IV. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra. 2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG
Hoạt động 1
- HS nhắc lại câc phương phâp điều chế kim loại vă phạm vi âp dụng của mỗi phương phâp.
- GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hô học mạnh hay yếu ? Ta cĩ thể sử dụng phương phâp năo để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?
- HS vận dụng câc kiến thức cĩ liín quan để giải quyết băi tôn.
Hoạt động 2
- HS
+ Viết PTHH của phản ứng.
Băi 1: Bằng những phương phâp năo cĩ thể điều chế
được Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết câc phương trình hơ học.
Giải
1. Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag. Cĩ 3 câch:
- Dùng kim loại cĩ tính khử mạnh hơn để khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ - Điện phđn dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 - Cơ cạn dung dịch rồi nhiệt phđn AgNO3:
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: chỉ cĩ 1 câch lă
cơ cạn dung dịch rồi điện phđn nĩng chảy: MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Băi 2: Ngđm một vật bằng đồng cĩ khối lượng 10g
trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
+ Xâc định khối lượng AgNO3 cĩ trong 250g dung dịch vă số mol AgNO3 đê phản ứng.
- GV phât vấn để dẫn dắt HS tính được khối lượng của vật sau phản ứng theo cơng thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bâm
văo)
Hoạt động 3
- GV hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Hoạt động 4
- GV ?:
+ Trong số 4 kim loại đê cho, kim loại năo phản ứng được với dung dịch HCl ? Hô trị của kim loại trong muối clorua thu được cĩ điểm gì giống nhau ?
+ Sau phản ứng giữa kim loại với dd HCl thì kim loại hết hay khơng ?
- HS giải quyết băi tơn trín cơ sở hướng dẫn của GV.
biết vai trị của câc chất tham gia phản ứng.
b) Xâc định khối lượng của vật sau phản ứng.Giải Giải
a) PTHH
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ b) Xâc định khối lượng của vật sau phản ứng Khối lượng AgNO3 cĩ trong 250g dd: .4 10(g)
100250 250
=
Số mol AgNO3 tham gia phản ứng lă: (mol)
0,01100.170 100.170
10.17
=
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01
Khối lượng vật sau phản ứng lă:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Băi 3: Để khử hoăn toăn 23,2g một oxit kim loại,
cần dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim loại đĩ lă
A. Mg B. Cu C. Fe D.
Cr
Giải
MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim loại trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)
x : y =
M16,8 16,8
: 0,4. Thay giâ trị nguyín tử khối của câc kim loại văo biểu thức trín ta tìm được giâ trị M
bằng 56 lă phù hợp với tỉ lệ x : y.
Băi 4: Cho 9,6g bột kim loại M văo 500 ml dung
dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đkc). Kim loại M lă:
A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Giải nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim loại hết, HCl dư
Hoạt động 5
- HS lập 1 phương trình liín hệ giữa hơ trị của kim loại vă khối lượng mol của kim loại.
- GV theo dõi, giúp đỡ HS giải quyết băi tôn.
M = 0,249,6 =40 M lă Ca
Băi 5: Điện phđn nĩng chảy muối clorua kim loại M.
Ở catot thu được 6g kim loại vă ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thơt ra. Muối clorua đĩ lă
A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2 Giải nCl2 = 0,15 2MCln → 2M + nCl2 n 0,3 ←0,15 M = n 0,36 = 20n n = 2 & M = 40 M lă Ca 4. CỦNG CỐ:
1. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 vă MgO (đun nĩng). Khi phản ứng xảy ra hoăn toăn thu được chất rắn gồm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D.
Cu, Al2O3, MgO
2. Hoă tan hoăn toăn 28g Fe văo dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được lă:
A. 108g B. 162g C. 216g
D. 154g