I. KIẾN THỨC CẦN NẮM:
Bài 40,41: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Về kiến thức:
Biết được :
Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch. Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt trong dung dịch.
Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí. Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt.
2. Về kĩ năng:
- Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số ion cho trước trong một số lọ khơng dán nhãn.
- Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số chất khí cho trước (trong các lọ khơng dán nhãn).
3. Tình cảm, thái độ:
Từ thí nghiệm trực quan giúp Hs cũng cố niềm tin khoa học.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:
1. Giáo viên: Chuẩn bị hĩa chất (Fe, dd HCl, NaOH, K2Cr2O7); dụng cụ (ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn). nghiệm, đèn cồn).
2. Học sinh: Chuẩn bị bài. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, ổn định, trật tự.
2. Kiểm tra bài cũ: 3. Vào bài mới:
Thời gian
NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ
Kẻ bảng hĩa chất thuốc thử thích hợp để nhận biết (Bảng đính kèm)
GV: Yêu cầu HS nêu nguyên tắc nhận biết, cách nhận biết từng ion cụ thể. HS: Trả lời và quan sát ghi chép.
I-Thuốc thử với một số Cation
Cation Thuốc thử Hiện tƣợng và PTPƢ
Na+ Thử màu ngọn lửa Ngọn lửa màu vàng tươi
NH4+ Dd kiềm + quỳ tím ẩm Cĩ khí NH3 (mùi khai) làm quỳ tím ẩm hĩa xanh NH4+ + OH- NH3 + H2O
Ca2+ Dung dịch CO32-
và CO2
Tạo kết tủa trắng và tan khi sục CO2 vào Ca2+ + CO32- CaCO3
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ba2+ Dung dịch H2SO4 Tạo kết tủa trắng khơng tan trong H2SO4 dư
Ba2+ + SO42- BaSO4 Fe2+ Dung dịch kiềm (dd NH3)
Tạo kết tủa trắng xanh và hĩa nâu trong khơng khí Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Fe3+ Dung dịch kiềm Tạo kết tủa nâu đỏ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Al3+ Dung dịch kiềm Tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3
Cu2+ Dung dịch NH3 (dư)
Tạo kết tủa xanh lam, tan trong NH3dư thành dd xanh đậm Cu2+
+ 2OH- Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
II-Thuốc thử với một số Anion
Anion Thuốc thử Hiện tƣợng và PTPƢ
NO3- Cu và H2SO4 lỗng
Dung dịch xanh lam, khí khơng màu (NO) hĩa nâu trong khơng khí (NO2)
3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ)
SO42- Dung dịch Ba2+
+ mơi
trường axit H+ Tạo kết tủa trắng khơng tan trong H2SO4 dư Ba2+ + SO42- BaSO4
CO32- Dung dịch H+
+ nước vơi trong
Xủi bọt khí CO2 làm đục nước vơi trong CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cl- Dung dịch AgNO3 + mơi
trường H+ Tạo kết tủa trắng khơng tan trong axit dư Ag+ + Cl- AgCl
III-Thuốc thử với một số chất khí
Khí Thuốc thử Hiện tƣợng và PTPƢ
SO2 Dung dịch nước brom Làm mất màu dung dịch brom
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr CO2 Dung dịch nước vơi trong Kết tủa trắng (vẩn đục nước vơi trong)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 NH3 Thử mùi (giấy quỳ tím ẩm) Mùi khai (quỳ tím ẩm hĩa xanh)
NH3 + H2O NH4+ + OH- H2S Thử mùi (dd Pb2+
hoặc Cu2+)
Mùi trứng thối (tạo kết tủa đen PbS hoặc CuS) H2S + Pb2+ PbS + 2H+
4. Củng cố và dặn dị: (5 phút)
+ GV: Củng cố bài:
1./ Nguyên tắc nhận biết một số ion trong dung dịch là dùng A. Phương pháp đốt nĩng thử màu ngọn lửa.
B. Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.
C. Thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc cĩ sự thay đổi màu.
D. Phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch 2./ Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3và dung dịch FeCl2người ta dùng lượng dư dung dịch (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH.
3./ Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch