Thí dụ: tạo cặn, lãng phí nhiên liệu, tắc đờng ống nớc nĩng…
4ml dung dịch Ca(HCO3)2
- Nhỏ từ từ nớc vơi trong vào ống nghiệm 1 cho đến khi kết tủa hồn tồn. Lọc lấy phần nớc trong vào ống nghiệm 3.
- Cho dung dịch xà phịng vào ống nghiệm 2 và 3 rồi lắc mạnh. Nêu hiện tợng, giải thích và rút ra biện pháp làm mềm nớc cĩ tính cứng tạm thời. Viết PTHH (nếu đợc) GV nêu câu hỏi: Dùng dung dịch Na2CO3 thay cho nớc vơi trong cĩ đợc khơng? Hãy giải thích và viết PTHH. Rút ra nhận xét.
b) Làm mềm nớc cĩ tính cứng vĩnh cửuThí nghiệm 3 Thí nghiệm 3
- Lấy 2 ống nghiệm 1 và 2 đựng 3 – 4ml dung dịch CaCl2 (hoặc CaSO4).
- Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 (hoặc Na3PO4) vào ống nghiệm 1. Lọc lấy phần nớc trong rồi cho vào ống nghiệm 3.
- Cho một ít dung dịch xà phịng vào ống nghiệm 2 và 3, lắc mạnh. Nêu hiện tợng, giải thích và rút ra nhận xét
*GV hớng dẫn HS đọc SGK, cung cấp thơng tin về phơng pháp trao đổi ion
b) Làm mềm nớc cĩ tính cứng vĩnh cửu
HS nêu phơng pháp và viết PTHH Dùng hĩa chất:Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4
Ca2+ + CO32- →CaCO3↓
3 Ca2+ + 2 PO43- → Ca3 (PO4)2↓
2. Phơng pháp trao đổi ion
HS đọc nội dung bài học và tĩm tắt nội dung.
4.Củng cụ́:
* B i tà ập 1:
-HS 1
Khái niệm nớc cứng , phân loại nớc cứng
-HS 2
Các phơng pháp làm mềm nớc cứng
* B i tà ập 2: Trả lời bài tập 3,4,5- SGK- Tr 167
5. Về nhà:
*GV hướng dõ̃n HS giải mụ̣t sụ́ bài tọ̃p trong SBT-6.25, 6.26, 6.27, 6,28, 6.3O, 6,34
Tiết 45 LUYệN TậP
TíNH CHấT CủA KIM LOạI KIềM, KIM LOạI KIềM THổ
I. Mục tiêu của bài học.
1. Kiến thức
-Củng cố tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và những hợp chất quan trọng của chúng. -Hiểu đợc mối quan hệ giữakim loại kiềm, kim loại kiềm thổ về cấu tạo nguyên tử, tính chất hố học của đơn chất và hợp chất.
2. Kĩ năng
− So sánh cấu hình electron, năng lợng ion hố, điện tích ion, độ âm điện của một số nguyên tố tiêu biểu Na, Mg và Al để thấy đợc sự giống nhau và khác nhau giữa chúng.
− So sánh thế điện cực chuẩn của các KL để thấy đợc sự giống nhau và khác nhau giữa chúng.
− So sánh tính chất để thấy rõ sự giống nhau và khác nhau về tính khử giữa các kim loại này. Viết PTHH minh hoạ.
− So sánh tính bazơ của các hợp chất hiđroxit của các kim loại, tính chất của một số hợp chất của chúng. Viết PTHH minh hoạ.
− Giải thích hiện tợng hĩa học, giải bài tập tổng hợp.
II. chuẩn bị:
Bảng 1. So sánh tính chất hĩa học của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ
KIM LOạI KIềM KIM LOạI KiềM THổ
Mức độ tính khử Tác dụng với H2O
Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim
Bảng 2. So sánh tính chất hĩa học của hợp chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ
KIM LOạI KIềM KIM LOạI KiềM THổ
Hidroxit Muối Kết luận
Bảng 3. So sánh phơng pháp điều chế:
KIM LOạI KIềM KIM LOạI KiềM THổ
Nguyên tắc PTHH Kết luận
III. hoạt động dạy học1/ Ổn định lớp v kià ểm tra sĩ sụ́. 1/ Ổn định lớp v kià ểm tra sĩ sụ́. 2/ Kiểm tra b i cà ũ: * B i tà ập 1: HS làm bài tập 1O-SGK- Tr 168 * B i tà ập 2: HS làm bài tập 11-SGK-Tr 168 3/ Bài mới: I. NHữNG KIếN THứC CầN NHớ A-TíNH CHấT VậT Lý Hoạt động 1 (khoảng 10 phút).
