III. Tính chất hoá học Tính chất hoá học: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ
3. Tác dụng với oxit kimloại Tác dụng với oxit kimloại ở nhiệt độ cao, al khử đợc nhiều ion kim
ở nhiệt độ cao, al khử đợc nhiều ion kim
loại trong oxi. Thí dụ phản ứng giữa bột nhôm và oxit sắt:
2Al + Fe2O3→t0 Al2O3 = 2Fe
- Học sinh đọc SGK
- Nếu có điều kiện; giáo viên cho học sinh xem tranh ảnh hoặc phim thí nghiệm
Phản ứng trên gọi là phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả ra lớn làm sắt nóng chảy nên đợc dùng để điều chế một lợng nhỏ sắt nóng
chảy khi hàn đờng ray
Hoạt động 7
4. Tác dụng với nớc 4. Tác dụng với nớc
Nhôm không tác dụng với nứơc, dù ở nhịêt độ cao là vì trên bề mặt của nhôm đợc phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và min, không cho nớc và không khí thấm qua.
- Học sinh đọc SGK
- Giáo viên cần phân biệt rõ các tình huống đề Tiết tập, Tiết kiểm tra thờng ra:
Nếu phá bỏ lớp oxit đó (hoặc tạo hỗn hống Al-Hg) thì nhôm sẽ tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng.
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ (1)
+ Víêt phơng trình hoá học của phản ứng Al tác dụng với H2O: hiểu là Al nguyên chất
+ Viết PTHH của phản ứng theo sơ đồ: Al →Al(OH)3; hiểu là Al nguyên chất
+ Cho một miếng Al và nớc: hiểu là vật bằng Al nên không tan, không tác dụng với nớc do cha phá bỏ lớp áo Al2O3
+ Phân biệt các kim loại: Al, Mg, Ca, Na; hiểu là vật bằng Al
Hoạt động 8
5. Tác dụng với dung dịch kiềm 5. Tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 là oxit lỡng tính nên lớp màng mỏng
Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối tan. Khi không còn màng oxit bảo vệ, nhôm sẽ tác dụng với n- ớc tạo ra Al(OH)3 và giải phóng H2: Al(OH)3 là hiđroxit lỡng tính nên tác dụng tiếp với dung dịch kiềm
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2) Natri aluminat (tan)
- Do ở L11 học sinh đã học về hiđroxit lỡng tính và giáo viên đã lấy thí dụ với Al(OH)3 nên giáo viên chỉ cần gợi nhó để học sinh tái hiện lại kiến thức:
- Học sinh đọc SGK và luyện tập viết PTHH của các phản ứng
- Giáo viên nêu vấn đề: Hiđroxit lỡng tính là gì?
Phản ứng xảy ra theo (1) và (2). Cộng (1) và (2) ta có phơng trình hoá học sau:
2Al = 2NaOH + 2H2O →2NaAlO2+3H2↑
Học sinh: hiđroxit là hiđroxit vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ nghĩa là vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với bazơ mạnh
Nh vậy nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm và giải phóng hiđro
TD: Al(OH)3
+ Chất lỡng tính là gì?
Học sinh: Chất lỡng tính là chất vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh, vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh TD: NaHCO3
+ Vậy: Al vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH do đó có thể kết luận: Al là chất lỡng tính
Học sinh suy nghĩ trả lời: Sai rồi
+ Giáo viên nhấn mạnh: Al tan trong dung dịch bazơ mạnh là do Al(OH)3 có tính lỡng tính, Al không tác dụng trực tiếp với NaOH
Không đợc nói: Al là loại lỡng tính. Khẳng định: Al là kim loại có tính khử mạnh
- Những nội dung giáo viên hỏi nếu học sinh không trả lời đợc, giáo viên dẫn dắt học sinh để học sinh nhớ lại, nhận ra và vận dung đợc kiến thức. - Nội dung (5) này giáo viên có thể chuyển sang dạy ở phần II. Nhôm hiđroxit theo phơng pháp quy nạp
Hoạt động 9 IV. ứng dụng và trạng thái tự nhiên của nhôm
- Học sinh đọc SGK 1. ứng dụng
- Nhôm và hợp kim của nhôm cú u điểm là nhẹ, bền đối với không khí và nớc nên đợc dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tênlửa, tàu vũ trụ
- giáo viên yêu cầu học sinh thuộc công thức của boxit, clorit
- Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp nên đợc dùng trong xây dựng nhà và trang trí nội thất
- Nhôm nhẹ, dẫn điện thay cho đồng. Do dẫn nhiệt tốt, ít bị gỉ và không độc nên nhôm đợc dùng cho dụng cụ nhà bếp
- Bột nhôm trộn với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đờng ray