D. Nguyên tử X và nguyên tử Y có cùng số hiệu nguyên tử.
d.Đáp án và biểu điểm Câu
không phân cực? Mỗi loại liên kết lấy 2 ví dụ minh họa.
Câu 2 : Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực
của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3. Phân tử chất nào có liên kết ion? Liên kết cộng hóa trị có cực, không cực?
d. Đáp án và biểu điểm. Câu 1 Câu 1
Liên kết cộng hóa trị là liên kết đƣợc tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. (1 đ) Ví dụ : Liên kết trong phân tử: CO2 , H2 (0,5đ) Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử. (1 đ)
Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào. (1 đ) Ví dụ : Liên kết trong phân tử : O2, Cl2 (0,5đ)
Câu 2 : ta có Na Cl 3,16 0,93 2,33 Liên kết ion. (0,5 đ) Ca O 1 3.44 2,44 Liên kết ion. (0,5 đ) O H 3.44 2,2 1,24 Liên kết cộng hóa trị có cực. (0,5 đ) H Cl 2,2 3,16 0,96 Liên kết cộng hóa trị có cực. (0,5 đ) O C 3,44 2,55 0,89 Liên kết cộng hóa trị có cực. (0,5 đ) N H 3,04 2,2 0,84 Liên kết cộng hóa trị có cực. (0,5 đ) Độ phân cực của liên kết càng lớn khi hiệu độ âm điện càng tăng. Dựa vào
bảng độ âm điện, sự phân cực của liên kết tăng theo thứ tự sau: (0,5đ) NH3 < CO2 <HCl < H2O < NaCl < CaO (1 đ)
3.2. Thiết kế đề kiểm tra 15 phút ban nâng cao
ĐỀ SỐ 1: (sau khi học bài: “Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử”)
a. Mục tiêu:
Kiến thức
Hiểu đƣợc:
Mức năng lƣợng obitan trong nguyên tử và trật tự sắp xếp.
Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí pau-li, quy tắc Hun.
Cấu hình electron và cách viết cấu hình electron trong nguyên tử.
Sự phân bố các electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử cử 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.
Đặc điểm của lớp electron lớp ngoài cùng.
Kĩ năng:
Viết đƣợc cấu hình electron dạng ô lƣợng tử của một số nguyên tố hóa học.
Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó.