II. Tổ chức hoạt động dạy học.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TG HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1:
GV: Dùng phiếu học tập số 1 gồm có 3 câu hỏi:
a) Có thể phân loại phản ứng hoá học theo mấy loại ? Cho thí dụ. Em có nhận xét gì về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trong các phản ứng đó.
b) Thế nào là phản ứng nhiệt hoá học, pứ thu nhiệt, pứ toả nhiệt.
c) Có thể biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học nh thế nào ?
7’
10’
5’
I – LÍ THUYẾT
1. Phân loại phản ứng hoá học:
a) Chia phản ứng hoá học thành 2 loại: + Pứ có sự thayđổi số oxi hoá
+ Pứ không có sự thayđổi số oxi hoá. b) Lợng nhiệt kèm theo mỗi pứ hóa học đợc gọi là nhiệt phản ứng.
+ Phản ứng hoá học giải phóng năng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi là phản ứng toả nhiệt.
+ Phản ứng hoá học hấp thụ năng lợng dới dạng nhiệt đợc gọi là phản ứng thu nhiệt. c) Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị
∆H và trạng thái các chất đợc gọi là phơng trình nhiệt hoá học.
Hoạt động 2:
GV: Đa ra phiếu học tập số 2 gồm có 2 câu hỏi:
a) Thế nào là pứ oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử. b) Các bớc tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử.
5’
5’
2. Phản ứng oxi hoá - khử:
a) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự di chuyển e giữa các chất trong phản ứng.
+ Chất oxi hoá là chất nhận e + Chất khử là chất cho e
+ Sự oxi hoá là quá trình mất e + Sự khử là quá trình thu e
b) Có 4 bớc lập phản ứng oxi hoá khử. + Xác định số oxi hoá…
+ Viết quá trình cho nhận e.
+ Đặt các hệ số vào quá trình cho, nhận… + Đặt hệ số vào phơng trình.
Hoạt động 3:
GV: Dùng các bài tập trong SGK trang 89 - 90.
HS: Giải các bài toán về phân loại phản ứng hoá học.
8’
II – BÀI TẬP
Bài tập 1: Hãy nêu thí dụ về phản ứng phân huỷ tạo ra.
a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất
c) Một đơn chất và một hợp chất.
Hãy cho biết số oxi hoá của các ng.tố trong mỗi pứ có thay đổi không ?
-> Dựa vào bài tập này, giáo viên củng cố rằng: Phản ứg phân huỷ có thể là pứ oxi hoá khử hoặc không phải là phản ứng oxi hoá khử.
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (5’)
- GV: Hướng dẫn học sinh làm cỏc bài tập khú.
- Học sinh làm cỏc bài tập 2 đến bag 12 trang 89, 90 SGK
Ngày soạn: 23/12/2007 Ngày dạy: 25/12/2007
LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXH – KA - PHẦN CHUẨN BỊ A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu, kiến thức bài dạy
1. Kiến thức, kỹ năng, tư duy
- cõn bằng phương trỡnh hoỏ học của p/ứng oxh – k
- Rốn luyện kỹ năng giải cỏc bài tập tớnh toỏn đơn giản về phản ứng oxh – k 2. Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm
học sinh cõn bằng được phương trỡnh hoỏ học bằng phương phỏp oxh – k từ đú đựa trờn phương trỡnh cỏc em làm được cỏc bài tập liờn quan.
II - Phần chuẩn bị.
1, Của thầy: SGK,SGV, SBT 2, Của trũ: SGK,SBT
B - PHẦN THỂ HIỆN TRấN LỚPI - Kiểm tra bài cũ (5’) I - Kiểm tra bài cũ (5’)
1. cõu hỏi: cõn bằng phương trỡnh oxh – k gồm mấy bước?nờu mỗi bước
2. đỏp ỏn: Gồm 4 bước :
B1: XĐ số oxh của cỏc nguyờn tố trong phản ứng để tỡm chất oxh, chất khử B2: Viết quỏ trỡnh oxh và quỏ trỡnh khử.
B3: Tỡm hệ số thớch hợpcho chất oxh và chõt khử
B4: Đặt cỏc hệ số của chất oxh và chất khử vào sơ đồ hoàn thành pt hoỏ học.
II - Tổ chức hoạt động dạy học.
HOẠ ĐỘNG CỦA THẦY TG HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 4:
GV: Dùng các bài tập trong SGK trang 89 - 90.
HS: Giải các bài toán về phân loại phản ứng hoá học.
GV: Cho h/s làm rồi rút ra kết luận. “Trong phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hoá khử, có thể không phải là phản ứng oxi hoá khử”.
GV: Cho h/s lên bảng làm (có thể gọi 2 đến 3 h/s) hoặc có thể cho h/s làm vào phiếu học tập rồi củng cố lại các bớc lập phơng trình pứ oxi hoá khử.
10’
15’
Bài tập 2: Hãy nêu thí dụ về phản ứng tạo ra muối.
a) Từ 2 đơn chất b) Từ 2 hợp chất
c) Từ 1 đơn chất và 1 hợp chất
Hãy cho biết số oxi hoá của các nguyên tố trong mỗi phản ứng đó có thay đổi hay không ?
Bài tập 3: Lập các phản ứng oxi hoá khử cho dới đây:
a) NaClO + Kl + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
b) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2
+ H2O
c) Al + Fe3O4→ Al2O3 + Fe d) FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Bài tập 4: Cho Kali iotua tác dụng với kali pemanganat trong dung dịch axit sunfuric ngời ta thu đợc 1,2g mangan (II) sunphat.
a) Tính số gam iôt tạo thành.
b) Tính khối lợng kali iotua tham gia phản ứng.
GV: Cho h/s làm nếu khó thì hớng dẫn.
GV: Kết luận bài này cho h/s biết cách tính theo số mol.
10’ PTPƯ: 10KI + 2KmnO4 + 2H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (1) nMnSO4 = 1,2 / 151 (mol) Theo (1): nI2= 5/2 nMnSO4 = 5/2 x 1,2/151 = 0,02 (mol) → m I2 = 0,02 x 254 = 5,08 (gam) Theo (1): nKI = 2 nI2 = 2.0 x 02 = 0,04 (mol) → mKI = 0,04 x 166 = 6,6 (gam) Hoạt động 5: + Củng cố bài bằng cách nhấn mạnh các kết luận có trong bài tập ở phần trên.
+ H/s về nhà làm nốt các bài tập còn lại.
2’