III. CHUẨN BỊ:
- HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ. - GV: Câc băi tập liín quan đến nội dung luyện tập.
IV. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 lăm mềm nước
cĩ tính cứng toăn phần.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG
Hoạt động 1
- HS vận dụng câc kiến thức đê học để giải quyết băi tập bín.
- GV quan sât, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Hoạt động 2
- HS giải quyết theo phương phâp tăng giảm khối lượng hoặc phương phâp đặt ẩn giải hệ thơng thường.
- GV quan sât, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Băi 1: Hoăn thănh PTHH của câc phản ứng
xảy ra theo sơ đồ sau đđy
CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
CO2 KHCO3 K2CO3
Băi 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH vă KOH tâc
dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt lă
A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6gC. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g
Giải
NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH + HCl → KCl + H2O
Gọi a vă b lần lượt lă số mol của NaOH vă KOH
40a + 56b = 3,04 (1)
Từ 2 PTHH trín ta thấy:
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
Hoạt động 3
- GV giới thiệu cho HS phương phâp giải tôn CO2 tâc dụng với dung dịch kiềm. - HS giải quyết băi tôn theo sự hướng dẫn của GV.
- HS vận dụng phương phâp lăm mềm nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu để giải quyết băi tôn.
Hoạt động 4
HS giải quyết băi tôn theo sự hướng dẫn của GV.
1 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → 1 mol
hỗn hợp (KCl vă NaCl), khối lượng tăng 18,5g.
Theo băi cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g
a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)
Từ (1) vă (2): a = 0,02; b = 0,04
mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đâp ân D.
Băi 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) văo dung dịch
cĩ chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được lă
A. 10g B. 15g C. 20g D. 25g Giải nCO2 = 0,3 1 < NaOH CO n n 2 = 0,25 0,3 = 1,2 < 2 Phản ứng tạo muối CaCO3 vă Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 b→ 2b = + = + 0,3 b a 0,25 b a 2 = = 0,05 b 0,2 a mCaCO3 = 100.0,2 = 20g
Băi 4: Chất năo sau đđy cĩ thể lăm mềm nước
cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu ?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D.
HCl
Băi 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 vă BaCO3,
trong đĩ MgCO3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp trín tâc dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 rồi đem sục văo dung dịch cĩ chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được lă lớn nhất.
Giải
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) vă (3): nCO2 = nMgCO3 +
Hoạt động 5
- GV ?: Kim loại Ca lă kim loại cĩ tính khử mạnh. Vậy để điều chế kim loại Ca ta cĩ thể sử dụng phương phâp năo trong số câc phương phâp điều chế câc kim loại mă ta đê học ?
- HS chọn đâp ân phù hợp.
Hoạt động 6
- GV ? Vì sao khi đun nĩng dung dịch sau khi đê lọc bỏ kết tủa ta lại thu được thím kết tủa nữa ?
- HS: Viết 2 PTHH vă dựa văo 2 lượng kết tủa để tìm lượng CO2.
lă lớn nhất.
Ta cĩ: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197 -a)= 0,2 a = 29,89%
Băi 6: Câch năo sau đđy thường được dùng
để điều chế kim loại Ca ?
A. Điện phđn dung dịch CaCl2 cĩ măng ngăn.B. Điện phđn CaCl2 nĩng chảy. B. Điện phđn CaCl2 nĩng chảy.
C. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao.D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca ra khỏi dung