IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy vă câc an toăn khi tiến hănh thí
nghiệm.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Băi mới: 3. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trị Nội dung
Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực hănh.
GV: níu mục tiíu, yíu cầu của tiết thực hănh, ơn tập những kiến thức cơ bản về sắt, crom, đồng, về phản ứng oxi hô – khử.
- Lăm mẫu một số thí nghiệm.
HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hănh.
Hoạt động 2
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
I. Nội dung thí nghiệm vă câch tiến hănh:
Thí nghiệm 1: Tính chất hĩa học của K2Cr2O7
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
Hoạt động 3
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
Hoạt động 4
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.
Hoạt động 5
HS: tiến hănh thí nghiệm như SGK.
Cr2O72- sau chuyển dần sang mầu xanh của ion Cr3+.
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4
Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
- Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thănh ion Cr3+.
Thí nghiệm 2: Điều chế vă thử tính chất của hiđroxit sắt
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa mầu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa mău nđu đỏ.
Pư:
FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đĩ nhỏ tiếp văo mỗi ống nghiệm văi giọt dung dịch HCl.
- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mầu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ mầu nđu của FeCl3.
* Kết luận: Sắt (II) hidroxit vă sắt (III) hidroxit cĩ tính bazơ.
Thí nghiệm 3: Tính chất hĩa học của muối sắt
* Tiến hănh: (SGK)
* Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ mầu văng sang mầu nđu sẫm vă cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen.
Pư:
2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
* Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.
Thí nghiệm 4: Tính chất hĩa học của đồng
* Tiến hănh: (SGK)
* Hiện tượng vă giải thích:
GV: quan sât, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm. Hoạt động 6: HS: Viết tường trình GV: Nhận xĩt buổi thực hănh. HS: Dọn dẹp phịng thí nghiệm
- Ống nghiệm (2) pư hĩa học cũng khơng xảy ra.
- Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm cĩ khí mău nđu đỏ, dung dịch cĩ mầu xanh.
II. Viết tường trình:
VI. DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BĂI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH.VII. RÚT KINH NGHIỆM: