1. Họ và tên HS ……….. lớp ……….
2. Tên bài thực hành: Dãy điện hố của kim loại, điều chế kim loại 3. Nội dung tờng trình:
a) Trình bày cách lắp ráp và ghi suất điện động các pin điện hố Zn - Cu và Zn - Pb. So sách suất điện động của các pin điện hố trên. Nhận xét các yếu tố ảnh hởng đến suất điện động của pin điện hố.
b) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch phân dung dịch CuSO4, các điện cực bằng graphit. Nêu hiện tợng quan sát đợc và giải thích.
Tiết 4O
Bài 27 : THựC HàNH 4
ăn mịn kim loại- chống ăn mịn kim loại
I. Mục tiêu bài học
− Củng cố kiến thức về sự ăn mịn và chống ăn mịn kim loại.
− Rèn luyện kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan sát, gthích về ăn mịn và chống ăn mịn kloại.
II. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hố chất cho một nhĩm thực hành
1. Dụng cụ thí nghiệm
− Lá sắt : 2 Lá đồng : 2 Đinh sắt dài 3 cm : 2
− Dây kẽm : 1 Dây điện cĩ kẹp cá sấu ở hai đầu : 1
− Cốc thuỷ tinh 100 ml : 4 Giá để ống nghiệm : 1
− Tấm bìa cứng để cắm 2 điện cực sắt và đồng : 2
2. Hố chất : Dung dịch NaCl đậm đặc.Dung dịch K [Fe(CN) ]3 6 .
III. Hoạt động thực hành:
GV chia số HS trong lớp ra từng nhĩm thực hành, mỗi nhĩm từ 4 đến 5 HS để tiến hành thí nghiệm.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
*Hoát ủoọng 1:
GV hớng dẫn HS thực hành
+Giới thiệu dụng cụ hĩa chất
Thí nghiệm 1. Ăn mịn điện hố.
+HS đọc SGK, nghe hớng dẫn , lắp dụng cụ và thực hành
+Tháo lắp dụng cụ +Cách tiến hành
+Theo dõi hoạt động thực hành của HS
+Yêu cầu HS giải thích hiện tợng thí nghiệm và ghi kết quả thí nghiệm
Thực hiện nh SGK đã viết, GV lu ý :
− Cĩ thể thay lá sắt bằng chiếc đinh sắt đã làm sạch bề mặt làm cực âm.
− Thay lá đồng bằng đoạn dây đồng đã làm sạch bề mặt làm cực dơng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Dung dịch NaCl bão hồ.
*Hoát ủoọng 2:
GV hớng dẫn HS thực hành
+Giới thiệu dụng cụ hĩa chất +Tháo lắp dụng cụ
+Cách tiến hành
+Theo dõi hoạt động thực hành của HS
+Yêu cầu HS giải thích hiện tợng thí nghiệm và ghi kết quả thí nghiệm
GV lu ý :
− Cĩ thể tự tạo dây kẽm từ vỏ chiếc pin khơ cũ. Cần tẩy sạch lớp hồ và hố chất bám trên bề mặt kim loại Zn.
− Trong cốc (1) dung dịch ngay sát chiếc đinh sắt chuyển màu xanh đậm, chứng tỏ cĩ ion Fe2+ : sắt bị ăn mịn điện hố.
− Trong cốc (2) dung dịch khơng đổi màu, dây kẽm bị ăn mịn dần. Hiện tợng làm hồng dung dịch phenolphtalein khĩ nhận biết.
Nh vậy sắt đã đợc bảo vệ bằng phơng pháp điện hố.
+Giải thích đợc hiện tợng , kết quả thí nghiệm, viết PTHH
+Nhận xét về mục đích thí nghiệm +Các chú ý khi làm thí nghiệm
a) Tiến hành thí nghiệm.
b) Quan sát hiện tợng xảy ra sau 4 5 phút–
− ở cốc (1) dung dịch khơng đổi màu, mặt lá sắt vẫn sáng, khơng cĩ hiện tợng ăn mịn kim loại.
− ở cốc (2) dung dịch gần lá sắt chuyển màu xanh đậm, chứng tỏ cĩ ion Fe2+, sắt bị ăn mịn. Trên mặt lá đồng ở cốc (2) cĩ bọt khí nổi lên.
c) Giải thích
Trong cốc (2), ở cực dơng (lá đồng) xảy ra các
phản ứng khử : 2 2 2 2H 2e H O 2H O 4e 4OH + − + → + + →
ở cực âm, lá sắt bị ăn mịn do các nguyên tử Fe bị oxi hố thành Fe2+, tan vào dung dịch :
Fe → Fe2+ + 2e
Các electron của nguyên tử Fe di chuyển từ lá sắt sang lá đồng qua dây dẫn.
Thí nghiệm 2. Bảo vệ sắt bằng ph ơng pháp điện hố.
+HS đọc SGK, nghe hớng dẫn , lắp dụng cụ và
thực hành
+Ghi kết quả thí ngiệm
+Giải thích đợc hiện tợng , kết quả thí nghiệm, viết PTHH
+Nhận xét về mục đích thí nghiệm +Các chú ý khi làm thí nghiệm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a) Tiến hành thí nghiệ
b) Quan sát hiện tợng xảy ra. Giải thích và kết luận.
Giải thích :
– Chiếc đinh Fe là cực dơng, dây Zn quấn quanh đinh sắt là cực âm.
– Cực âm :
Zn bị oxi hố : Zn → Zn2+ + 2e Những ion Zn2+ tan vào dung dịch điện li.
– Cực dơng :
O2 bị khử : 2H2O + O2 + 4e → 4OH–
Kết quả là dây Zn bị ăn mịn, chiếc đinh sắt đợc bảo vệ.
4. Nhận xét buổi thực hành :
+Tổng kết bài thực hành
+HS thu dọn dụng cụ, hĩa chất thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành.
IV. Nội dung tờng trình thí nghiệm
1. Họ và tên HS : ………… Lớp : …….
2. Tên bài thực hành : Ăn mịn kim loại. Chống ăn mịn kim loại.
3. Nội dung tờng trình : Trình bày tĩm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả hiện tợng quan sát đợc,giải thích và viết các phơng trình phản ứng hố học (nếu cĩ) các thí nghiệm sau : giải thích và viết các phơng trình phản ứng hố học (nếu cĩ) các thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1. Ăn mịn điện hố.
Thí nghiệm 2. Bảo vệ sắt bằng phơng pháp điện hố.
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỂM-KIM LOẠI KIỀM THỔ-NHễM
Tiết 41
BÀI 28 : KIM LOẠI KIỀM
I. MỤC TIấU BÀI HỌC
1. Kiến thức
HS biết :
- Vị trí cấu tạo nguyên tử , cấu tạo đơn chất , số oxi hố , năng lợng ion hố ... , một số ứng dụng của kim loại kiềm trong sản xuất
HS hiểu :
- Tính chất vật lí : nhiệt độ nĩng chảy và nhiệt độ sơi thấp , khối lợng riêng nhỏ , độ cứng thấp - Tính chất hố học đặc trng của kim loại kiềm là tính khử rất mạnh
- Phơng pháp điều chế kim loại kiềm là điện phân muối khan hoặc hiđroxit nĩng chảy
2. Kĩ năng
Biết thực hiện các thao tác t duy logic theo trình tự : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Dự đốn tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm , căn cứ vào vị trí , cấu tạo , thế điện cực chuẩn ... của kim loại kiềm .
