1. Cấu tạo của nguyên tử kim loại
Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron nguyên tử của 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn
- trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim Từ cấu hình electron nguyên tử của Na, Mg, Al trong SgK và K, Ca, Fe, Zn vừa viết, em hãy rút ra nhận xét về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố kim loại
- Em có nhớ sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì không?
- Học sinh đọc SGK những kiến thức và thông tin về bán kính nguyên tử kim loại
* Hoạt động 3:
- Hầu hết các kim loại ở điều kiện thờng đều tồn tại dới dạng tinh thể (trừ Hg) Giáo viên ôn lại cho học sinh kiến thức mạng tinh thể đã học ở lớp 10. Sau đó học sinh đọc SGK nội dung cấu tạo tinh thể kim loại
- Đa số các kim loại tồn tại dới dạng ba kiểm mạng tinh thể phổ biến sau:
kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1,2 hoặc 3e) Thí dụ: Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 Al: 1s22s22p63s23p1 K: 1s22s22p63s23p64s1 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Zn; 1s22s22p63s23p63d104s2 - Thí dụ: xét 2 chu kì (bán kính nguyên tử đợc biểu diễn bằng nanomet, nm) 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
2. Cấu tạo tinh thể của kim loại
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể
* Hoạt động 4
- ở trạng thái lỏng và rắn, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng một kiểu liên kết hoá học riêng gọi là liên kết kim loại
Dựa trên cấu tạo mạng tinh thể kim loại, giáo viên diễn giảng kiến thức liên kết kim loại vì đây là kiến thức khó và rất trừu tợng
3. Liên kết kim loại
- Liên kết kim loại là liên kết đợc hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do
IV. Củng cố
- Phiếu học tập số 1: Tiết 4/SGK - Phiếu học tập số 2: Tiết 6/SGK - Phiếu học tập số 3: Tiết 7/SGK