a) Nhận biết một số cation trong dung dịch
Thuốc thử Cation
Dung dịch NaOH Dung dịch NH3 Dung dịch H2SO4
loêng + 4 NH x Ba2+ x Al3+ x Fe3+ x x Fe2+ x x Cu2+ x
b) Nhận biết một số anion trong dung dịch Thuốc thử Thuốc thử
Anion Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch NH3 Dung dịch H2SO4loêng
−3 3 NO x (Cu) − 2 4 SO x Cl- − 2 3 CO x Hoạt động 2 II. Băi t ập:
- HS dựa văo phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết câc cation để giải quyết băi tôn. - GV quan sât, theo dỏi, giúp đỡ HS hoăn thănh băi tập.
- GV yíu cầu HS cho biết câc hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH văo mỗi dung dịch, từ đĩ xem cĩ thể nhận biết được tối đa bao nhiíu dung dịch.
- GV yíu cầu HS xâc định mơi trường của câc dung dịch.
- HS giải quyết băi tôn.
HS tự giải quyết băi tôn.
- Gv nhận xĩt, đânh giâ
dung dịch riíng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.
Giải
Ba2+, Fe3+, Cu2+ + dd SO42-
traĩng khođng hin tượng
Ba2+ Fe3+, Cu2+
+ dd NH3 dư
nađu đỏ xanh, sau đĩ tan
Fe3+ Cu2+
Băi 2: Cĩ 5 ống nghiệm khơng nhên, mỗi ống
đựng một trong câc dung dịch sau đđy (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2. Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ văo từng dung dịch, cĩ thể nhận biết được tối da câc dung dịch năo sau đđy ?
A. Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2.
B. Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2.
C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2.D. Cả 5 dung dịch. D. Cả 5 dung dịch.
Băi 3: Cĩ 4 ống nghiệm khơng nhên, mỗi ống
đựng một trong câc dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vă CH3NH2. Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng văo 4 dung dịch, quan sât sự thay đổi mău sắc của nĩ cĩ thể nhận biết được dêy câc dung dịch năo ? A. Dung dịch NaCl.
B. Hai dung dịch NaCl vă KHSO4. C. Hai dung dịch KHSO4 vă CH3NH2. D. Ba dung dịch NaCl, KHSO4 vă Na2CO3
Băi 4: Hêy phđn biệt hai dung dịch riíng rẽ sau:
(NH4)2S vă (NH4)2SO4 bằng một thuốc thử.
Giải
Cho một mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 văo 2 dung dịch trín, dung dịch năo lăm cho mẫu giấy lọc chuyển sang mău đen lă dung dịch (NH4)2S.
(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NH4NO3
VI. DẶN DỊ:
1. HS về nhă lăm bt trong sgk
2. Chuẩn bị băi: LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ.VII. RÚT KINH NGHI ỆM: VII. RÚT KINH NGHI ỆM:
Ti
ết 63: LUYỆN TẬP
NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- Biết nguyín tắc chung để nhận biết một chất khí. - Biết câch nhận biết câc chất khí CO2, SO2, H2S, NH3.
2. Kĩ năng: lăm thí nghiệm thực hănh nhận biết một số chất khí. 3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc. 3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.
II. TRỌNG TĐM:
- Nguyín tắc chung vă câch để nhận biết chất khí.
III. CHUẨN BỊ:
- GV: Hệ thống băi tđp. Mây chiếu - HS: học băi
IV. PHƯƠNG PHÂP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hợp tâc nhĩm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy vă câc an toăn khi tiến hănh thí
nghiệm.
2. Kiểm tra băi cũ: Cĩ 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa một cation sau: Ba2+, Al3+, +
4
NH . Trình băy câch nhận biết chúng. Trình băy câch nhận biết chúng.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
- Gv phât vấn học sinh về nội dung kiến thức vă điền văo bảng
I. Ki ến thức cần nhớ:
Nhận biết một số chất khí
Khí Phương phâp vật lí Phương phâp hơ học
CO2 Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư.
SO2 Nhạt mầudung dịch nước Br2 dư.
H2S Mùi trứng thối. Tạo được kết tủa đen với ion Cu2+ vă Pb2+.
NH3 Mùi khai. Lăm giấy quỳ tím ẩm hô xanh.
Hoạt động 2
- GV lưu ý HS đđy lă băi tập chứng tỏ sự cĩ mặt của câc chất nín nếu cĩ n chất thì ta phải chứng minh được sự cĩ mặt của cả n chất. Dạng băi tập nay khâc so với băi tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta chỉ cần nhận biết được n – 1 chất).
- HS giải quyết băi tôn dưới sự hướng dẫn của GV.
- GV: nhận xĩt, đânh giâ.
II. Băi t ập:
Băi 1: Cĩ hỗn hợp khí gồm SO2, CO2vă H2. Hêy
chứng minh trong hỗn hợp cĩ mặt từng khí đĩ. Viết PTHH của câc phản ứng.
Giải
- Cho hỗn hợp khí đi qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt mău chứng tỏ cĩ khí SO2.
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) - Khí đi ra sau phản ứng tiếp tục dẫn văo dung dịch Ca(OH)2 dư thấy cĩ kết tủa trắng chứng tỏ cĩ khí CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)
- Khí đi ra sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nĩng thấy tạo ra Cu mău đỏ chứng tỏ cĩ khí H2.
CuO + H2 t0 Cu + H2O
Băi 2: Khơng thể nhận biết câc khí CO2, SO2 vă
O2 đựng trong câc bình riíng biệt nếu chỉ dùng
A. nước Br2 vă tăn đĩm chây dở.B. nước Br2 vă dung dịch Ba(OH)2. B. nước Br2 vă dung dịch Ba(OH)2. C. nước vơi trong vă nước Br2.
D. tăn đĩm chây dở vă nước vơi trong.Băi 3: Để phđn biệt câc khí CO, CO2, O2 vă SO2