2. Kỹ năng:
- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với những dụng cụ và hóa chất dơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận.
II. Chuẩn bị:
1. Giáo viên:
- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh
- Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4.
2. Học sinh:
Học bài cũ làm bài tập và đọc trớc bài mới ở nhà.
III. Tiến trình dạy học:
1. ổn định lớp.
2. Bài cũ: Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch.
3. Bài mới:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Hớng dẫn HS thực hiện bài tập:
Có nớc cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a. 50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b. 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M
Hs: Thực hiện theo hớng dẫn của GV. ? Hãy nêu các bớc tính toán
? Hãy nêu cách pha chế
II. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc. nồng độ cho trớc.
1. Bài tập 1:
Có nớc cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a. 50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b. 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M
Giải:
a. * Tính toán:
Khối lợng NaCl có trong 50g dung dịchNaCl 2,5%: mNaCl = 100 50 . 5 , 2 = 1,25g
Khối lợng dung dịch 10% chứa 1,25g NaCl: mddNaCl = 10 100 . 25 , 1 = 12,5g mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế:
- Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có rồi cho vào cốc chia độ.
Gv: Hớng dẫn HS làm bài tập 3/149 SGK.
Hs: Thực hiện theo hớng dẫn của GV. Khối lợng dung dịch Na 2CO3: mdd = 200.1,05 = 21g Vậy: C% = .100% 21 6 , 10 = 50,5% Số mol Na2CO3 trong dung dịch: nNa2CO3 = 106 6 , 10 = 0,1mol Vậy: CM = 00,,21 = 0,5M 4. Củng cố:
Gv: Thông qua một số câu hỏi hệ thống lợng kiến thức của bài. Hớng dẫn HS làm một số bài tập trong SGK và SBT. số bài tập trong SGK và SBT.
IV. Hớng dẫn học bài ở nhà:
Yêu cầu HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trớc bài: Luyện tập 8. tập 8.
Tiết 66:
Bài luyện tập 8
Soạn ngày:13/4/2014
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Biết độ tan của một chất trong nớc và nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nớc
- Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ CM để tính những đại lợng liên quan
2. Kỹ năng:
- Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với những yêu cầu cho trớc.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
1. Giáo viên:
Hệ thống câu hỏi bài tập và các đồ dùng khác. 2. Học sinh:
Học bài cũ, ôn bài và làm trớc các bài tập.
III. Tiến trình dạy học:
1. ổn định lớp.
2. Bài cũ: Thực hiện trong quá trình dạy học.
3. Bài mới:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Đa ra một số câu hỏi hệ thống lợng kiến thức về độ tan.
Hs: Trả lời các câu hỏi của GV.
Gv: Đa ra một số câu hỏi hệ thống lợng kiến thức về nồng độ dung dịch.
Hs: Trả lời các câu hỏi của GV.
Gv: Nhắc lại và hứng dẫn HS cách pha chế dung dịch
I. Kiến thức.
1. Độ tan của một chất trong dung dịch là gì? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? gì? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan?
a. Khái niệm độ tan: (SGK)
b. Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan: (SGK)
2. Nồng độ phần trăm của dung dịch.
a. Nồng độ phần trăm: + Khái niệm: (SGK) + Công thức tính: (SGK) b. Nồng độ mol: + Khái niệm: (SGK) + Công thức tính: (SGK) 3. Cách pha chế dung dịch: SGK) Hoạt động 2: Gv: Hớng dẫn HS thực hiện bài tập 1. Hs: THực hiện theo hớng dẫn của GV.
II. Bài tập:
1. Bài tập 1:
Ta có: nH2 = 4 , 22 = 0,3 mol a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 b. Theo PT: nAl = 2/3nH2 nAl = 3 3 , 0 . 2 = 0,2 mol a = 0,2 . 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 2. 0,3 = 0,6 mol VddHCl = 2 6 , 0 = 0,3l Hoạt động 4: Gv: Hớng dẫn HS thực hiện bài tập 3. Hs: THực hiện theo hớng dẫn của GV.
3. Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20%Giải: Giải: Ta có: mct = 100 100 . 20 = 20g mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g Pha chế:
- Cân 20g NaCl vào cốc
- Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy đều cho đến khi tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%
4. Củng cố:
Gv: Thông qua một số câu hỏi hệ thống lợng kiến thức của bài. Hớng dẫn HS làm một số bài tập trong SGK và SBT. số bài tập trong SGK và SBT.
IV. Hớng dẫn học bài ở nhà:
Yêu cầu HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại, ôn bài ở nhà chuẩn bị tiết sau: Ôn tập. tập.
Duyệt ngày tháng 4 năm 2014
Tiết 67: ôn tập cuối năm
Soạn ngày: 20/4/2014
I. Mục tiờu:
1. Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa các kiến thức cơ bản trong năm học:
Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol của chất khí, sự oxi hóa... phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol của chất khí, sự oxi hóa...
Nắm và phân biệt đợc các loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử. nhiệt, PƯ oxi hóa khử.
Nắm đợc các công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối của chất khí, công thức chuyển đổi giữa m, V và m, công thức tính nồng độ d.dịch. chất khí, công thức chuyển đổi giữa m, V và m, công thức tính nồng độ d.dịch.
2. Kỹ năng:
Rèn luyện kĩ năng tính hóa trị của nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, bài tập ỏp dụng
định luật BTKL, phân loại và gọi tên các loại HCVC.
3. Thái độ:
Liên hệ đợc các hiện tợng xảy ra trong thực tế
II. Chuẩn bị.1. Giáo viên: 1. Giáo viên:
Hệ thống câu hỏi và bài tập
2. Học sinh:
Học bài cũ và ôn bài trớc ở nhà.
III. Tiến trình dạy học:
1. ổn định lớp.
2. Bài cũ: Thực hiện trong quá trình dạy học.
3. Bài mới:
HĐ của Gv và HS Nội dung
* Hoạt động 1.