1.Trong tự nhiên không gặp photpho ở trạng thái tự do.
Hai khoáng vật chính của photpho là aptit 3Ca3(PO4)2.CaF2 và photphorit Ca3(PO4)2
2. Trong công nghiệp, photpho đợc sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 12000C trong lò điện:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Tiết 23, 24 : Axit photphoric và muối photphat
Tuần thứ: 12 Ngày soạn: 12/11/2008
A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết
+ Cấu tạo phân tử của Axit photphoric
+ Tính chất vật lí, hoá học của Axit photphoric + Tính chất và nhận biết muối photphat
+ ứng dụng và điều chế Axit photphoric
2. Kĩ năng: Vận dụng kiến thức về Axit photphoric và muối photphat để giải các bài tập.
B. Chuẩn bị:
Hoá chất: H2SO4 đặc, dd AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3. Dụng cụ: ống nghiệm
C. Ph ơng pháp chủ yếu:
+ Đàm thoại tái hiện kiến thức + Tìm hiểu SGK
+ Thông qua thí nghiệm
Trờng THPT Đức Thọ Năm học 2008-2009 - 35 -
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS: Viết CTCT của Axit photphoric, bản chất của liên kết, số oxi hoá của photpho.
Hoạt động 2:
GV cho HS quan sát lọ đụng axit photphoric và cho nhận xét.
Hoạt động 3:
GV: Do trạng tháI số oxi hoá +5 của photpho khá bền, không dễ gì bị thay đổi trong các phản ứng hoá học.
GV giới thiệu Axit photphoric dễ mất nớc. Dựa vào SGK cho biết khi đun nóng quá trình mất n- ớc của Axit photphoric diễn ra nh thế nào. GV yêu cầu HS: Viết PT điện li của Axit photphoric, trong dd tồn tại các loại ion gì
GV: Cho HS gọi tên các sản phẩm điện li của Axit photphoric.
GV yêu cầu HS viết PT hoá học của Axit photphoric với oxit bazơ, với bazơ...
Hoạt động 4:
GV cho HS đọc SGK để tìm hiểu axit H3PO4 đợc điều chế trong PTN và trong CN nh thế nào và có ứng dụng gì.
Hoạt động 5:
GV cho HS dựa vào SGK để cho biết đặc điểm và tính chất của muối photphat: tính tan, phản ứng thuỷ phân. GV làm thí nghiệm. Hoạt động 6: Củng cố bài GV sử dụng bài tập 2, 3, 4 trong SGK để củng cố bài. Bài tập về nhà: Bài 1, 5, 6, 7, 8 SGK. I. Axit photphoric 1. Cấu tạo phân tử: H O
H O P = O H O H O
Photpho có số oxi hoá cao nhất là +5
2. Tính chất vật lí:
Axit photphoric tan trong nớc theo bất kì tỉ lệ nào là do sự tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H3PO4 với các phân tử nớc.
3. Tính chất hoá học:a. Tính oxi hoá - khử: a. Tính oxi hoá - khử:
Axit photphoric khó bị khử, không có tính oxi hoá nh axit nitric.
b. Tác dụng bởi nhiệt:
2H3PO4 H4P2O7 + H2O H4P2O7 2HPO3 + H2O
Các axit HPO3, H4P2O7 lại có thể kết hợp với nớc để tạo ra axit H3PO4
c. Tính axit:
Axit photphoric là axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình.
Nấc 1: H3PO4 H+ + H2PO4-
Nấc 2: H2PO4- H+ + HPO42-
Nấc 3: HPO42- H+ + PO43-
Dung dịch H3PO4 làm đổi màu quỳ tímthành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại...
4. Điều chế và ứng dụng:a. Trong phòng thí nghiệm: a. Trong phòng thí nghiệm:
P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2Ob. Trong công nghiệp: b. Trong công nghiệp:
- Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4