Công iot dung làm thuốc sát trùng vết thơng. - Tốy trùng thiết bị nhà máy chế biến bơ, sữa. - Muối iot dùng dể phòng bệnh biếu cổ.
4. Sản xuất công nghiệp
- Từ rong biển:
Cl2 + 2NaI => 2NaCl + I2
Củng cố:
- So sỏnh tớnh oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố Flo, clo, brom và iot. Viết phương trinh phản ứng minh hoạ.
5’
- Tớnh oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố halogen giảm dần theo thứ tự F > Cl >Br > I
- Phương trinh phản ứng: F2 + 2 NaCl => 2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr => 2NaCl + Br2 Br2 + 2 NaI => 2 NaBr + I2.
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập ở nhà (5’)
- Bài tập 7:
Số mol của HBr là: 350 15.625 22.4
HBr
n = = mol
Khối lượng của HBr là: m = 15,625 . 81= 1265,625 g
Khối lượng của dụng dịch thu được là: m = 1000 + 1265,625 = 2265,625 g Vạy nồng đọ phần trăm là của dung dịch axit là:
1265,625% .100 55,86% % .100 55,86% 2265,625 HBr C = = Bài tập về nhà: 4,5,6,8,9,10,11 SGK (Trang 113, 114)
Ngày soạn: 18/02/2008 Ngày dạy: 20/02/08: 10A5, A7. 24/02: 10A6, A8; 26/02: 10A1, A2, A3.
27/02: 10A4; 01/03: 10A9.
Tiết 45:
Luyờn tập:NHểM HALOGEN NHểM HALOGEN
A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu kiến thức bài dạy
1. Kiến thức, kỹ năng, tư duy
- Học sinh cần nắm vững: Đặc điềm cấu tạo lớp e ngoài cựng của nguyờn tử và cấu tạo phõn tử của đơn chất cỏc nguyờn tố halogen.
- Vỡ sao cỏc nguyờn tố halogen cú tớnh oxi hoỏ mạnh. Nguyờn nhõn sự biến thiờn tớnh chất của đơn chất và hợp chất HX của chỳng khi đi từ F đến I.
- Kĩ năng: Vận dụng kiến thức đó học về nhúm halogen để giải cỏc bài tập nhận biết và điều chế cỏc đơn chất X2 và hợp chất HX.
2. Giỏo dục tư tượng tỡnh cảm.
- Lũng say mờ nghiờn cứu từ bản chất sự vật hiện tượng đến tớnh chất của cỏc nguyờn tố.
- Giỏo dục cho học sinh tư duy theo khoa học biện chứng.
II - Phần chuẩn bị.
1. Phần thầy: SGK, SGV, SBT, giỏo ỏn… 2. SGK, SBT, học bài và làm bài tập ở nhà…
B - PHẦN THỂ HIỆN TRấN LỚPI - Kiểm tra bài cũ: I - Kiểm tra bài cũ:
- Kiểm tra trong quỏ trỡnh luyờn tập.
II - Dạy bài mới.
PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG
Hoạt động 1:
Giáo viên sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi sau:
a) Viết cấu hình e của F, Cl, Br, I và rút ra nhận xét sự giống và khác nhau trong cấu tạo nguyên tử của các Halogen trên.
10’ I. Cấu tạo nguyên tử, tính
chất của đơn chất Halogen.
1. Cấu hình electron ngtử, độ âm điện.
Đơn chất: * Cấu hình e:
9F: 1s22s22p5 ;
b) Có các độ âm điện nh sau:
4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1
Em hãy điền độ âm điện đúng cho các Halogen sau và nhận xét.
17Cl: [10Ne] 3s23p5 53I: [31Kr] 4d105s25p5
Nhận xét:
- Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều có 7e: ns2np5
- Khác nhau: Từ F → I: bán kính nguyên tử tăng. F không ó phân lớp d, các Halogen khác có phân lớp d tăng.
Nhận xét:
- Các Halogen đều có độ âm điện lớn. F có độ âm điện lớn nhất.
- Độ âm điện giảm từ F → I
Hoạt động 2: Giáo viên sử dụng phiếu số 2 có 1 câu hỏi sau:
Hãy điền sản phẩm cho các phản ứng hoá học sau (ghi rõ điều kiện nếu có) và nhận xét về số oxi hoá của ca Halogen. F2 + Au → Cl2 + Ca → Br2 + Al → I2 + Al → H2 + F2→ H2 + Cl2 → H2 + Br2→ H2 + I2→ GV: Hớng dẫn học sinh 10’2. Tính chất hoá học: Nhận xét:
- SOH các Halogen đều = -1
- Các Halogen đều là chất oxi hoá mạnh và khả năng oxi hoá giảm dần từ F -> I.
Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập số 3 có 2 câu hỏi sau:
a) Viết công thức của các hiđrô halogen và halogen hiđric và cho biết trạng thái của chúng.
b) Cho biết vao trò của các HX trong các phản ứng sau:
-1 o
4HCl + -> Cl2 + PbCl2 +
10’II. Hợp chất của Halogen:
1. Hiđro halogenua và axit halogenhiđric: hiđric:
a) Công thức: Hiđrô Halogenrua:
HF HCl HBr HI
(dd) (dd) (dd) (dd) Nhận xét:
- Các Hiđrô Halogenrua đều là khí - Axit halogen hiđric đều là dd.
PbO2 2H2O -1 o 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2↑ + 2H2O -1 o 2HI + 2F2Cl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2H2Cl HI > HBr > HCl. Riêng dd có tính chất đặc biệt.
Là axit yếu nhng tác dụng với SiO2
Hoạt động 4: Phiếu học tập số 4
- Viết một số công thức hợp chất có oxi của Clo,Brom và nhận xét về số oxi hoá của Cl, Br trong các hợp chất này. - Xác định SOH của F trong OF2 và nhận xét.
Hoạt động 5: Phiếu học tập số 5. Cho các dung dịch muối sau: AgNO3, KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 hãy chọn một dung dịch duy nhất để có thể nhận biết đợc cả 3 ion trên.
Hoạt động 6:
Kết luận:
- Các Halogen là chất oxi hoá mạnh tính ôxi hoá giảm dần từ F -> I
- Trừ F có SOH = -1 còn lại các halogen khác có nhiều số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.
10’2. Hợp chất chứa oxi của halogen.
Nhận xét:
+ Cl, Br cũng nh I, ngoài SOH = -1 còn có các SOH = +1, +3,+5, +7.
+ Riêng F vẫn có SOH = -1