D. Bài tập về nhà: 203, 204, 205 BTHH
Tiết 48:Đ4 Một số hợp chất quan trọng của canxi A Mục tiêu của bài.
A. Mục tiêu của bài.
- Học sinh hiểu biết thêm về các hợp chất của canxi, chiếm lợng lớn trong tự nhiên, có nhiều ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống.
- Giải thích một số qui luật trong tự nhiên, giải thích các ứng dụng của CaO, CaSO4, CaCO3, Ca(OH)2 bằng các phản ứng hoá học.
B. Kiểm tra bài cũ.
1. Hãy nêu vị trí, đặc điểm cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu tạo đơn chất của các kim loại phân nhóm chính nhóm II.
2. Nêu tính chất hoá học cơ bản của kim loại phân nhóm chính nhóm II.
3. a, Vì sao các kim loại Ca, Sr, Ba gọi là kim loại kiềm thổ còn Mg, Be không phải là kim loại kiềm thổ.
b, Nêu phơng pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II. Từ dung dịch MgCl2 làm thế nào để điều chế Mg.
4. Lợng khí Clo sinh ra khi cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,96 gam MnO2 đã oxi hoá kim loại M, tạo ra 7,6 gam muối khan. Hãy tìm tên của kim loại M. Biết M là nguyên tố phân nhóm chính nhóm II. (đs: Mg)
C. tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy Hoạt động1:
? Nhìn vôi sống trong thực tế hãy cho biết t/c vật lý?
? Nêu tính chất hoá học của CaO? Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ?
? Nêu phơng pháp sản xuất CaO trong thực tế?
Hoạt động của trò
I. Canxi oxit – vôi sống (CaO). 1. T/c vật lý: CaO là chất rắn màu trắng, t0
nc = 25850C.
2. T/c hoá học. CaO là oxit bazơ CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
Td với axit: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Td với oxit axit: CaO + CO2 = CaCO3
3. ứng dụng: (SGK)
4. Điều chế: CaCO3 CaO + CO2 - Q
Để CB chuyển dịch theo chiều thuận: Giảm nồng độ CO2; tăng nhiệt độ: 9000C.
Hoạt động2:
1 lit nớc chỉ hoà tan 0,02 mol Ca(OH)2
- Lu ý: Khi viết phơng trình điện ly thì Ca(OH)2 viết dới dạng phân ly hoàn toàn.
? Nêu t/c hoá học của Ca(OH)2
! GV nhấn mạnh tỷ lệ các chất tham gia phản ứng để cho sản phẩm khác nhau.
! Phản ứng với Na2CO3 là phản ứng dùng để đ/c NaOH trong công nghiệp.
II. canxi hiđroxit – vôi tôi (Ca(OH)2)