Gv chia hs trong lớp ra thành 4 nhĩm thực hành để tiến hành tno.
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tính OXH của HNO3 đặc và
lỗng.
Gv: Cho hs tiến hành tn 1 như sgk.
-Yêu cầu hs quan sát hiện tượng xảy ra, viết PTHH của phản ứng, giải thích.
Gv: Lưu ý hs lấy hố chất với lượng nhỏ. -Vì trong sản phẩm pứ cĩ những khí NO và NO2 rất độc.
- HNO3 cĩ thễ gây bỏng nặng hoặc làm thủng quần áo.
-Đậy miếng bơng tẫm xút lên miệng ống nghiệm để giữ lại khí NO2.
Hoạt động 2: Tính oxi hố của muối
KNO3.
Gv: Cho hs tiến hành TN2 như sgk, yêu cầu hs quan sát hiện tượng xảy ra, viết ptpứ và giải thích.
Gv: Theo dõi và lưu ý cho hs làm tno với lượng nhỏ KNO3, đun cho KNO3 nĩng chảy hết mới cho thanh hồng vào ống nghiệm.
Hoạt động 3: Phân biệt 1 số loại phân bĩn
hh.
Gv: Hướng dẫn hs quan sát (màu sắc, dạng tinh thể…) của (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2.
-Yêu cầu thử tính tan trong nước.
-Phân biệt NH4)2SO4 , supe photphat kép KCl.
1/ Tn1: Tính OXH của HNO3 đặc và lỗng. -Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm 1. -Cho 1 ml HNO3 15% vào ống nghiệm 2 cho vào mỗi ống nghiệm 1 mảnh Cu và đun nĩng.
*Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. -Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc cĩ khí NO2 màu nâu bay ra vì HNO3 đặc bị khử đến NO2. Dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo ra Cu(NO3)2.
-Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 lỗng và đun nĩng cĩ khí no ko màu bay ra vì HNO3 lỗng bị khử đến NO. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam của Cu(NO3)2 2/ Tn2: Tính oxi hố KNO3 nĩng chảy. *Tiến hành Tno: Như sgk
*Quan sát, giải thích, viết pthh.
-Than nĩng chảy đỏ sẽ bùng cháy trong KNO3 nĩng chảy, cĩ tiếng nổ lách tách đĩ là do KNO3 nhiệt phân giải phịng oxi.
-PT: tO
2HNO3 2KNO2 + O2
Oxi làm cho than hồng bùn cháy. 3/ Phân biệt 1 số loại phân bĩn hh: *Tiến hành Tn: Sgk
*Quan sát hiện tượng và giải thích.
-Các phân bĩn hh khi hồ tan bằng nước cất tan hồn tồn.
-Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, ống nào cĩ mùi khai NH3 bay ra: nhận biết được (NH4)2SO4.
NH4+ + OH- NH3 + H2O
KCl, Ca(H2PO4), ống nghiệm nào xuất hiện kết tuả màu vàng Ag3PO4: nhận biết được Ca(H2PO4)2..
Ca(H2PO4)2+6AgNO32Ag3PO4+ Ca(NO3)2 + 4HNO3.
-ỐNG cịn lại: KCl. IV/ Nội dung tường trình:
-Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng tn. -Viết tường trình; theo mẫu.
1. Họ và tên…lớp 2. Tên bài TH
3. Nội dung tường trình.
a. Trình bày tn1 và 2 như sau:Tiến hành tn, mơ tả hiện tượng quan sát, viết pthh, giải thích.
b. Tn3: Ghi kết quả vào bảng sau:
Tên phân bĩn Ct hố học Màu sắc Tính tan PTHH của pứ với dd NaOH AgNO3
TIẾT 22: KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 2ĐỀ 1: ĐỀ 1: I/ Trắc nghiệm khách quan: (4đ) Mỗi câu đúng : 0,25đ Đáp án: đính kèm theo II/ Tự luận: (6đ) Câu 1: (2đ): to,xt
N2 + 3H2 2NH3. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 4 NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O 3NaNO3 + H3PO4 Na3PO4 + 3 HNO3 to,xt
2NO + O2 2NO2 Na3PO4 + 3 HCl 3 NaCl + H3PO4. 4 NO2 + O2 + 2 H2O 4 HNO3
Câu 2: (1,5đ): Cho các muối hồ tan trong nước, trích mỗi d2 ra 1 ít ống no Dùng d2 AgNO3 để nhận biết.
+d2 nào cĩ màu vàng Ag3PO4: đĩ là d2 Na3PO4. Na3PO4 + 3 AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 . +d2 nào cĩ màu trắng AgCl: đĩ là d2 NaCl. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+d2 nào cĩ màu đen Ag2S + 2 NaNO3 Câu 3: (2,5đ):
to
a/ Viết ptpứ: Cu + 4 HNO3 (đ) Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O (1) y y 2y
to
Fe + 6 HNO3(đ) Fe (NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O (2) x x 3x b/ n = 11,2 = 0,5mol NO2 22,4 3x + 2y = 0,5 x = 0,1 => 56x + 64y = 12 y = 0,1 m Fe = 5,6 => % Fe = 5,6 x 100 = 46,7% 12 m Cu = 6,4 => % Cu = 100 – 46,7 = 53,3% c/ to
4 Fe(NO3)3 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3O2 to
2 Cu (NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + O2
n Fe2SO3 = 1 n Fe (NO3)3 = 1 n Fe = ½ x0,1 = 0,05 mol => m Fe2O3 = 8(g) 2 2 2 2
n CuO = Cu (NO3)2 = nCu = 0,1 => mCuO = 80 x 0,1 = 8 (g)
ĐỀ 2:
I/ Trắc nghiệm khách quan (4đ): Đáp án đúng : 0,25đ (đính kèm). II/ Tự luận: (6đ) to
Câu 1: (2đ): NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O; 4 NO2 + O2 + 2 H2O 4HNO3 to, p
N2 + 3 H2 2NH3 2 HNO3 + CuCl2 Cu(NO3)2 + 2HCl Xt to
4 NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O 2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + O2 to,xt
2NO + O2 2 NO2 CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O. Câu 2: (1,5đ) – Cho các muối hồ tan trong H2O và trích mỗi d2 ra ít ống no. -Dùng Ba(OH)2 để nhận biết.
+d2 trắng BaSO4 và cĩ khí mùi khai NH3: đĩ là (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 NH3 + 2 H2O . +d2 cĩ màu trắng BaSO4 : đĩ là K2SO4
K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH. +d2 cĩ khí mùi khai bay lên: đĩ là NH4NO3
2 NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2 NH3 + H2O . Câu 3: (2,5đ)
a/ Viết ptpứ: Fe + 4 HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O CuO + 2 HNO3(l) Cu(NO3)2 + H2O. b/ n NO = 0,448 = 0,02 (mol)
22,4
n HNO3(l) = 0,05 x 0,2 = 0,1 (mol)
n Fe = n NO = 0,02 => m Fe = 1,12(g). n HNO3(2) = 0,1 – n HNO3(1) = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol.
n CuO = ½ n HNO3(2) = ½ 0,02 = 0,01 (mol) => m CuO = 0,01 x 64 – 16 = 0,8 (g). mH = m Fe + m CuO = 1,12 + 0,8 = 1,92 (g) mH = m Fe + m CuO = 1,12 + 0,8 = 1,92 (g)
% Fe = 1,12 x 100 = 58,3 % 1,92
% CuO = 100 – 58,3 = 41,7 % to
c/ 4 Fe(NO3)3 2 Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 to
2Cu(NO3)2 2 CuO + 4NO2 + O2
m Fe2O3 = ½ n Fe(NO3)2. m CuO = 0,01 x 80 = 0,8 (g)=> m rắn = 1,6 + 0,8 = 2,4 (g). => m rắn = 1,6 + 0,8 = 2,4 (g).
CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC
TIẾT 23: CACBON.
I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1) Kiến thức: Hs hiểu.
- Biết cấu trúc và dạng thù hình của cacbon. - Hiểu được t/c vật lý, hĩa học của C.
- Vai trị của C đ/v đời sống và kĩ thuật.
2) Kĩ năng:
- Vận dụng được những t/c vật lý, hĩa học của C để giải các bài tập HH cĩ liên quan. - Biết sử dụng các dạng thù hình của C trong mục đích khác nhau.
II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:
1> Gv: Mơ hình than chì, kim cương, Fuleren… BTH các ngtố hố học. 2> Hs: Xem lại kiến thức về cấu trúc tt kim cương, t/c hh của C.
III/ PHƯƠNG PHÁP :
Hoạt động theo nhĩm, tự đọc sgk, quan sát mơ hình : báo cáo kết quả.
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. On định lớp:
2 Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Yêu cầu hs cho biết vị trí của ngtố C trong
BTH. Viết cấu hình e của nĩ.
Hs: C(Z = 6): 1s22s22p2 nhĩm IVA, chu kì 2.
Gv kết luận: Để đạt cấu hình e bền của khí
hiếm ng/tử C tạo nên những cặp e chung với những ng/tử khác và trong các hợp chất chúng cĩ số oxi hĩa -4, +2, +4.
Hoạt động 2:
Gv: Hướng dẫn Hs quan sát mơ hình cấu tạo
mạng tinh thể kim cương, than chì, fuleren. Thu thập thơng tin từ sgk điền kết quả vào bảng sau: Tính chất lí học Kim cương Than chì Fuleren Cấu tạo Tính chất
Hs: Quan sát mơ hình để tìm hiểu cấu trúc các
dạng thù hình của C.
-Dựa vào sgk và kiến thức thực tế trình bày t/c vật lí các dạng thù hình của C.
Gv mở rộng thêm cho Hs: Hấp phụ là khả năng