GV yêu cầu HS làm việc theo nhĩm trả lời các câu hỏi đã chuẩn bị trớc. Các câu hỏi này ghi ở bảng phụ, bản trong hoặc chiếu lên màn hình. Để trả lời câu hỏi, HS sử dụng các thơng tin trong bài luyện tập. Đại diện mỗi nhĩm trình bày kết quả làm việc của nhĩm. GV hớng dẫn HS làm việc và chốt lại những kiến thức cần nhớ.
Kết luận ghi ở Bảng 1 :
Số e ngồi cùng So sánh năng lợng ion hố I
1, I2, Điện tích ion và số oxi hố
KLK Chỉ cĩ 1e : ns1 I1 nhỏ nhất
I1 nhỏ hơn nhiều I2, I3
Tạo M+ Số oxi hố +1 KLKT Cĩ 2e : ns2 I2, I1 cĩ giá trị gần nhau Tạo MSố oxi hố +22+ Kết luận Số e ngồi cùngtăng dần Năng lợng ion hốtăng dần Điện tích ion và số oxi hố tăng dần
B-TíNH CHấTHĩA HọC
a) Đơn chất
Hoạt động 2 (khoảng 10 phút).
GV yêu cầu HS so sánh sự biến đổi thế điện cực chuẩn và mức độ tính khử của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Kết luận ghi ở Bảng 2 :
Thế điện cực chuẩn Mức độ tính khử
E0M+/M Li+/Na Na+/Na K+/K Rb+/Rb Tính khử rất mạnh E0
M2+/M Be2+/Be Mg2+/Mg Ca2+/Ca Sr2+/Sr Tính khử mạnh, yếu hơn kim loại kiềm
Kết luận Thế điện cực chuẩn rất âm Tính khử mạnh
Yêu cầu HS viết PTHH biểu thị tính khử của kim loại kiềm, kiềm thổ khi chúng tác dụng với H2O, phi kim, axit.
Hoạt động 3 (khoảng 10 phút). GV yêu cầu HS so sánh tính chất bazơ của 3 hiđroxit, viết các PTHH minh hoạ. Kết luận ghi vào Bảng 3 :
Hợp chất Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ
Hidroxit Bazơ mạnh Bazơ mạnh, yếu hơn kim loại kiềm
Kết luận Tính bazơ của các hiđroxit giảm dần khi đi từ KLK đến KLKT trong một chu kì Muối
carbonate
Hidrocacbona
t Tính lỡng tính Tính lỡng tính
Cacbonat Mơi trờng bazơ Mơi trờng bazơ
Điều chế Điện phân nĩng chảy Điện phân nĩng chảy
Hoạt động 4 (khoảng 15 phút).
II. BàI TậP
Sau khi ơn lại kiến thức cần nhớ, GV yêu cầu HS làm bài tập. Thí dụ : *Bài tập 1:
Cõu 1. Kim loại kiờ̀m có nhiợ̀t đụ̣ nóng chảy thṍp , mờ̀m là do:
A. Tính khử mạnh hơn các kim loại khác. B. Thờ̉ tích nguyờn tử lớn,khụ́i lượng nguyờn tử nhỏ.
C.Điợ̀n tích ion nhỏ,liờn kờ́t kim loại yờ́u,mọ̃t đụ̣ e thṍp. D. Khụ́i lượng riờng nhỏ.
