1. Đồ dựng dạy học
GV: Chuẩn bị các phiờ́u học tọ̃p Tranh vẽ phóng to:
- Sơ đụ̀ pin điợ̀n hoá Zn-Cu
- Sơ đụ̀ chuyờ̉n dời của các phõ̀n tử mang điợ̀n trong pin điợ̀n hoá Zn-Cu. - Mụ hình của điợ̀n cực hiđro chuẩn.
- Sơ đụ̀ pin điợ̀n hoá Zn-H2.
Nờ́u có điờ̀u kiợ̀n giáo viờn có thờ̉ sử dụng phõ̀n mờ̀m mụ phỏng sơ đụ̀ pin điợ̀n hoá Zn- Cu, điợ̀n cực hiđro chuẩn, pin điợ̀n hoá Zn-hiđro, dạy trờn máy tính.
2. Phương phỏp dạy học
Phương pháp đàm thoại gợi mở, trực quan.
III. CÁC HOAẽT ẹỘNG DAẽY HOẽC: 1. Ổn ủũnh lụựp: 1. Ổn ủũnh lụựp:
2. Baứi cuừ:
* Bài tập 1: GV cho HS làm bài 7 (SGK).
* Bài tập 2: GV cho HS làm bài 8 (SGK). 3. Baứi mụựi:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1:
viờ́t PTHH của phản ứng: a) Cu + AgNO3
b) Fe + CuSO4 GV hướng dõ̃n HS:
+Tìm chṍt oxi hóa, chṍt khử
Hoạt động 2:
*GV tiờ́n hành thí nghiợ̀m như SGK hoặc mụ tả thí nghiợ̀m (sử dụng sơ đụ̀ pin điợ̀n hoá Zn-Cu) hình 4.4
*Yờu cầu HS:
- Mụ tả cṍu tạo của pin, hoạt đụ̣ng của
pin.
-Quan sát, nhọ̃n xột và giải thích hiợ̀n tượng thí nghiợ̀m:
+ Sự chuyờ̉n dịch e ở điợ̀n cực + Dòng điợ̀n xṹt hiợ̀n? + Sự ăn mòn điợ̀n cực.
+ Kim loại xṹt hiợ̀n trờn điợ̀n cực + Màu sắc dung dịch CuSO4 biờ́n đụ̉i?
- Vai trò của cõ̀u muụ́i?
-PTHH xảy ra trờn các điợ̀n cực, của phản ứng?
-Sṹt điợ̀n đụ̣ng của pin và biờ̉u thức? -Vai trò của pin điợ̀n hóa?
*GV tụ̉ng hợp các ý kiờ́n, kờ́t lụ̃n các vṍn đờ̀.
Hoạt động 3:
GV hướng dõ̃n HS
+Tìm hiờ̉u cṍu tạo và vai trò của điợ̀n cực chuẩn hidro.
+Phương pháp đo thờ́ điợ̀n cực của mụ̣t cặp oxi hóa khử
*GV chỳ ý cho HS vờ̀ dṍu của thờ́ điợ̀n cực và hứơng dõ̃n HS xem ví dụ SGK *GV tụ̉ng hợp các ý kiờ́n của HS.
Hoạt động 4:
GV giới thiợ̀u dĩy.
I.KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HểA –KHỬ CỦA KIM LOẠI:
*HS hoàn thành PTHH
Có thờ̉ biờ̉u diễn theo cách sau: Cu _ Cu2+ + 2e hoặc
Cu + 2e Cu
T ơng tự nh vậy với Fe và Ag Fe + 2e Fe Ag + 2e Ag 2+ 2+ + Chṍt oxh Chṍt khử *HS nhọ̃n xột:
+Cation KL nhọ̃n e: là chṍt oxi hóa
+Nguyờn tử KL nhường electron: là chṍt khử
*HS đưa ra khái niợ̀m cặp oxi hóa-khử.
II.PIN ĐIỆN HểA:
1. Khỏi niợ̀m về pin điợ̀n húa, sṹt điợ̀n động, thế điợ̀n cực: cực:
+HS quan sát thí nghiợ̀m
+HS thảo lụ̃n được các cõu hỏi và cho các ý kiờ́n. * Mụ hình pin điợ̀n hóa
* Các quá trình xảy ra tại các điợ̀n cực, tại cõ̀u muụ́i. Chỳ ý: Anot (cực õm) là nơi xảy ra quá trỡnh oxi hóa. Catot (cực dương) là nơi xảy ra quá trỡnh khử * Sṹt điợ̀n đụ̣ng?
* Bản chṍt của phản ứng hóa học trong pin.
* Phương trình ion rỳt gọn biờ̉u diễn quá trình oxi hoá- khử xảy ra trờn bờ̀ mặt các điợ̀n cực của pin điợ̀n hoá: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Zn Cu Zn Cu 2+ 2+ : Zn Cu Zn Cu 2+ 2+ U = 1,10V * Sṹt điợ̀n đụ̣ng U của pin điợ̀n hoá phụ thuụ̣c vào: - Bản chṍt cặp oxi hoá-khử của kim loại.
- Nụ̀ng đụ̣ của dd muụ́i. - Nhiợ̀t đụ̣