HS: tác dụng với phi kim, muối và axit
1. Nhôm có những tính chất hoá họccủa kim loại không? của kim loại không?
a. Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Phản ứng với oxi: - Hiện tợng: SGK to
4Al(r) + 3 O2(k) → 2Al2O3(r)
* Phản ứng của nhôm với phi kim khác: 2Al(r) + 2Cl2(k) → 2AlCl3(r)
- Kết luận: SGK/55.
b. Phản ứng của nhôm với axit :
? G G ? G ? ? ? ? G
Viết PTHH xảy ra?
Qua TN rút ra kết luận về t/c HH của nhôm?
Hớng dẫn HS làm thí nghiệm2: Cho 1 dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd CuCl2.Nhận xét hiện t- ợng xảy ra?Giải thích.
Viết PTPƯ giữa Al và CuCl2? Tơng tự viết PTHH của Al và AgNO3?
Qua tính chất của nhôm và dd muối em có nhận xét gì?
Khái quát: Nhôm phản ứng nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn--> muối nhôm và kim loại mới.
Nhôm có tính chất hoá học của kim loại?
Cho dây nhôm vào ống nhiệm đựng dd NaOH.
Làm thí nghiệm
Nhận xét hiện tợng xảy ra? Hớng dẫn HS viết PTPƯ. Nhôm có những ứng dụng gì? Dùng làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện.
- Dùng trong công nghiệp chế tạo ô tô, máy bay.
Lấy ví dụ về ứng dụng của Al trong gia đình em?
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
Sản xuất nhôm bằng cách nào? Giới thiệu sơ đồ bể điện phân nhôm o xit nóng chảy.
Y/C đọc kết luận/SGK/57.
* Kết luận: SGK/ 56.
c. Nhôm tác dụng với dung dịch muối:
2 Al(r) + 3CuCl2(dd) →2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Al(r) +3AgNO3(dd)→Al(NO3)3(dd)+3Ag(r) - Nhận xét: SGK/56.
- Kết luận: Nhôm có tính chất hoá học của kim loại.
2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác:
* Nhôm phản ứng với dd kiềm.
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 2H2
III. ứng dụng :(5’)
SGK/ 56.