HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
- Kim loại kiềm thổ thuộc nhĩm IIA của bảng tuần hoăn, gồm câc nguyín tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) vă Ra (Ra). - Cấu hình electron lớp ngoăi cùng lă ns2 (n lă số thứ tự của lớp).
Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Mău trắng bạc, cĩ thể dât mỏng.
- Nhiệt độ nĩng chảy vă nhiệt độ sơi của câc kim loại kiềm thổ tuy cĩ cao hơn câc kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
- Khối lượng riíng nhỏ, nhẹ hơn nhơm (trừ Ba). Độ cứng cao hơn câc kim loại kiềm nhưng vẫn
của câc kim loại kiềm thổ lại biến đổi khơng theo một quy luật nhất định giống như kim loại kiềm ?
Hoạt động 3
- GV ?: Từ cấu hình electron ngun tử của câc kim loại kiềm thổ, em cĩ dự đơn gì về tính chất hơ học của câc kim loại kiềm thổ ?
- HS viết bân phản ứng dạng tổng quât biểu diễn tính khử của kim loại kiềm thổ.
- GV yíu cầu HS lấy câc thí dụ minh hoạ vă viết PTHH để minh hoạ cho tính chất của kim loại nhĩm IIA.
Hoạt động 4
- HS nghiín cứu SGK để biết được những tính chất của Ca(OH)2.
- GV giới thiệu thím một số tính chất của Ca(OH)2 mă HS chưa biết.
- GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư văo dung dịch Ca(OH)2.
- HS quan sât hiện tượng xảy ra, giải thích bằng phương trình phản ứng.
- GV hướng dẫn HS dựa văo phản ứng phđn huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích câc hiện tượng trong tự nhiín như cặn trong nước đun nước, thạch nhũ trong câc hang động,..
Hoạt động 4
tương đối mềm.
III. TÍNH CHẤT HƠ HỌC
- Câc ngun tử kim loại kiềm thổ cĩ năng lượng ion hô tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ cĩ tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong câc hợp chất câc kim loại kiềm thổ cĩ số oxi hô +2.
1. Tâc dụng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
2. Tâc dụng với axit
a) Với HCl, H2SO4 loêng
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đặc
4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đaịc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tâc dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be
khơng khử được nước, Mg khử chậm. Câc kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phĩng khí H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI CANXI
1. Canxi hiđroxit
- Ca(OH)2 cịn gọi lă vơi tơi, lă chất rắn mău trắng, ít tan trong nước. Nước vơi lă dung dịch Ca(OH)2. - Hấp thụ dễ dăng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khí CO2
- Ứng dụng rộng rêi trong nhiều ngănh cơng nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xđy dựng, …
2. Canxi cacbonat
- Chất rắn mău trắng, khơng tan trong nước, bị phđn huỷ ở nhiệt độ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2 - Bị hoă tan trong nước cĩ hoă tan khí CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
- GV giới thiệu về thạch cao sống, thạch cao nung.
- Bổ sung những ứng dụng của CaSO4 mă HS chưa biết.
- Trong tự nhiín, CaSO4 tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi lă thạch cao sống. - Thạch cao nung:
CaSO4.2H2O CaSO4.H2O + H2O
thach cao song thach cao nung
1600C
- Thạch cao khan lă CaSO4
CaSO4.2H2O CaSO4 + 2H2O
thach cao song thach cao khan
3500C
4. CỦNG CỐ:
1. Xếp câc kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhđn, thì
A. bân kính ngun tử giảm dần. B. năng lượng ion hô giảm dần.