- Tính theo công thức hoá học Tính theo PTHH.
2. Kỹ năng: Giải thích hiện tợng, hoàn thành PTHH, giải đợc một số bài toán hoá học đơn giản.
giản.
3.Thái độ:
Tính nghiêm túc trong học tập.
Tiết 37
BàI 24 : tính chất của oxi
Soạn ngày: 29/12/2013 I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của oxi. - Biết đợc một số tính chất hóa học của oxi.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. - Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.
II. Chuẩn bị :
1. Giáo viên: Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt; Hóa chất: 3 lọ chứa oxi, S, P, Fe, than.
2. Học sinh: đọc trớc bài ở nhà
III. Tiến trình dạy học:
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra bài cũ: Viết KHHH và CTHH của đơn chất oxi?
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất) ? Trong tự nhiên oxi có ở đâu?
? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK của oxi?
Hoạt động 2:
HS quan sát lọ đựng oxi
? Hãy nêu những tính chất vật lý của oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? ? ở 200C 1lit nớc hòa tan đợc 31l khí oxi. NH3 tan đợc 700l. Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nớc?
GV: Oxi hóa lỏng ở - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt.
? Em hãy nêu kết luận về tính chất vật lý của oxi?
*Một số thông tin.
- Trong tự nhiên: tồn tai ở dạng đơn chất và hợp chất. - KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32 I. Tính chất vật lí:
- Là chất khí không màu không mùi. d O2/ kk =
29 32
- Tan ít trong nớc
- Hóa lỏng ở - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt
Hoạt động 3:
Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi. II. Tính chất hoá học:
Gv: Thông qua một số câu hỏi hệ thống l- ợng kiến thức của bài.
Hs: Trả lời các câu hỏi của GV Gv: Phát phiếu học tập:
a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh.
b. Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng.
Hs: Nhận phiếu và hoạt động theo hớng dẫn của GV. * Luyện tập: Hớng dẫn giải: nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol PTHH: S (r) + O2 (k) →t0 SO2 (k) nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g
2. Đốt cháy 6,2g P trong một bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ở ĐKTC
a. Viết PTHH.
b. Sau phản ứng P hay oxi d
c. Tính khối lợng hợp chất tạo thành. Giải: a.PTHH:4P(r)+ 5O2 (k) →t0 2P2O5 (r) b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol theo PT oxi còn d còn P phản ứng hết. nO2 sau phản ứng = 4 5 . 2 , 0 = 0,25 mol n O2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol c. Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : 2 = 0,1 mol mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2g 4. Củng cố: