VI/ Điều chế :
to
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5C 5 CO+2P hơi + 3 CaSiO3
4.Củng cố và bài tập về nhà:
Gv: dùng bt 1,2 sgk/49 để củng cố kiến thức trọng tâm của bài. Bài tập về nhà: 3,4,5 sgk/49.
---
TIẾT 17: AXIT PHOTPHORIC & MUỐI PHOTPHAT
I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1) Kiến thức:Hs biết: Cấu tạo ptử, tính chất vật lí ứng dụng, phương pháp điều chế H3PO4 và
muối photpho. Nhận biết ion PO4 -3 -T/c hh của H3PO4 và muối photpho.
2) Kĩ năng: Vận dụng kt về H3PO4 và muối photpho để làm các bài tập.
II/ CHUẨN BỊ :
1> Gv: Dụng cụ ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh.
Hố chất: nước cất, Na3PO4, AgNO3, NaCl, NaNO3, Ca3(PO4)2, NaH2PO4 H3PO4 , NaOH. 2> Hs: 1 số phiếu giao việc để hs tính cực xây dựng kt mới.
III/ PHƯƠNG PHÁP :
Hướng dẫn, gợi ý, đàm thoại, vấn đáp..
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. On định lớp:
2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hố học của photpho. Viết ptpứ.
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Hướng dẫn hs:
-Hãy viết CTCT phân tử H3PO4
-Bản chất giữa các liên kết ngtử trong ngtử là gì ?
-Trong hợp chất này SOXH của photpho là bao nhiêu?
Hs: Trả lời các câu hỏi Gv: Nhận xét ý kiến của hs.
Hoạt động 2:
Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 để rút ra nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nĩng chảy, tính tan, tính bay hơi, tính độ của H3PO4 rắn.
-Hs: Nhận xét và cho biết tính chất vật lí của H3PO4.
Gv: Bổ sung; H3PO4 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào là do sự taọ thành liên kết h giữa các ngtử H3PO4 với các ptử H2O.
Hoạt động 3:
Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu tính axit của H3PO4 trong sgk.
-Viết pt điện li của H3PO4 để chứng minh là axít 3 nấc và là axít cĩ độ mạnh TB.
-Cho biết trong dd H3PO4 tồn tại những loại ion nào ?
Hs: Viết pt điện li H3PO4: 3 nấc.
-Dd H3PO4 tồn tại các ion H+, H2PO4-, HPO4 2-, PO4 3- và các ptử H3PO4.
Gv: Yêu cầu hs viết pthh giữa dd NaOH và H3PO4 (dự đốn muối tạo thành)
Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol giữa H3PO4 và kiềm để xác định muối sinh ra.
Đặt : a = NaOH n
n H3PO4.
Nếu a = 1 NaH2PO4 (1) Nếu a = 2 Na2HPO4 (2) Nếu a = 3 Na3PO4 (3) Nếu 1<a< 2 xảy ra (1) và (2) Nếu 2<a<3 xảy ra (2) và (3) Hs: viết ptptử
Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 cĩ tính oxi hố ko? Tại sao ?
Gv: Thơng báo: Mặc dù p cĩ SOXH cao nhất + 5 nhưng H3PO4 ko cĩ tính oxy hố như HNO3
A/ Axít photphoric:
I/ Cấu tạo phân tử:
H – O
H – O P = O H – O
-Trong hợp chất H3PO4, P cĩ Soxh cao nhất +5.
II/ Tính chất vật lý:Sgk
III/ Tính chất hố học:
1/ Tính axít:
-Trong dd H3PO4 tan trong H2O phân li theo 3 nấc.
H3PO4 € H+ + H2PO4- H2PO4- € H+ + HPO4 2- HPO4 2- € H+ + PO4 3-
-Dd H3PO4 cĩ tính chất chung của 1 axít và cĩ độ mạnh TB: Nấc 1 > nấc 2 > nấc 3
2/ Tác dụng với bazơ:
-Tuỳ theo lượng chất tác dụng mà H3PO4 sinh ra muối axít hoặc muối trung hồ.
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2 NaOH Na2HPO4+ H2O H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3H2O
3/ H3PO4 khơng cĩ tính oxy hố
IV/ Điều chế: 1/ Trong PTN:
vì trong d2 ion PO4 3- rất bền vững .
Hs kết luận: H3PO4 là axít 3 nấc cĩ độ mạnh tb và ko cĩ tính oxy hố.
Hoạt động 4:
Gv: Yêu cầu hs đọc sgk và trả lời,
-Trong ptno H3PO4 điều chế bằng cách nào ? Viết PTHH.
-Trong CN H3PO4 được sx bằng cách. Hs: Trả lời.
Gv: Yêu cầu hs đọc và tĩm tắt thơng tin từ sgk về ứng dụng của H3PO4.
Hoạt động 5:
Gv: Cho biết các loại muối photphat và lấy ví dụ
Hs: Trả lời
Gv: Dựa vào bảng tính tan và sgk cho biết đặc điểm về tính tan muối photphat.
Hoạt động 6:
Gv:Làm Tno, nhỏ d2 AgNO3 vào d2 Na3PO4 sau đĩ nhỏ vài giọt d2 HNO3 vào ↓.
Gv: Yêu cầu hs nhận xét hiện tượng, giải thích và viết ptpứ.
Hs: Cĩ ↓màu vàng, kết quả tan trong HNO3. Gv: Yêu cầu hs nêu ứng dụng của pứ này. Hs: D2 AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan photphat.
to
P + 5HNO3 (đặc) H3PO4 + 5 NO2 + H2O
2/Trong CN: to
* Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 (đ) 2H3PO4 + 3CaSO4↓ pp này H3PO4 ko tinh khiết. * 4 P + 5O2 2 P2O5
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
p2 này H3PO4 cĩ độ tinh khiết và nồng độ cao hơn.
V/ Ưng dụng: sgk
B/ Muối photphat: 2 loại
-Muối trung hồ: Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2
Muối axít:
-Đihiđrophotphat: NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2
-Hiđro photphat: Na2HPO4 ,(NH4)2HPO4, CaHPO4.
I/ Tính tan:Sgk
II/ Nhận biết ion photphat:
-TN: cho dd AgNO3 vào dd Na3PO4 3Ag+ + PO4 3- Ag3PO4 ↓ (màu vàng)
DD AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan photphat.
4. Củng cố bài và bài tập về nhà:
Gv: dùng bài tập 2 sgk để củng cố bài. Bài tập về nhà: 3,4,5 sgk/54.
TIẾT 18: PHÂN BĨN HỐ HỌC.
I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1) Kiến thức:
-Cây trồng cần những ngtố dinh dưỡng nào ?
-Tp hố học và cách điều chế của các loại phân đạm, phân lân, phân kali. Một số nhà máy sx phân hố học ở Việt Nam.
2) Kĩ năng: Vận dụng kt để đánh giá các loại phân bĩn và làm các bài tập
II/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:
1> Gv: 1 số loại phân bĩn hố học đang cĩ hiện nay.
Tno về tính tan của 1 số phân bĩn: cốc thuỷ tinh, đũa, phân bĩn hh. -Nhận biết 1 số phân bĩn hố học.
2> Hs: tìm hiểu các ứng dụng.
III/ PHƯƠNG PHÁP :
Hướng dẫn, gợi ý, đàm thoại, vấn đáp..
IV/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày t/c hh của H3PO4 .
3 Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:
Gv: Yêu cầu hs đọc nội dung sgk cho biết.
-Cây trồng cần những ngtố dinh dưỡng nào, dưới dạng ion, ptử hay ngtử?
-Tại sao lại bĩn phân cho cây. -Từ đĩ nêu phân bĩn hố học là gì? -Gồm cĩ các loại phân bĩn chính nào?
Hs: Trả lời dựa vào nd sgk.
Gv bổ sung: Rồi kết luận phân bĩn HH.
Hoạt động 2:
Gv: Hãy cho biết vai trị của phân đạm.
-Cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?
Hs: Trả lời.
Hoạt động 3:
Gv: Yêu cầu hs.
-Hãy kể tên các muối amoni mà em đã học ? -Trình bày cách điều chế đạm amoni
-Viết 1 pứ pứ minh hoạ.
Hs: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4.
-đ/c: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 .
Hoạt động 4:
Gv: Hãy kể tên các muối nitrat mà em biết
trình bày cách điều chế đạm nitrat. - Viết 1 pt pứ minh hoạ.
Hs: Hồn thành các câu hỏi trên.
Hoạt động 5:
Gv: Cho hs quan sát lọ đựng phân đạm urê,
nêu cthh của urê và tỉ lệ % N chiếm trong urê cho hs biết.
Gv: Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và
quá trình biến đổi trong đất của urê to,p
Hs: CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + 2 H2O (NH4)2CO3.
Gv bổ sung thêm: Các loại phân đạm trên
cĩ ưu điểm, tuy nhiên vẫn cĩ nhược điểm dễ chảy nước nên cần bảo quản nơi khơ ráo.
Gv: urê được sx tại nhà máy Bắc Giang,
Phú Mỹ.
Hoạt động 6:
Gv:-Yêu cầu hs cho biết vai trị của phân
* Phân bĩn hố học: là những hĩa chất cĩ chứa các ng/tố dinh dưỡng, được bĩn cho cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng.
- Cĩ 3 loại: phân đạm, phân lân và phân kali.
I/ Phân đạm :
-Cung cấp N hố hợp dưới dạng NO3-, NH4+
-Kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ protein thực vật Cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả.
-Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg của ngtố N 1/ Phân đạm amoni:
NH4Cl , NH4NO3, (NH4)2SO4 … Đ/c: amoniac tác dụng axít tương ứng: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
2/ Đạm nitrat: NaNO3, KNO3, NH4NO3… đ/c :Axít nitrat tác dụng cacbonat kl CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2 + CO2 +H2O.
3/ Urê: (NH2)2 CO chứa khoảng 46%N -Loại phân đạm tốt nhất, tỉ lệ % N cao -Đ/c: to,p
CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O Trong đất cĩ biến đổi.
(NH2)2CO + 2 H2O (NH4)2CO3.
=> Nhược điểm: Dễ chảy nước nên phải bảo quản nơi khơ ráo.
II/ Phân lân:
-Cung cấp P cho cây dưới dạng ion PO4 3- -Tăng q/tr sinh hố, trao đổi chất, trao đổi năng lượng của cây.
-Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg P2O5. 1/ Supephotphat:
lân, dạng tồn tại của phân lân là gì ?
Chất lượng phân lân được đánh giá dựa vào đại lượng nào.
Hs: Nghiên cứu sgk rồi trả lời.
Hoạt động 7:
Gv: Cĩ mấy loại phân lân ? Kể tên ? .
-Yêu cầu hs trình bày cách điều chế của từng loại phân lân ?.
Hs: Trình bày và viết các ptpứ điều chế ra các loại phân lân.
Hoạt động 8:
Gv: Phân kali cung cấp cho cây ngtố ? Dưới dạng gì ? Tác dụng kali được đánh giá ntn ? Hs: Tự đọc nội dung sgk và trà lời các câu hỏi trên.
Hoạt động 9:
Gv: Cho hs đọc nội dung sgk đsể phân biệt khái niệm phân hỗn hợp và phân phức hợp ? Nêu các vd minh hoạ.
Hs: trả lời
Hoạt động 10:
Gv: Cho hs nghiên cứu sgk
Nêu khái niệm về phân vi lượng thành phần và tác dụng của phân vi lượng cách dùng phân vi lượng cĩ hiệu quả.
Hs: Hồn thành các câu trả lời:
* Supephotphat đơn:(Ca(H2PO4)2, CaSO4) -Đ/c: Ca3(PO4)2+2H2SO4(đ) Ca(H2PO4)2 +2CaSO4
=> (14 – 20% P2O5)
* Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 (40 – 50% P2O5)
-Đ/c : Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 3 CaSO4 + 2 H3PO4.
Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 3 Ca(H2PO4)2 2/ Phân lân nung chảy: (12 – 14% P2O5) đ/c: Trộn bột quặng photphat và silicat Magie và C đã đập nhỏ, rồi nung ở to cao 1000OC. Sau đĩ làm nguội và tán thành bột.
III/ Phân kali:
-Cung cấp kali dưới dạng ion K+.
-Tăng cường tạo ra đường, bột, xơ, dầu tăng khả năng chống rét, chống bệnh và chịu hạn cho cây.
-Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg K2O