kim loại thành nguyên tử. Mn+ + ne →M
- Học sinh đọc SGK và thuộc ngay tại lớp: nguyên tắc điều chế kim loại
* Hoạt động 2
II. Các phơng pháp điều chế kim loại II. Các phơng pháp điều chế kim loại. Tuỳ thuộc vào độ hoạt động hoá học của
kim loại mà ngời ta chọn phơng pháp điều chế phù hợp
- HS đọc SGK.
- GV đa ra trớc dàn Tiết rồi dẫn dắt học sinh đi đến kiến thức cần đạt.
1. Phơng pháp nhiệt luyện a. Nguyên tắc của phơng pháp
a. Nguyên tắc của phơng pháp: b. Dùng ở đâu: trong công nghiệp hay trong phòng thí nghiệm?
Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thờng nh C, CO, H2
c. Điều chế các kim loại nào? d. Thí dụ
- Chất khử hay đợc sử dụng trong công nghiệp là Cácbon (than cốc).
b. Dùng trong công nghiệp.
c. Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình nh Zn, Fe, Sn, Pb
d. Thí dụ: PbO + H2 →0
t Pb + H=2O Fe2O3 + 3CO →t0 2 Fe + 3CO2 2. Phơng pháp thuỷ luyện:
a. Nguyên tắc của phơng pháp:
Khử những ion kim loại trong dung dịch bằng KL có tính khử mạnh nh Fe, Zn... - Cơ sở của phơng pháp này là dùng những dung môi thích hợp nh dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN... để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
b. Dùng trong công nghiệp hoặc trong phòng thí nghiệm.
c. Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình và yếu nh Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au...
d. Thí dụ: Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dung dịch muối đồng.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu↓
- Dùng Zn để khử ion Ag+ trong dung dịch muối bạc.
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag↓
3. Phơng pháp điện phân: 3. Phơng pháp điện phân
a. Nguyên tắc của phơng pháp: - Với lớp khá giỏi: GV giới thiệu thêm: Dùng dòng điện một chiều trên cactôt để
khử các ion kim loại trong hợp chất. b. Dùng trong công nghiệp.
c. Điều chế đợc hầu hết các kim loại.
Khi ở cactôt có mặt các ion K+; Na+ (kim loại kiềm) Ca+ (kim loại kiềm thổ) Al3+ và H2O thì H2O bị khử trớc do đó để điều chế K, Na, Ca, Mg, Al ta phải điện phân hợp chất nóng chảy của chúng.
d. Sơ đồ điện phân:
* Điện phân hợp chất nóng chảy. - HS nghiên cứu kĩ kiến thức sơ đồ trong sách giáo khoa.
Những kim loại có độ hoạt động mạnh nh K, Ca, Na Mg, Al đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy
- GV dạy học sinh cách viết sơ đồ điện phân sau đó nhấn mạnh:
Trong bình (bể điện phân) Thí dụ 1: điện phân Al2O3 nóng chảy để
điều chế Al.
điện phân Al2O3 nóng chảy là phơng
pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp. - GV nhớ giới thiệu với học sinh các quá trình điện phân đang xét đều thực hiện với điện cực trơ.
điều chế Mg. đồ điện phân, GV sẽ so sánh và ôn luyện cho các em các quá trình oxi hoá và khử xảy ra trong bình điện phân và trong pin điện hoá (ăn mòn điện hoá)
* Điện phân dung dịch. - Với các lớp yếu và trung bình lúc đầu nên cho các em học:
Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.
+ Trong pin điện hoá: cực âm, cực dơng. + trong bình điện phân: cactôt, anôt. Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để
điều chế Cu. - Nên dạy thêm một loại sơ đồ điện phân nữa: điện phân dung dịch CúO4, hoặc dung dịch Pb(NO3)2, hoặc dung dịch AgNO3...
Thí dụ: Điện phân dung dịch Pb(NO3)2 để điều chế Pb
4. Tính lợng chất thu đợc ở các điện cực. 4. Tính lợng chất thu đợc ở các điện cực. Dựa vào công thức biểu diện định luật
Farađay ta có thể xác định đợc khối lợng các chất thu đợc ở điện cực:
- Do học sinh đã học định luật Farađây ở môn Lý nên giáo viên pcỉ cần yêu cầu học sinh nhắc lại sau đó cho học sinh làm Tiết tập vận dụng.
M =
n AIt
96500 trong đó:
M: Khối lợng chất thu đợc ở điện cực (g) A: Khối lợng mol nguyên tử của chất thu đợc ở điện cực.
N: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận.
I: Cờng độ dòng điện (ampe) T: thời gian điện phân (giây)
Hoạt động 3: Luyện tập và củng cố:
Phiếu học tập số 1: Từ Cu (OH)2 , MgO, Fe2O3 hãy điều chế các kim loại tơng
ứng bằng một phơng pháp thích hợp. Viết PTHH của phản ứng.
a. NaCl nóng chảy c. Dung dịch CuSO4 b. MgCl2 nóng chảy d. Dung dịch AgNO3
Phiếu học tập số 3: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4
với cờng độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lợng cactôt tăng lên bằng: a. 0,00gam b. 0,16gam c. 0,59gam d. 1,18gam
Phiếu học tập số 4: Khi điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện cực trơ trong một
giờ với cờng độ dòng điện 5ampe. Lợng đồng giải phóng ở cactôt là: a. 5,9gam b. 5,5gam c. 7,5gam d. 7,9gam Chú ý: GV dạy học sinh cách làm Tiết tự luận trớc rồi mới trả lời câu trắc nghiệm.
