với dd HCl: NaHCO3 với d2 HCl, với dd NaOH.
III/ PHƯƠNG PHÁP :
Phát phiếu học tập, hoạt động theo nhĩm, trực quan…
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. On định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ: Nêu t/c hĩa học của cácbon ? t/c nào là đặc trưng ? Cho vd minh hoạ.
3 Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Yêu cầu hs ng/cứu sgk cho biết TCVL CO . Hs: Khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ hơn kk ít tan
trong nước, khí CO rất độc.
Gv: Yêu cầu hs từ soxh của ngtử C trong CO, cĩ
thể dự đốn CO cĩ tính chất hố học gì ? Dẫn ra các pứ hố học và chỉ rõ vai trị của CO trong các ngtố đĩ.
A/ Cacbon monooxít.
I/ Tính chất vật lý:Sgk II/ Tính chất hố học:
1/ CO là oxít ko tạo muối (oxít tt) ở tO
thường: ko td với H2O, axít, kiềm.
2/ Tính khử:
* CO cháy trong oxi hoặc kk . +2 +4
Hs: - CO cĩ tính khử vì SOXH của C tăng + 2
+4
-CO tác dụng với oxi, với oxít kim loại.
Gv bổ sung thêm: ở to thường, CO ko tác dụng với H2O axít, dd bazơ nên cịn gọi oxít ko tạo muối (CO là oxít trung tính)
Hoạt động 2:
Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết khí
CO được điều chế ntn ? Viết các PTHH ?
Hs: Thảo luận nhĩm, kết luận về các pp điều chế
khí CO.
Gv: Cho hs thấy ưu và nhược điểm của mỗi pp.
Nếu cho hơi H2O qua than nĩng đỏ thu được hh khí (khí than ướt): 44% CO, cịn lại H2, N2, CO2. Nếu cho CO2 qua than nĩng đỏ thu hh khí (khí than khơ): 25% CO, cịn lại N2,CO2…
Hoạt động 3:
Gv: Phát phiếu học tập và yêu cầu hs hoạt động
nhĩm để trả lời các câu hỏi.
-Nghiên cứu sgk và hiểu biết của mình hãy cho biết TCVL của CO2.
-Dựa vào SOXH của C trong CO2, dự đốn tchh của CO2. Viết PTHH.
Hs: -TCVL CO2: sgk
- CO2 là oxít axít và cĩ tính oxi hố (+4 0, +2) .
Gv bổ sung: - Về TCVL: ảnh hưởng của CO2 đến
mơi trường.
-TCHH ; SOXH +4 của C khá bền nên trong các pứ khĩ bị thay đổi.
+Ơ to cao: CO2 + C →to 2CO
+kl tính khử 3CO2 + 2Fe →to 3CO + Fe2O3 Gv: Yêu cầu nghiên cứu sgk cho biết cách điều chế CO2 trong CN và PTN.
Hoạt động 4:
Gv: Yêu cầu hs chứng minh H2CO3 là axít 2 nấc kém bền. Viết PTHH.
Hs: Viết pt phân li của H2CO3.
Hoạt động 5:
Gv: Biểu diễn tính tan muối cacbonat và yêu cầu
hs xem bảng tính tan để rút ra kết luận về tính tan của muối cacbonat.
Gv: Yêu cầu hs trình bày t/c của muối cacbonat và
CO + O2 →to CO2
* Tác dụng với nhiều oxít k.loại +2 +3 +4 0 3CO + Fe2O3 →to 3CO2 + 2Fe. III/ Điều chế: 1/ Trong PTN: HCOOH o 2 4 t ,H SO dac →CO + H2O 2/ Trong CN: tO ~ 1050oC C + H2O € CO + H2 (khí than ướt)
CO2 + C →to 2CO (khí than khơ)
B/ Cacbon đioxít:
I/ Tính chất vật lý: sgk II/ Tính chất hố học:
a/ CO2 là khí ko duy trì sự sống và sự cháy.
b/ CO2 là oxít axít
tan trong nước tạo H2CO3. CO2(k) + H2O(l) € H2CO3 (dd).
III/ Điều chế:
1/ Trong PTN:
CaCO3 +2HClCaCl2+CO2+ H2O.
2/ Trong CN: CaCO3 →to CaO + CO2