nguyín tố kim loại < bân kính nguyín tử của nguyín tố phi kim.
- Số electron hơ trị ít, lực liín kết với hạt nhđn tương đối yếu nín chúng dễ tâch khỏi nguyín tử.
Tính chất hơ học chung của kim loại lă tính
khử.
M → Mn+ + ne
1. Tâc dụng với phi kim
a) Tâc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
(III).
- HS viết câc PTHH: Al chây trong khí O2; Hg tâc dụng với S; Fe chây trong khí O2; Fe + S. - HS so sânh số oxi hô của sắt trong FeCl3, Fe3O4, FeS vă rút ra kết luận về sự nhường electron của sắt.
Hoạt động 3
- GV yíu cầu HS viết PTHH của kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xĩt về số oxi hô của Fe trong muối thu được.
- GV thơng bâo Cu cũng như câc kim loại khâc cĩ thể khử N+5 vă S+6 trong HNO3 vă H2SO4 loêng về câc mức oxi hô thấp hơn.
- HS viết câc PTHH của phản ứng.
Hoạt động 4
- GV thơng bâo về khả năng phản ứng với nước của câc kim loại ở nhiệt độ thường vă yíu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na vă Ca với nước.
- GV thơng băo một số kim loại tâc dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,…
Hoạt động 5
- GV yíu cầu HS viết PTHH khi cho Fe tâc dụng với dd CuSO4 ở dạng phđn tử vă ion thu gọn. Xâc định vai trị của câc chđt trong phản ứng trín.
- HS níu điều kiện của phản ứng (kim loại mạnh khơng tâc dụng với nước vă muối tan).
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tâc dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, câc kim loại cần đun nĩng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS
Hg +0 S0 +2 -2HgS
2. Tâc dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loêng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với
hầu hết câc kim loại (trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O Cu + 2H0 2+6SO4 (đaịc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Tâc dụng với nước
- Câc kim loại cĩ tính khử mạnh: kim loại nhĩm IA vă IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dăng ở nhiệt độ thường.
- Câc kim loại cĩ tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Câc kim loại cịn lại khơng khử được H2O.
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02
4. Tâc dụng với dung dịch muối: Kim loại
mạnh hơn cĩ thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thănh kim loại tự do.
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
4. CỦNG CỐ:
1. Tính chất hơ học cơ bản của kim loại lă gì vă vì sao kim loại cĩ những tính chất đĩ ? 2. Thuỷ ngđn dễ bay hơi vă rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngđn bị vỡ thì dùng chất năo trong câc chất sau để khử độc thuỷ ngđn ?
A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Bột than D. Nước
3. Dung dịch FeSO4 cĩ lẫn tạp chất lă CuSO4. Hêy giới thiệu phương phâp hô học đơn giản để cĩ thể loại được tạp chất. Giải thích việc lăm vă viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn.
VI. DẶN DỊ
1. Băi tập về nhă: 2, 3, 4, 5 trang 88-89 (SGK).
2. Xem trước băi DÊY ĐIỆN HÔ CỦA KIM LOẠIVII. RÚT KINH NGHIỆM: VII. RÚT KINH NGHIỆM:
Tiết 29: Băi 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÊY ĐIỆN HÔ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) DÊY ĐIỆN HƠ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3)
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết dêy điện hô của kim loại vă ý nghĩa của nĩ.
2. Kĩ năng: Dự đôn được chiều của phản ứng oxi hô – khử dựa văo quy tắc .
3. Thâi độ: Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phât huy khả năng tư duy của học sinhII. TRỌNG TĐM: II. TRỌNG TĐM:
- Dêy điện hô của kim loại
III. CHUẨN BỊ:
- GV: Giâo ân, mây chiếu. - HS: học băi cũ
IV. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Hoăn thănh câc PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn của phản ứng sau: Cu
+ dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho biết vai trị của câc chất trong phản ứng.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG
Hoạt động 1
- GV thơng bâo về cặp oxi hơ – khử của kim loại: Dạng oxi hô vă dạng khử của cùng một nguyín tố kim loại tạo thănh cặp oxi hô – khử của kim loại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- GV ?: Câch viết câc cặp oxi hô – khử của kim loại cĩ điểm gì giống nhau ?
Hoạt động 2
- GV lưu ý HS trước khi so sânh tính chất của hai cặp oxi hô – khử Cu2+/Cu vă Ag+/Ag lă phản ứng
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag chỉ xảy ra theo 1 chiều.
- GV dẫn dắt HS so sânh để cĩ được kết quả như bín.