=======================
Tiết 31 Luyện tập tính chất của kim loại
I. Mục đích yêu cầu:
* Kiến thức: * Kỹ năng:
II. Đồ dùng dạy học:
- Các bảng đã vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn hoặc ở 1 slide để trình chiếu Power Point)
III. phơng pháp dạy học:- Học sinh thảo luận tổ nhóm - Học sinh thảo luận tổ nhóm
- Học sinh thuyết trình (lớp khá, giỏi)
IV. thiết kế hoạt động:
- Chia học sinh thành từng nhóm từ 3 - 5 em.
- Mỗi nhóm chuẩn bị trớc một nội dung của Tiết theo sự phân công của lớp phó học tập.
- Nếu là lần đầu thảo luận tổ nhóm hoặc thuyết trình thì giáo viên phải hớng dẫn kỹ cho HS cách soạn Tiết, nêu vấn đề, giải quyết vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên về nội dung Tiết cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau khi đã thảo luận chất vấn với nhau.
- Nội dung các nhóm chuẩn bị:
Mỗi nhóm chuẩn bị nội dung Tiết đợc phân công Nhóm 1: Cấu tạo của kim loại
Nhóm 2: Tính chất vật lý chung của kim loại Nhóm 3: Tính chất hóa học chung của kim loại Nhóm 4: Dãy điện hoá của kim loại
Nhóm 5: Luyện tập xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hoá khử theo quy tắc Anpha.
Mỗi nhóm cử đại diện lên dẫn nội dung Tiết đợc phân công theo cách riện của từng nhóm.
* Hoạt động1: HS thảo luận tổ nhóm Nhóm 1: Cấu tạo của kim loại
- Treo bảng trắng đã vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn hoặc ở 1 slide để trình chiếu Power Point)
Cấu tạo của kim loại a. Cấu tạo nguyên tử kim loại
b. Cấu tạo tinh thể kim loại c. Liên kết kim loại
- Sau đó lần lợt mời các nhóm bạn lên điền vào chỗ trống: ghi nội dung kiến thức một cách ngắn gọn.
Cả lớp cùng theo dõi, nhận xét
Nhóm 2: Tính chất vật lí chung của kim loại:
- Vẽ bảng rồi treo các tấm giấy ghi sẵn nội dung kiến thức - Yêu cầu nhóm bạn gỡ bỏ phần sai
ính chất vật lí chung của kim loại
Khối l-
ợng riêng Tính dẫn điện
Nhiệt độ nóng
chảy ánh kim Tính dẫn nhiệt cứngTính Tính dẻo Tính chất vật lí chung cảu kim loại
Do sự có mặt của các ion dơng kim loại nằm ở các nút mạng gây ra
Do sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra
Nhóm 3: Tính chất hoá học chung của kim loại.
- Đặt câu hỏi, yêu cầu nhóm trả lời
1. Tính chất hoá học chung của kim loại là gì? Viết bản phản ứng tổng quát, biểu diễn tính chất đó. Trả lời: Tính khử: M → Mn+ + ne
2. Vì sao các kim loại đều có tính khử?
Trả lời: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng ít (1e, 2e, 3e).
Nhóm 4. Dãy điện hoá của kim loại.
Ghi lên bảng một dãy các cặp oxi hóa - khử của các kim loại không theo trật tự sự biến đổi tính chất rồi yêu cầu một nhóm sửa chữa
Nhóm 5: Luyện tập xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hoá - khử theo quy tắc anpha
* Nêu quy tác napha
Mời từng nhóm lên giải quyết vấn đề: * Tiết tập 1:
- Nhúng một dây Ag trong dung dịch cu(NO3)2 - Nhúng một dây Cu vào dung dịch AgNO3
Hãy cho biết trờng hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết phơng trình hoá học của phản ứng
* Tiết tập 2:
- Ngâm một đinh Fe trong dung dịch CuSO4 - Ngâm một lá Cu trong dung dịch FeSO4
Hãy cho biết trờng hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết phơng trình hoá học?
* Tiết tập 3:
- Cho bột Cu vào dung dịch FeCl2 d - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 d
Hãy cho biết trờng hợp nào bột Cu tan hết? Giải thích? Viết PTHH phản ứng
Hoạt động 2:
- Học sinh làm Tiết tập theo sự dẫn dắt của giáo viên - Các bớc tiến hành:
Bớc 1: giáo viên rèn luyện cho học sinh cách trình bày tự luận
Bớc 2: giáo viên rèn luyện cho học sinh cách xử lý Tiết, tính toán nhanh để đáp ứng yêu cầu của dạng Tiết tập trắc nghiệm.
Phiếu học tập số 1: Tiết 4/SGK Phiếu học tập số 2: Tiết 5/SGK Phiếu học tập số 3: Tiết 6/SGK Phiếu học tập số 4: Tiết 7/SGK
Tiết 39 luyện tập về điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
I. Mục đích yêu cầu:
* Kiến thức:
Hiểu đợc:
- Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá. - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại
- Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
- Nguyên tắc chúng và các phơng pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn)
* Kỹ năng:
- Phân biệt đợc ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tợng thực tế.
- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng.
- Lựa chọn đợc phơng pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút ra nhận xét về phơng pháp điều chế kim loại
- Viết các phơng trình hoá học điều chế kim loại cụ thể
- Tính khối lợng nguyên liệu sản xuất đợc một lợng kim loại xác định theo hiệu suất ngợc và ngợc lại
II. Đồ dùng dạy học:
- Tuỳ theo điều kiện từng trờng và của mỗi giáo viên
III. phơng pháp dạy học:- Học sinh thảo luận tổ nhóm - Học sinh thảo luận tổ nhóm