa vào cấu hình electron nguyên tử Fe, xác định vị trí nguyên tố Fe trong bản tuần hoàn
Hoạt động 2