Hướng dẫn, gợi mở, vấn đáp, trực quan…
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. On định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ:
Trình bày t/c vật lí và t/c hố học của muối amoni.
3 Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Yêu cầu hs viết ctct của ptử HNO3. Xác
định soxh của nitơ trong HNO3.
Hs: H – O – N = O
O
-Trong ptử HNO3, N cĩ SOXH + 5.
Hoạt động 2:
Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3.
-Yêu cầu Hs quan sát và nghiên cứu nội dung bài học trong sgk, rút ra tính chất vật lý của HNO3.
Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan
trong nước, nồng độ của dd đậm đặc và khối lượng riêng.
Gv: Nhận xét, bổ sung và kết luận.
Hoạt động 3:
Gv: Đặt câu hỏi: dựa vào CTCT của HNO3 hãy
dự đốn HNO3 cĩ tính chất hố học cơ bản nào ? Tại sao ?
Hs: Thảo luận rút ra kết luận
A/ Axít nitric:
I/ Cấu tạo ptử:
-CTCT: H – O – N = O O
-Trong ptử HNO3: N cĩ SOXH + 5 II/ Tính chất vật lý: Sgk
III/ Tính chất hố học:
• HNO3 H+ + NO3- => là axit mạnh
• H N O+5 3 SOXH cao nhất nên chỉ cĩ thể giảm=> tính oh
HNO3 cĩ tính axít và tính oxy hố. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Gv bổ sung: HNO3 là axít mạnh, khi tan H2O
phân li hồn tồn :HNO3 H+ + NO3- => Mang đầy đủ t/c của 1 axít.
-HNO3, cĩ N SOXH: +5 là SOXH cao nhất khi tham gia vào pứ hh SOXH của N chỉ cĩ thể giảm xuống: -3, 0, +1 +4 => HNO3 cĩ tính oxy hố.
Gv: Yêu cầu hs lấy ví dụ về tính axít của
HNO3, viết ptpứ.
Hs: làm quỳ hố đỏ, td với axít baz bazơ, muối
của axít yếu.
Hoạt động 4:
Gv:Biểu diễn TN Cu t/d với HNO3đặc, HNO3(1)
- Yêu cầu quan sát và viết pthh.
Hs: Nhận xét màu sắc khí thốt ra và viết p/ư Gv: Tuỳ theo vào nồng độ đặc, lỗng của
HNO3, kim loại khử mạnh hay yếu mà sp cĩ thể : N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3
.5 Mg + 12 HNO3 (1) 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
8 Al + 30 HNO3(l) 8 Al(NO3)3 + 3N2O + 15 H2O
4 Zn + 10 HNO3(l) 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Hs: CB bằng pp thăng bằng e
Gv: HNO3 đặc, nĩng oxi hố 1 số phi kim:
C,S,P (đưa phi kim lên mức oxi hố cao nhất)
NO2
- lấy Vd và yêu cầu Hs viết và CBPU Hs: Đọc sgk để biết thêm:
Gv: HNO3 đặc tiếp xúc với vải, giấy mùn cưa,
dầu thơng… sẽ bốc cháy.
- lấy Vd và yêu cầu Hs viết và CBPU
Hoạt động 5:
Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng của HNO3.
Hs: Điều chế phân đạm, sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm.
-Quỳ tím hố đỏ
-Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối của các axít yếu muối nitrat.
2 HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O 2 HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2/ Tính oxy hố: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- HNO3cĩ SOXH + 5 cĩ thể khử thành: o +1 +2 +4 -3
N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 và khả năng khử của chất tham gia.
a/ Tác dụng kim loại:
-Oxy hố hầu hết k.loại (trừ Au, Pt). O +5 +2 +4 Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0 +5 +2+4 +4
3Cu +8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- Fe, Al thụ động hố với HNO3đ, nguội
b. Tác dụng với phi kim
HNO3đ, nĩng OXH được 1 số phi kim C,S,P NO2
C+ 4HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2H2O S+6HNO3 H2SO4 + 6NO2+ 2H2O
c. Tác dụng vời hợp chất
- HNO3 đặc oxi hố nhiều hc vơ cơ & hcơ
- Vải, giấy, mùn cưa, dầu thơng….bị phá huỷ khi tiếp xúc HNO3 đặc
IV. Ưng dụng: sgk 4. Củng cố và bài tập về nhà:
Gv: Củng cố những kiến thức trọng tâm của bài chủ yếu là t/c hố học HNO3 Bài tập về nhà: 1,2,3 sgk/45.
---
TIẾT 15: A XÍT NITRIC &MUỐI NITRAT (tt).
I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1) Kiến thức: Hs biết: Tính chất của các muối nitrat
-Điều chế HNO3 trong PTN và CN
2) Kĩ năng:
- Nhận biết NO3-, xử lý chất thải sau TN về tính chất của HNO3. - Quan sát tn, nêu hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận muối nitrát.
II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:
-Tính tan: 2 ống nghiệm đựng KNO3 và NH4NO3, nước.
-Phản ứng nhiệt phân muối nitrát: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm chịu nhiệt đựng KNO3 rắn.
-Nhận biết ion NO3-: 2 ống nghiệm đựng miệng Cu và dd NaNO3 ống nghiệm (2) thêm HCl (l) và đun nĩng nhẹ.
III/ PHƯƠNG PHÁP :
Hướng dẫn, gợi mở, trực quan, đàm thoại…
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. On định lớp: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2.Kiểm tra bài cũ:
3 Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 được điều chế ntn? Gv: Cho hs đọc, quan sát h2.7 sgk
-Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO3 trong PTN. Viết pt hố học.
tO
Hs: NaNO3 + H2SO4(đ) HNO3 + NaHSO4.
Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk và rút ra
quy trình và p2 sản xuất HNO3 viết pthh.
Hs: Cĩ 3 giai đoạn Sx HNO3 từ NH3 và O2.
-3 850 – 900 OC +2
4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O H < 0
2NO + O2 2NO2.
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
Gv chú ý:
-Điều kiện của pứ :to = 850 – 900oC, xt : Pt Dd HNO3 thu được 52 - 68%. Để đạt nồng độ
A. AXIT NITRICV/ Điều chế V/ Điều chế
1. Trong PTN:
- Cho tinh thể NaNO3 (KNO3) tác dụng H2SO4 đặc, đun nĩng
tO
NaNO3 + H2SO4(đ) HNO3 + NaHSO4 2. Trong CN:
* Sx HNO3 từ NH3, khơng khí: 3 giai đoạn
- Oxi hố khí NH3 bằng oxi kk thành NO -3 850 – 900 OC +2
4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O H <
0
-Oxi hố NO thành NO2 bằng oxi kk ở đk thường : 2NO + O2 2NO2
cao hơn, chưng cất axít này với H2SO4 đậm đặc (cĩ vai trị là chất hút nước).
Hoạt động 2:
Gv: cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
về tính tan của muối nitrat. Viết pt điện li của 1 số muối.
Hs: -Tất cả các muối đều tan và điện li mạnh. -pt điện li: KNO3 K+ + NO3-
Hoạt động 3:
Gv: Cho hs đọc và thu thập thơng tin từ sgk. Gv: Nêu các TN nhiệt phân của KNO3,
AgNO3, Cu(NO3)2 và phát phiếu học tập cho hs giải thích và rút ra nhận xét.
Hs:
- Muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh Na,K… muối nitrat + O2
VD: 2 KNO3 →to 2KNO2 + O2
-Muối nitrat của kim loại : Mg, Zn, Cu, Fe …
oxít k.loại + NO2 + O2.
VD: 2Cu(NO3)2 →to 2 CuO + 4 NO2 + O2 -Muối nitrat của k.loại: Ag, Hg,Au kim loại + NO2 + O2
VD: 2AgNO3 →to 2Ag + 2 NO2 + O2
Hoạt động 4:
Gv: Làm tn, biểu diễn.
- ống (1): mảnh Cu vào dd NaNO3, đun nhẹ - ống (2): mảnh Cu vào dd NaNO3, thêm dd H2SO4 lỗng vào, đun nhẹ.
Gv: Yêu cầu hs quan sát hiện tượng, giải
thích, viết pthh.
Hs: Trả lời.
- ống (1): khơng cĩ hiện tượng.
- ống (2): Dd đang từ ko màu chuyển sang màu xanh, cĩ khí ko màu ↑ sau đĩ hố nâu trong kk.
-Pt: 3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4 H2O
2 NO + O2 2NO2.
Hoạt động 5:
Gv Cho hs nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat cĩ ứng dụng gì ?
Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen.
Hoạt động 6:
Gv: Cho hs sử dụng sgk và h.2.8/tr44 -Trong tự nhiên nitơ cĩ mặt ở đâu ?
HNO3:
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 *DD HNO3 cĩ nồng độ 52 – 68 %
Để HNO3 cĩ nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B/ Muối nitrát: M(NO3)x
I/ Tính chất của muối nitrát: 1/ Tính chất vật lý:
-Tất cả các muối nitrát đều tan trong H2O và là chất điện li mạnh.
Ca(NO3)2 Ca 2+ + 2NO3- KNO3 K+ + NO3-
2/ Tính chất hố học:
-Các muối nitrát đều kém bền bởi to khi đun nĩng muối nitrát là chất OXH mạnh. -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào bản chất của cation lim loại.
* KL trước Mg →to muối Nitrit + O2 VD: 2KNO3 →to 2KNO2 + O2
* Mg đến Cu Oxit KL + NO2 + O2 VD: 2Cu(NO3)2 →to 2CuO + 4NO2 + O2
* KL sau Cu →to KL + NO2 + O2 VD: 2AgNO3 2Ag + 2 NO2 + O2
3/ Nhận biết muối nitrát.
-Trong mt axít, ion NO3- thể hiện tính oxh giống HNO3:
3Cu+8H+ +2NO3- 3Cu2++ 2NO+ 4H2O
(xanh) 2 NO + O2 2NO2 (nâu)
II/ Ứng dụng muối nitrat: Sgk