chuẩn và chƣơng trình nâng cao
Cấu trúc nội dung đồng tâm giữa chƣơng trình và SGK hóa học chuẩn và nâng cao THPT hóa học 10.
Gồm 7 chƣơng thuộc các lĩnh vực:
+ Kiến thức cơ sở hóa học chung gồm 5 chƣơng: Nguyên tử; Bảng HTTH các nguyên tố hóa học; liên kết hóa học; phản ứng hóa học; Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
+ Hóa học vô cơ gồm 2 chƣơng: Nhóm Halogen; Nhóm oxi – lƣu huỳnh.
Sự phân hóa nội dung trong chƣơng trình hóa học 10:
+ Giữa 2 chƣơng trình và sách hóa học 10 nâng cao đều có 7 chƣơng, nhƣng khác nhau về thời lƣợng và mức độ nội dung cụ thể, ta chỉ nghiên cứu sự giống và khác nhau ở chƣơng nguyên tử - liên kết hóa học.
Nội dung giống nhau
Thời lƣợng và mức độ nội dung khác nhau Chƣơng trình SGK HH 10 CT và SGK hóa học 10 NC Nguyên tử Thành phần nguyên tử. + Thành phần cấu tạo nguyên tử Hạt nhân nguyên tử: 10 (tiết)
Vỏ nguyên tử: khái niệm obitan nguyên tử chỉ trình bày ở nội dung đọc
(12 tiết) tăng 2 tiết lí thuyết
Vỏ nguyên tử:
+ Bổ sung mô hình hành tinh nguyên tử
khối, nguyên tố hóa học. Đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình.
Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử.
Vỏ nguyên tử:
+ Năng lƣợng của electron trong nguyên tử.
+ Không có trật tự các mức năng lƣợng obitan nguyên tử.
+ Không có nội dung các nguyên lí, quy tắc. + Không có cấu hình electron dạng ô lƣợng tử.
Zom-mơ-phen.
+ Có khái niệm obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử. Do đó: lớp và phân lớp electron, năng lƣợng của electron, cấu hình của electron đƣợc trình bày ở mức độ cao hơn. +Thêm trật tự các mức năng lƣợng obitan nguyên tử.
+ Có thêm xác định số obitan nguyên tử tối đa trong một lớp, một phân lớp. + Các nguyên lí vững bền và quy tắc Pao-li. + Có cấu hình electron dạng ô lƣợng tử. Nội dung giống nhau Chƣơng trình SGK
HH 10
CT và SGK hóa học 10 NC Liên kết hóa học
Liên kết ion. Tinh thể ion.
(8 tiết)
Chỉ có một bài đọc thêm.
(13 tiết) Tăng 4 tiết lí thuyết và 1 tiết luyện tập.
+ Sự hình thành ion, anion, cation.
+ Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.
+ Sự tạo thành liên kết ion. + Tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. Liên kết cộng hóa trị. + Sự hình thành liên kết công hóa trị.
+Độ âm điện và liên kết hóa học.
Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử, phân tử. Hóa trị và số oxi hóa: cộng hóa trị và điện hóa trị, số oxi hóa và cách xác định dố oxi hóa.
- Khái niệm liên kết hóa học chỉ đƣợc giới thiệu ở đầu chƣơng.
- Không có quy tắc bát tử.
- Sự xen phủ obitan nguyên tử và sự lai hóa các obitan nguyên tử chỉ có trong bài đọc thêm.
- Không có khái niệm lai hóa obitan.
- Không có khái niệm liên kết kim loại và tinh thể kim loại.
- Có khái niệm về liên kết trong bài học. - Có qui tắc bát tử. - Có giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử bằng sự xen phủ các obitan nguyên tử.
- Có khái niệm lai hóa obitan.
- Có khái niệm liên kết kim loại và tinh thể kim loại.