- Kiểm tra dự đốn bằng cách nhớ lại kiến thức đã biết , khai thác các thơng tin qua nhiều thơng tin - Rút ra kết luận về tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm . Viết các PTHH dạng
tổng quát với kim loại kiềm
II. CHUẨN BỊ
1. Dụng cụ
- Bảng tuần hồn
- Bảng tĩm tắt cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại kiềm
- Sơ đồ điện phân NaCl nĩng chảy , sơ đồ phản ứng xảy ra trên các điện cực và phản ứng điện phân - Cốc thuỷ tinh , đèn cồn , ống nghiệm , dụng cụ điều chế khí clo , bình thu khí clo , phễu thuỷ tinh
, tấm kính , muơi sắt
2. Hố chất
HCl đặc và MnO2 , nớc cất , dung dịch phenonphtalein , dung dịch AgNO3 , cồn
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:1/ Ổn định lớp và kiểm tra sĩ sụ́. 1/ Ổn định lớp và kiểm tra sĩ sụ́. 2/ Kiểm tra bài cũ.
Cõu hỏi: Năng lượng ion hóa là gì? Trong BTH năng lượng ion hóa biờ́n đụ̉i như thờ́ nào trong mụ̣t chu kỳ, mụ̣t nhóm A? Cho biờ́t nhóm nào tọ̃p trung các nguyờn tụ́ có năng lượng ion hóa thṍp nhṍt?
3/ Bài mới.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS :
+Hãy nêu vị trí nhĩm kim loại kiềm , đọc tên các nguyên tố trong nhĩm ?
+Viết cấu hình e của Li , Na , K , Rb , Cs biết đặc
i. vị trí và cấu tạo
1. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hồn: hồn:
HS đọc SGK quan sát bảng 6.1 và 6.2 , trả lời các câu hỏi theo hớng dẫn
điểm của e lớp ngồi cùng . Đánh giá khả năng cho, nhận e của nguyên tử ?
+Cho biết năng lợng ion hố , thế điện cực chuẩn , mạng tinh thể ion của kim loại kiềm , rút ra nhận xét ?
Hoạt động 2:
GV yêu cầu HS đọc SGK và rút ra nhận xét về một số tính chất vật lý
Hoạt động 3:
• Từ đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm hãy dự đốn tính chất hố học đặc trng ? Hãy nêu tính chất hố học của kim loại kiềm GV làm thí nghiệm : HS theo dõi và quan sát
+ Na tác dụng với H2O Lu ý : Phản ứng của kim loại kiềm với dung dịch axit xãy ra mãnh liệt gây nổ
+ Na Phản ứng với khí clo *Nhọ̃n xột, đánh giá kờ́t quả hoạt đụ̣ng của HS, đưa ra kờ́t lụ̃n cuụ́i cùng về tính chất của kim loại kiềm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
.
Hoạt động 4
GV hớng dẫn HS đọc SGKvà yêu cầu HS nêu các ứng dụng của kim loại kiềm
GV hồn chỉnh kết luận nh SGK
GV yêu cầu :
Trên cơ sở thế đặc điểm thế cực của kim loại kiềm, dự đốn phơng pháp điều chế
• Nêu phơng pháp điều chế kim loại kiềm ?
• Viết các phản ứng xảy ra trên điện cực và phản ứng điện phân NaCl và NaOH nĩng chảy
GVđánh giá kờ́t quả hoạt đụ̣ng của HS, hồn chỉnh kết luận .
.
2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm
HS đọc SGK quan sát bảng 6.1 và 6.2 , trả lời các câu hỏi theo hớng dẫn
+Cấu hình electron
+ Năng lợng ion hĩa ( I1) nhỏ nhất và giảm dần từ Li đến Cs
+ Tinh thể lập phơng tâm khối , liên kết kim loại yếu.
+ Tính khử +Số oxi hĩa
+Thế điện cực chuẩn rất âm
ii. tính chất vật lí
HS đọc SGK thảo luận, phát biểu: +Nhiệt độ nĩng chảy
+Khối lợng riêng +Tính cứng
HS khác bổ sung, hồn thiện.
iii. Tính chất hố học
HS thảo luận và phát biểu theo nhĩm sau đĩ thảo luận tồn lớp
+Dự đốn tính chất hố học đặc trng dựa vào cấu tạo nguyên tử, tinh thể, năng lợng ion hĩa
+Đọc các thơng tin trong SGK
+Quan sát thí nghiệm, nêu tính chất hố học của kim loại kiềm
+Viết PTHH minh hoạ mỗi tính chất: -Tác dụng với phi kim
-Tác dụng với axit -Tác dụng với nớc ?
*HS chốt lại tính chất hĩa học cơ bản của kim loại kiềm: tính khử mạnh (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
iii. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Ứng dụng:
HS đọc SGK và:
+Tĩm tắt một số ứng dụng của kim loại kiềm +Thêm một số ví dụ khác.
2. Điều chế:
HS đọc SGK thảo luận, phát biểu:
+Nêu phơng pháp điều chế kim loại kiềm +Khẳng định phơng pháp duy nhất
+Quan sát sơ đồ điều chế Na trên tranh vẽ: -Nguyên tắc
-Nguyên liệu -Các cực điện phân
-Viết sơ đồ điện phân, PTHH ở mỗi cực và PT điện phân
*HS báo cáo kết quả thảo luận
* Bài tập 1: Tính chṍt hóa học đặc trưng của kim loại kiờ̀m là gì Giải thích và viờ́t các PTHH
minh họa với K.
* Bài tập 2: Viờ́t PTHH thực hiợ̀n sơ đụ̀:
Na→Na2O→NaCl→Na →NaOH→Na2CO3 GV cựng HS nhận xột bài làm
5. Về nhà:
*GV hướng dõ̃n HS giải mụ̣t sụ́ bài tọ̃p trong SGK 3,4,5,6-Tr 152, 153: Bài tọ̃p 6.3 đờ́n 6.7 - Tr-48,49-SBT
Tiết 42 BÀI 29 :
MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
I. MỤC TIấU BÀI HỌC
1.Kiến thức
+ Hiểu đợc tính chất hố học của NaOH , NaHCO3 , Na2CO3 và phơng pháp điều chế NaOH + Biết một số ứng dụng quan trọng của hợp chất kim loại kiềm
2.Kĩ năng
+ Biết tìm hiểu tính chất của một số hợp chất cụ thể của kim loại kiềm Suy đốn tính chất → Kiểm tra dự đốn → Kết luận
+ Biết tiến hành một số thí nghiệm về tính chất hố học của NaOH , NaHCO3 , Na2CO3 + Viết đợc phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn
Vận dụng kiến thức đã biết về sự thuỷ phân , quan niệm axit , bazơ , tính chất hố học của bazơ , axit , muối ... để tìm hiểu tính chất hố học của các hợp chất
+ Biết cách nhận biết NaOH , NaHCO3 , Na2CO3 dựa vào các phản ứng đặc trng
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ ống nghiệm thờng và ống nghiệm chịu nhiệt + ống nhỏ giọt và đũa thuỷ tinh , đèn cồn
2. Hố chất :
Các dung dịch : NaOH , HCl , CuSO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , phenolphtalein ,nớc cất và giấy quỳ tím Các chất rắn: NaHCO3 , Ca(OH)2 , NaOH, Na2CO3
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:1/ Ổn định lớp và kiểm tra sĩ sụ́. 1/ Ổn định lớp và kiểm tra sĩ sụ́. 2/ Kiểm tra bài cũ.
* Bài tập 1:
Viết PTHH biểu diễn sự biến đổi sau ( M là kim loại kiềm ) M →M2O→MOH →M2CO3→MHCO3→MCl→M
* Bài tập 2:
Cĩ thể điều chế kim loại Na bằng cách nào sau đây ? A. Điện phân dung dịch NaCl bão hồ B. Điện phân dung dịch NaOH
C. Điện phân NaOH nĩng chảy D. Điện phân NaCl rắn
Hãy giải thích ? viết PTHH nếu cĩ.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS
+Nêu tính chất của một bazơ? +Nêu tính chất hĩa học của NaOH
GV hớng dẫn HS kiểm nghiệm tính chất hĩa học
của NaOH qua thí nghiệm: -Hịa tan NaOH vào nớc -Thử mơi trờng bằng chỉ thị -Phản ứng với axit
-Phản ứng với dung dịch CuSO4