III. CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hoăn câc ngun tố hơ học. Mây chiếu
- Dụng cụ, hơ chất: Chĩn sứ, giâ thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đỉn cồn.
- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7
IV. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY: V. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra. 2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG
Hoạt động 1
- GV dùng bảng tuần hoăn vă yíu cầu HS xâc định vị trí của Cr trong bảng tuần hoăn.
- HS viết cấu hình electron ngun tử của Cr. - HS nghiín cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV.
Hoạt động 2
- GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe vă câc mức oxi hô hay gặp của crom. - HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim loại Cr với câc phi kim O2, Cl2, S
- HS nghiín cứu SGK để trả lời cđu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước vă khơng khí ?
- HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim loại Cr với câc axit HCl vă H2SO4 loêng.
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
- Ơ 24, nhĩm VIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Crom lă kim loại mău trắng bạc, cĩ khối lượng riíng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. - Lă kim loại cứng nhất, cĩ thể rạch được thuỷ tinh.
III. TÍNH CHẤT HƠ HỌC
- Lă kim loại cĩ tính khử mạnh hơn sắt.
- Trong câc hợp chất crom cĩ số oxi hơ từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 vă +6).
1. Tâc dụng với phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3
2. Tâc dụng với nước
Cr bền với nước vă khơng khí do cĩ lớp măng oxit rất mỏng, bền bảo vệ mạ crom lín sắt để bảo vệ sắt vă dùng Cr để chế tạo thĩp khơng gỉ.
Hoạt động 3
- HS nghiín cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr2O3.
- HS dẫn ra câc PTHH để chứng minh Cr2O3 thể hiện tính chất lưỡng tính.
- HS nghiín cứu SGK để biết tính chất vật lí của Cr(OH)3.
- GV ?: Vì sao hợp chất Cr3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hơ ?
- HS dẫn ra câc PTHH để minh hoạ cho tính chất đĩ của hợp chất Cr3+.
Hoạt động 4
- HS nghiín cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CrO3.
- HS viết PTHH của phản ứng giữa CrO3 với
H2O.
- HS nghiín cứu SGK để viết PTHH của phản ứng giữa K2Cr2O7 với FeSO4 trong mơi trường
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
- Cr khơng tâc dụng với dung dịch HNO3 hoặc
H2SO4 đặc, nguội.