Axit cácbonic là axit rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng.
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
1. Tính chất của muối cacbonat: a. Tính tan: SGK. b. Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O
c. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O d. Phản ứng nhiệt phân: MgCO3 MgO + CO2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
2. ứng dụng của một số muối cácbonat:Học sinh tham khảo SGK. Học sinh tham khảo SGK.
88.
Ngày 24 tháng 11 năm 2008 Tiết 32 Bài 22: Silic và hợp chất của silic
A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết.
- Tính chất vật lí, hoá học của silic.
- Tính chất vật lí, hoá học của các hợp chất của silic.
- Phơng pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và các hợp chất của silic.
2. Kĩ năng:
Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan.
B. Chuẩn bị:
GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải bông Dung dịch Na2SiO3, HCl, phênolphtalêin Cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.
C. Ph ơng pháp chủ yếu:
+ Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. + Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm.
D. Tổ chức các hoạt động dạy học:
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1:
GV: Cho HS nghiên cứu SGK và cho biết các tính chất vật lí của silic.
Hoạt động 2:
GV: So sánh với cácbon, silic có tính chất hoá học nh thế nào?
GV: Trong các phản ứng số oxi hoá của silic tăng từ 0 lên đến +4.
GV: Trong phản ứng số oxi hoá của silic giảm từ 0 xuống - 4.
Hoạt động 3:
GV: Trong tự nhiên silic tồn tại ở dạng nào và có ở đâu?
GV nhận xét ý kiến của HS, chốt lại những vấn đề quan trọng.
I. Silic.
1. Tính chất vật lí:
- Có 2dạng thù hình: tinh thể và vô định hình. - Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy rất cao ( giống cácbon )
- Silic tinh thể có tính bán dẫn ( khác cácbon ).
2. Tính chất hoá học:a. Tính khử: a. Tính khử:
- Tác dụng với phi kim: Si + 2F2 SiF4
Si + O2 SiO2
- Tác dụng với hợp chất: Tác dụng với dd kiềm. Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
b. Tính oxi hoá: Tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao.
VD: 2Mg + Si Mg2Si
3. Trạng thái tự nhiên:
Trong tự nhiên chỉ gặp silic dới dạng các hợp chất nh:
Cao lanh ( Al2O3.2SiO2.2H2O ). Xecpentin ( 3MgO.2SiO2.2H2O). Fesfat ( Na2O.Al2O3.6SiO2 ).
4. ứng dụng và điều chế:
- Silic có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật: + Kĩ thuật vô tuyến điện tử.
Hoạt động 4:
GV: Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết ứng dụng và phơng pháp điều chế silic.
Hoạt động 5:
GV: Cho HS quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh, cho nhận xét về tính chất vật lí của SiO2.
- SiO2 có tính chất hoá học gì? - SiO2 có ứng dụng gì trong thực tế?
GV: Nhận xét ý kiến của HS và bổ sung những điều cần thiết.
Hoạt động 6:
GV cho HS nghiên cứu SGK để rút ra các tính chất vật lí, hoá học của Axit silixic.
GV cho HS viết các PTHH.
GV kết luận: Chỉ có silicat kim loại kiềm là tan trong nớc. Dung dịch muối silicat của kim loại kiềm bị thuỷ phân cho môi trờng kiềm.
Hoạt động 7: Củng cố bài.
GV sử dụng các bài tập 1, 2, 3 để củng cố.
Bài tập về nhà: Bài 4, 5 SGK trang 92 và các bài trong sách BT.
+ Dùng trong luyện kim: chế tạo thép silic - Dùng chất khử mạnh để khử SiO2 ở nhiệt độ cao.
VD: SiO2 + 2Mg Si + 2MgO SiO2 + 2C Si + 2CO