GV: Hướng dẫn học sinh cỏch trỡnh bày bai tường trỡnh thớ nghiệm. (Theo bảng mẫu ở dưới đõy)
HS: Quan sỏt thớ nghiệm và viết bản tường trỡnh thớ nghiệm STT Tờn thớ
nghiệm
Cỏch tiến hành Phương trỡnh phản ứng Hiện tượng và giải thớch 1 Phản ứng giữa KL và dd axit 1. Mục đớch thớ nghiệm 2. Tiến trỡnh thớ nghiệm - Hoỏ chất và dụng cụ - Làm thớ nghiệm Viết phươg trỡnh nghiệm sảy ra trong thớ nghiệm
- Hiện tượng thớ nghiệm
- Giải thớch hiện tượng
giữa KL và dd muối 3 Phản ứng oxi hoỏ - khử trong mụi trường axit
III - Hướng dẫn học bài ở nhà. (5’)
- ễn toàn bộ kiến thức của học kỳ I - Viết phương trỡnh thớ nghiệm
Ngày soạn: 02/01/2007 Ngày dạy: 04/01/2007
ễN TẬP HỌC KỲ I
A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu, kiến thức bài dạy
1, Kiến thức, kỹ năng, tư duy
- ễn tập lại những kiến thức cơ bản từ đầu năm ( nguyờn tử , định luật tuần hoàn, liờn kết hoỏ học)
- Làm một số bài tập tớnh toỏn đơn giản. 2, Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm
giỳp học sinh hệ thống cỏc kiến thức cơ bản từ đầu năm giỳp cỏc em làm bài học kỳ một cỏch tốt hơn.
II - Phần chuẩn bị.
1, Của thầy: SGK,SBT,SGV
2, Của trũ: SBT,SGK, ụn lại cỏc kiến thức đó học
B - PHẦN THỂ HIỆN TRấN LỚPI - Kiểm tra bài cũ ( là nội dung ụn tập) I - Kiểm tra bài cũ ( là nội dung ụn tập) II - Tổ chức hoạt động dạy học.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TG HOAT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1: Phiếu học tập số 1 1. Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử?
1. Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc trng của các nguyên tử.
2. Kích thớc hạt nhân và nguyên tử lớn hay nhỏ? Ngời ta dùng đơn vị đo là gì?
3. Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở đâu? tại sao?
2. Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử
Hoạt động 3:Phiếu học tập số 2
1. Nêu những hiểu biết về sự chuyển động của electron trong nguyên tử? Định nghĩa obitan nguyên tử.
2. Những electron có mức năng lợng nh thế nào đợc xếp vào cùng một lớp, cùng một phân lớp? Cách kí hiệu lớp và phân lớp electron.
15’Bài 3: Biết rằng nguyên tử Fe có 26p, 30n, 26e.
Hãy:
- Tính khối lợng nguyên tử tuyệt đối của nguyên tử Fe.
- Tính nguyên tử khối của Fe.
- Tính khối lợng Fe có chứa 1 kg electron.
Trả lời: mp = 26.1,6726.10-27 = 43,4876.10-27
(kg).
mn = 30.1,6748.10-27 = 50,244.10-27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876.10-27 + 50,244.10-27=93,7316.10-27 (kg)
Nguyên tử khối của Fe là:
4631, , 56 10 . 66005 , 1 10 . 7316 , 93 27 27 = − − (đvC)⇒ 1mol Fe = 56,4631kg
- Số electron có trong 1 kg electron là
3131 0,109775.10 31 0,109775.10 10 . 1095 , 9 1 − = (hạt) - nFe = 2331 10 . 02 , 6 . 26 10 . 109775 , 0 = 70134,8 (mol) - mFe=70134,8.56,4631≈3960.10-3 (g) = 3960
3. Số các obitan trong một lớp và trong một phân lớp, số electron tối đa trong một obitan, trong một lớp, một phân lớp ?
4. Nêu nội dung các nguyên lí và quy tắc phân bố electron của nguyên tử vào các mức năng lợng.
1. Nhóm kiến thức về nguyên tố hoáhọc học
Hoạt động 4: Phiếu học tập số 3
1.Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị.
