hơi xâm, cĩ khối lượng riíng lớn (d = 8,9 g/cm3), nĩng chảy ở 15400C. Sắt cĩ tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt vă cĩ tính nhiễm từ.
III. TÍNH CHẤT HƠ HỌC
Cĩ tính khử trung bình.
Với chất oxi hơ yếu: Fe → Fe2+ + 2e Với chất oxi hô mạnh: Fe → Fe3+ + 3e
1. Tâc dụng với phi kim
a) Tâc dụng với lưu huỳnh
Fe + S0 0 t0 FeS+2 -2
- HS tìm câc thí dụ để minh hoạ cho tính chất hô học cơ bản của sắt.
- GV biểu diễn câc thí nghiệm: + Fe chây trong khí O2.
+ Fe chây trong khí Cl2.
+ Fe tâc dụng với dung dịch HCl vă H2SO4 loêng.
- HS quan sât câc hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng.
- GV yíu cầu HS hoăn thănh câc PTHH: + Fe + HNO3 (l) →
+ Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) →
- HS viết PTHH của phản ứng: Fe + CuSO4 →
- HS nghiín cứu SGK để biết được điều kiện để phản ứng giữa Fe vă H2O xảy ra.
Hoạt động 3
- HS nghiín cứu SGK để biết được trạng thâi thiín nhiín của sắt.
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
c) Tâc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
2. Tâc dụng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loêng
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02
b) Với dung dịch HNO3 vă H2SO4 đặc, nĩng
Fe khử N+5 hoặc +S6 trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nĩng đến số oxi hơ thấp hơn, cịn Fe bị oxi hô thănh Fe+3 .
Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO + 2H+2 2O
- Fe bị thụ động bởi câc axit HNO3 đặc, nguội hoặc
H2SO4 đặc, nguội.
3. Tâc dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0
4. Tâc dụng với nước
3Fe + 4H2Ot0 < 5700C Fe3O4 + 4H2O
Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2O