Cõu 2. Đờ̉ phõn biợ̀t các dung dịch sau: Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, phenolphtalein chỉ cõ̀n mụ̣t thuụ́c thử nào dưới đõy:
A. HCl. B. BaCl2. C. Ba(OH)2. D. NaOH.
Cõu 3. Ion Na+ bị khử trong trường hợp nào:
A. Dung dịch NaOH p/ứ với dd MgCl2. B. Dung dịch NaCl phản ứng với dd AgNO3.
C. Điợ̀n phõn nóng chảy NaOH. D. Điợ̀n phõn dung dịch NaCl.
Cõu 4. Cặp chṍt nào cùng tụ̀n tại trong mụ̣t dung dịch:
A. NaHCO3, KOH. B. NaHCO3, NaHSO4. C. Na2CO3, Ba(OH)2. D. NaHCO3, K2CO3.
Cõu 5. Có 3 dung dịch với mọi dung dịch chỉ chứa 1cation và 1 anion ,trong sụ́ các anion sau: Na+, Ba2+,Mg2+, Cl-, SO42-, CO32- . Ba dung dịch đó là:
A. NaCl, MgSO4, BaCO3 B. Na2CO3, MgCl2, BaSO4 C. BaCl2, MgCO3, Na2SO4 D. BaCl2, MgSO4, Na2CO3
*Bài tập 2:
Dõ̃n ra ví dụ ứng với mỗi trường hợp sau: 1.Nguyờn tử Na bị oxi hóa
2.Ion Mg2+ bị khử.
3.Ion Magie khụng thay đụ̉i sụ́ oxi hóa
*Bài tập 3:Viờ́t PTHH theo sơ đụ̀:
Cl2 → X → X1 → X2 → X →Cl2.
Trong đó X, X1, X2 đờ̀u là các chṍt rắn. X1, X2 đờ̀u là hợp chṍt của Natri.
*Bài tập 4:Có các dung dịch NaOH; NaHCO3 ; Na2CO3; Ba(OH)2; Ba(HCO3)2 .
Có bao nhiờu cặp chṍt phản ứng được với nhau khi cho chỳng tác dụng với nhau theo từng đụi mụ̣t. Viờ́t PTHH
*Bài tập 5:
Cho hỗn hợp gụ̀m O,1 mol NH4Cl ; O,1 mol BaO; O,1 mol NaHCO3 vào nước. Hĩy tìm khụ́i lượng kờ́t tủa thu được sau phản ứng ?
*GV cĩ thể chọn bài tập 2, 3, 4 ở phần bài tập để HS làm tại lớp.
Ngồi ra cĩ thể cho HS làm 1 bài tốn cĩ nội dung liên quan đến KL kiềm, kiềm thổ .
GV cho HS giải bài tập theo cá nhân hoặc nhĩm.GV đánh giá cho điểm một số HS làm bài trên bảng và thu một số bài của HS dới lớp để chấm và cho điểm.
4. Về nhà:
*GV hướng dõ̃n HS giải mụ̣t sụ́ bài tọ̃p trong SBT. *Yờu cõ̀u HS đọc trước bài: NHễM
Tiết 46 NHƠM
I. Mục tiêu của bài học.
1. Kiến thức
- Hiểu: Nhơm là kim loại cĩ tính khử mạnh. Nhơm khử đợc nhiều phi kim, ion H+ trong dd axit, một số kim loại, H2O trong nớc và trong dd kiềm.
- Biết: Vị trí, cấu tạo, TCVL, ứng dụng và sản xuất nhơm.
2. Về kĩ năng
- Biết tìm hiểu đơn chất nhơm theo trình tự:
Vị trí, cấu tạo, → dự đồn tính chất → kiểm tra dự đốn → Kết luận. - Viết các PTHH biểu diễn tính khử mạnh của nhơm.
- Biết thiết lập mối liên hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhơm.
- Viết đợc PTHH của phản ứng điều chế nhơmg bằng PP điện phân ơxit nĩng chảy.
II. CHUẨN BỊ
Giáo viên:
- Sơ đồ điện phân nhơm oxit phĩng to. - Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, ống nghiệm.
- Bột nhơm, dây Mg, bột Fe2O3, dây nhơm, dd NaOH đặc, NaOH lỗng, CuSO4 , HCl lỗng
Học sinh:
-Ơn tập khái niệm năng lợng ion hĩa, sự biến đổi tính kim loại-phi kim -Đọc trớc bài học và tìm hiểu tính chất của nhơm.