HS thảo luận nhĩm theo các câu hỏi đã cho. Nêu những ứng dụng dựa trên tính chất vật lý của Al
III. Tính chất hố học
HS nhận xét thể điện cực chuẩn của Al, năng lợng ion hĩa, cấu hình electron rút ra nhận xét về tính chất hĩa học?
E0
Al23+/Al =-1.66V, nhỏ. Năng lợng ion hố của Al thấp ⇒ Al cĩ tính khử mạnh,
Al →Al3+ +3e.
1. Tác dụng với phi kim
+HS quan sát thí nghiệm hoặc trên màn hình. Nhận xét về khả năng và mức độ phản ứng Viết PTHH
Al phản ứng trực tiếp, mạnh với nhiều phi kim: O2, Cl2,Br2, S...: 2Al +3Cl2→ 2AlCl3
(tự bốc cháy)
4Al + 3O2→ 2Al2O3 (cháy sáng)
2. Tác dụng với axit
+HS quan sát thí nghiệm hoặc trên màn hình. Nhận xét về khả năng và mức độ phản ứng Viết PTHH
• Al khử dễ dàng các ion H+ của dd HCl, H2SO4 lỗng
2Al + 6H+→ 2Al3+ +3H2↑
• Al khơng t/d với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.
• Trong điều kiện khác, Al khử N+5, S+6 xuống số oxi hố thấp hơn.
2Al +4 H2SO4 đ, t0 → Al2(SO4)3 +S +4H2O 10Al +36HNO3→ 10Al(NO3)3 +3N2 +18H2O
3. Tác dụng với nớc
• 2Al +6H2O→ 2Al(OH)3↓keo trắng + 3H2↑
HS giải thích vật bằng nhơm bền vững trong nớc, khơng khí
Hoạt động 4
*Từ tính chất vật lý và hĩa học và kiến thức thực tế của Al. HS nêu những ứng dụng của Al.
Hoạt động 5
* Nhơm cĩ thể diều chế bằng PP nào?giải thích. *Nguyên liệu để sản xuất nhơm là gì?
* Cho biết các cơng đoạn sản xuất nhơm.
* Biện pháp kĩ thuật khi sản xuất Al2O3 nĩng chảy là gì?
* Viết sơ đồ điện phân, PU ở mỗi điện cực và PTĐP.
Hai đIện cực bằng than chì, cực dơng theo phơng thẳng đứng.
(Phản ứng nhiệt nhơm)
2Al + Fe2O3 →t0 2Fe +Al2O3 (∆H<O)
5. Tác dụng với bazơ
HS giải thích vì sao khơng dùng vật bằng nhơm chứa những chất cĩ tính kiềm
2Al +2NaOH+6H2O→ 2Na[Al(OH)4] +3H2 Natri aluminat