Băi 7: Khi điều chế H2 từ Zn vă dung dịch H2SO4
loêng, nếu thím một văi giọt dung dịch CuSO4 văo dung dịch axit thì thấy khí H2 thơt ra nhanh hơn hẳn. Hêy giải thích hiện tượng trín.
Giải
- Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 loêng vă bị ăn mịn hô học.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Khí H2 sinh ra bâm văo bề mặt lâ Zn , ngăn cản sự tiếp xúc giữa Zn vă H2SO4 nín phản ứng xảy ra chậm.
- Khi thím văo văi giọt dung dịch CuSO4, cĩ phản ứng:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu tạo thănh bâm văo Fe tạo thănh cặp điện cực vă Fe bị ăn mịn điện hơ.
- Ở cực đm (Fe): Kẽm bị oxi hô. Zn – 2e → Zn2+
- Ở cực dương (Cu): Câc ion H+ của dung dịch H2SO4 loêng bị khử thănh khí H2.
Hoạt động 7
- GV ?: Khi ngđm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl thì kim loại năo bị ăn mịn ? - HS dựa văo lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn cĩ trong hợp kim vă từ đĩ xâc định % khối lượng của hợp kim.
H2 thơt ra ở cực đồng, nín Zn bị ăn mịn nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn.
Băi 8: Ngđm 9g hợp kim Cu – Zn trong dung dịch
HCl dư thu được 896 ml H2 (đkc). Xâc định % khối lượng của hợp kim.
Giải
Ngđm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư, chỉ cĩ Zn phản ứng. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ nZn = nH2 = 0,04 22,4 0,986= %Zn = .100 28,89% 9 0,04.65 = %Cu = 71,11% 4. CỦNG CỐ:
1. Cĩ những cặp kim loại sau đđy cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn.
Cho biết kim loại năo trong mỗi cặp bị ăn mịn điện hơ học.
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D.
Cu, Al2O3, MgO
2. Vì sao khi nối một sợi dđy điện bằng đồng với một sợi dđy điện bằng nhơm thì chổ nối trở
nín mau kĩm tiếp xúc.
VI. DẶN DỊ: Xem trước băi tiếp theo VII. RÚT KINH NGHI ỆM: