1. Hợp chất crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
- Cr2O3 lă chất rắn, mău lục thẩm, khơng tan trong nước.
- Cr2O3 lă oxit lưỡng tính
Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
- Cr(OH)3 lă chất rắn, mău lục xâm, khơng tan trong nước.
- Cr(OH)3 lă một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O - Tính khử vă tính oxi hơ: Do cĩ số oxi hơ trung gian nín trong dung dịch vừa cĩ tính oxi hơ (mơi trường axit) vừa cĩ tính khử (trong mơi trường bazơ)
2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O − 2 2CrO + 3Br2 + 8OH‒ → 2− 4 2CrO + 6Br‒ + 4H2O 2. Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
- CrO3 lă chất rắn mău đỏ thẫm. - Lă một oxit axit
CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) - Cĩ tính oxi hơ mạnh: Một số chất hữu cơ vă vơ cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc chây khi tiếp xúc với CrO3.
b) Muối crom (VI)
- Lă những hợp chất bền.
+ Na2CrO4 vă K2CrO4 cĩ mău văng (mău của ion 2−
4
CrO )
+ Na2Cr2O7 vă K2Cr2O7 cĩ mău da cam (mău của ion Cr2O27−)
axit. - Câc muối cromat vă đicromat cĩ tính oxi hơ mạnh.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
+6 +2
+3 +3
- Trong dung dịch của ion Cr2O27− ln cĩ cả ion 2−
4
CrO ở trạng thâi cđn bằng với nhau: Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+
4. CỦNG CỐ: yíu cầu HS níu tính chất hĩa học của cromVI. DẶN DỊ: Xem trước băi luyện t ập. VI. DẶN DỊ: Xem trước băi luyện t ập.
VII. RÚT KINH NGHI ỆM
Ti
ết 59: LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT HƠ HỌC CỦA CROM VĂ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG VĂ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Cấu hình electron bất thường của ngun tử Cr, Cu.
2. Kĩ năng: Viết PTHH của câc phản ứng dạng phđn tử vă ion thu gọn của câc phản ứng thể
hiện tính chất hơ học của Cr vă Cu.
3. Thâi độ: Học sinh chủ động tư duy, sâng tạo để giải băi tậpII. CHUẨN BỊ: Câc băi tập luyện tập. II. CHUẨN BỊ: Câc băi tập luyện tập.