1. Dãy đồng đẳng và tên thông th ờng của anken.
Etilen (C2H4), propilen (C3H6), butilen (C4H8), ... có cơng thức chung CnH2n (n ≥ 2) là dãy đồng đẳng của etilen. Đổi đuôi an ilen.
VD: CH2=CH - CH3 Propilen CH2=CH - CH2 - CH3 α- butilen CH3 - CH = CH - CH3 β - butilen CH2=C - CH3 isobutilen CH3 2. Tên thay thế: a. Quy tắc: Số chỉ vị trí + Tên nhánh + Tên mạch chính + Số chỉ vị trí + en.
Mạch chính là mạch chứa liên kết đơi, dài nhất và có nhiều nhánh nhất.
Đánh số C mạch chính bắt đầu từ phía gần liên đơi hơn. b. Thí dụ: CH2=CH2 eten CH2=CH - CH3 propen CH2=CH - CH2 - CH3 but-1-en CH3 - CH = CH - CH3 but-2-en CH2=C - CH3 2-metylpropen CH3 II. Cấu trúc và đồng phân 1. Cấu trúc: a. Cấu trúc electron:
- Nguyên tử cacbon nối đơi ở trạng thái lai hố sp2 - Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ (bền) và 1 liên kết π(kém bền).
b. Cấu trúc không gian:
- Hai nguyên tử C và 4 nguyên tử H đều nằm trên 1 mặt phẳng.
- Góc liên kết HCH và HCC gần bằng 1200.
2. Đồng phân:
a. Đồng phân cấu tạo:
Anken từ C4 trở lên có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết đơi.
VD: CH2=CHCH2CH2CH3 pet-1-en CH3CH=CHCH2CH3 pet-2-en CH2=C - CH2CH3 2-metylbut-1-en CH3 CH3 C= CHCH3 2-metylbut-2-en CH3 CH3CHCH=CH2 3-metylbut-1-en CH3 b. Đồng phân hình học: R1 R3 C = C R2 R4 Điều kiện: R1 ≠ R2 R3 ≠ R4
Đồng phân cis: khi mạch chính nằm cùng một phía của liên kết C=C.
Bài tập về nhà: Bài 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 158. Đồng phân trans: khi mạch chính nằm ở 2 phía khác nhau của liên kết C=C.
Bài 40: Anken
Tính chất, điều chế và ứng dụng. A.Mục tiêu bài học:
HS biết:
- Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi của anken. - Phản ứng hoá học đặc trng của anken là phản ứng cộng. - Phơng pháp điều chế và một số ứng dụng của anken.
HS hiểu:
- Nguyên nhân gây ra phản ứng cộng của anken là do cấu tạo phân tử anken có liên kết πkém bền. - Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken.
B. Chuẩn bị:
- ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm. - Hố chất: H2SO4 đặc, C2H5OH, cát sạch, dd KMnO4, dd Br2.
C. Ph ơng pháp chủ yếu:
- Đàm thoại tái hiện kiến thức đã học. - Tìm hiểu SGK.
- Thơng qua thí nghiệm.
C. Tổ chức các hoạt động dạy học:
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1:
GV cho học sinh nghiên cứu bảng 6.1 trong SGK và ruý ra nhận xét về nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lợng riêng.
GV cho HS tìm hiểu SGK rút ra tính tan và màu sắc của anken.
Hoạt động 2: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng.
GV cho HS viết PTP của etilen với H2 từ đó viết PTTQ.
GV hớng dẫn HS nghiên cứu hình 6.3 và 6.4 SGK rút
I. Tính chất vật lí:
1. Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy và khối l ợng riêng. riêng.
- ts, tnc, khối lợng riêng của anken không khác nhiều so với ankan tơng ứng và thờng nhỏ hơn so với xicloankan có cùng số nguyên tử C.
- Trạng thái: C2 đến C4 là chất khí. - ts, tnc tăng theo phân tử khối. - Các anken đều nhẹ hơn nớc.
2. Tính tan và màu sắc: SGK.II. Tính chất hố học. II. Tính chất hố học. 1. Phản ứng cộng hiđro. VD: CH2=CH2 + H2 →Ni,t0 CH3 - CH3 CnH2n + H2 →Ni,t0 CnH2n+2 Ngày soạn: / / Tiết thứ: theo PPCT
ra kết luận và viết PTHH.
GV gợi ý để HS viết PTHH của anken với HCl, H2SO4 đặc.
Chú ý:
- Phân tử H-A bị phân cát dị li.
- Cacbocation là tiểu phân trung gian không bền. - Phần mang điện dơng tấn công trớc.
GV gợi ý HS viết PTHH của phản ứng etilen cộng n- ớc.
GV viết sơ đồ phản ứng của propen với HCl, isobutilen với nớc.
HS nhận xét spc, phụ từ đó rút ra quy tắc Mac-cơp- nhi-côp.
Hoạt động 3:
GV viết sơ đồ và PT trùng hợp etilen.
GV hớng dẫn HS rút ra khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, monome, hệ số trùng hợp...
HS viết phơng trình phản ứng.
GV làm thí nghiệm, HS nhận xét hiện tợng. GV viết PTHH, nêu ý nghĩa của phản ứng.
Hoạt động 4:
HS nêu phơng pháp điều chế anken dựa vào phản ứng tách H2 hoặc crăckinh ankan.HS nghiên cứu SGK rút ra ứng dụng cơ bản của anken: Tổng hợp polime, tổng hợp các hoá chất khác.
Hoạt động 5: Củng cố bài.
GV sử dụng bài tập 1, 2, 3 SGK để củng cố bài.
Bài tập về nhà: Bài 4, 5, ..., 10 SGK trang 164 và
165. 2. Phản cộng halogen. VD: CH2=CH2 + Cl2 ClCH2 - CH2Cl CH3CH=CHCH2CH2CH3 + Br2 CH3CH - CHCH2CH2CH3 Br Br 2,3-đibromhexan 3. Phản ứng cộng axit và cộng n ớc. a. Cộng axit. VD: CH2=CH2 + H-Cl CH3CH2Cl etyl clorua CH2=CH2 + H-OSO3H CH3CH2OSO3H etyl hiđrosunfat b. Cộng nớc. VD: CH2=CH2 + H2O →H+,t0 CH3-CH2OH (etanol)
c. Hớng của phản ứng cộng axit và nớc vào anken. VD: CH2=CH - CH3 + HCl CH3-CHCl-CH3 + CH2Cl-CH2-CH3 (spc) (spp) Quy tắc Mac-côp-nhi-côp: SGK. 4. Phản ứng trùng hợp. VD: nCH2=CH2 Peoxit,100−3000C,100atm→ (-CH2-CH2-)n (polietilen, n= 3000-40000) Định nghĩa: SGK. 5. Phản ứng oxi hoá. VD: CnH2n + 2 3nO2 nCO2 + nH2O ∆H < 0 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 2MnO2 + 3HOCH2 - CH2OH + 2KOH
etylen glicol
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});