2.Vì sao phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính?
10’
15’
kg
Bài 4:
Tính nguyên tử khối trung bình của argon và kali biết rằng trong thiên nhiên :
Argon có 3 đồng vị: %) 64 , 99 ( %); 06 , 0 ( %); 3 , 0 ( 40 18 38 18 36 18Ar Ar Ar Kali có 3 đồng vị: %) 9 , 6 ( %); 012 , 0 ( %); 08 , 93 ( 41 19 40 19 39 19K K K
Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao Ar có số hiệu nguyên tử là 18(nhỏ hơn K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K.
Bài 5: Một nguyên tố X có 3 đồng vị A X Z1
(92,3%), A X
Z2 (4,7%), A X
Z3 (3%).Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87, tổng khối lợng của 2ô nguyên tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron trong A X
Z2 nhiều hơn trong A X
Z1 là 1 đơn vị.
a. Tìm các số khối A1, A2, A3.
b. Biết trong đồng vị A X
Z1 có số proton bằng số nơtron. Xác định tên nguyên tố X, tìm số nơtron trong 3 đồng vị.
Đáp số: A1=28; A2=29; A3=30. Nguyên tố Si
III - Hướng dẫn học bài ở nhà. (5’)
- Hướng dẫn học sinh ụn kỹ nhưng kiến thức quan trọng - HS làm cỏc dang bài tập cơ bản.
Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I A,Phần chuẩn bị.
I, Mục tiờu, kiến thức bài dạy 1, Kiến thức, kỹ năng, tư duy
- đỏnh giỏ quỏ trỡnh học tập của học sinh về cỏc kiến thức cơ bản về chương liờn kết hoỏ học. phản ứng oxh – k
- kỹ năng giải toỏn hoỏ học bằng phương trỡnh oxh – k, cỏch cõn bằng 2, Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm
học sinh thấy được tầm quan trọng của bài kiểm tra học kỳ. Từ đú đỏnh giỏ được khả năng tiếp thu và cú hướng điều chỉnh cỏch học của mỡnh .
II, Phần chuẩn bị.
1, Của thầy: ra để kiểm tra một cỏch khoa học. 2, Của trũ: chuẩn bị kiến thức để làm bài kiểm tra.
B, Phần thể hiện khi lờn lớp
I, Ổn định tổ chức: nhắc nhở nội quy thi II, vào kiểm tra
ĐỂ THI
Cõu I ( 3 điểm):Trắc nghiệm khỏch quan
1. Nguyờn tố R cú cấu hỡnh electron nguyờn tử là 1s2 2s2 2p3. Cụng thức oxit cao nhất và cụng thức hợp chất khớ với với hiđro là ở phương ỏn nào sau đõy: và cụng thức hợp chất khớ với với hiđro là ở phương ỏn nào sau đõy:
A: RO3, RH2 B: R2O7, RH C: RO2, RH4 D: R2O5,
RH3.
2. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyờn tử là 155. Số hạt
mang điện tớch nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 33. Số khối A của hạt nhõn nguyờn tử đú là bao nhiờu? nhõn nguyờn tử đú là bao nhiờu?
A: 108 B: 188 C: 148 D: Kết quả khỏc
3. Số oxi hoỏ của Mn trong cỏc đơn chất, hợp chất và ion sau: Mn, MnO, MnCl4,
4,MnO− 2 MnO− 2 4 MnO − lần lượt là: A. +2, -2, -4, +8, +7. B. 0, +2, +4, +7, +6. C. 0, -2, -4, -7, +6 D. 0, +2, -4, -7, +6.
4. Cho nguyờn tố lưu huỳnh ở ụ thứ 16, cấu hỡnh electron của ion S2- là:
A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6