PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG
Hoạt động 1:
- GV: Nờu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoỏ trị của một nguyờn tố… - GV: Phõn tớch làm mẫu: NaCl là hợp chất ion được tạo nờn từ cation Na+ và anion Cl-. Theo quy tắc trờn, Na cú điện hoỏ trị là 1+ và Cl cú điện hoỏ trị là 1-
- HS: Vận dụng và xỏc định điện hoỏ trị của từng nguyờn tố trong mỗi hợp chất sau: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr - Qua cỏc vớ dụ trờn em hóy nhõn xột về điện hoỏ trị của cỏc nguyờn tố KL thuộc nhúm IA, IIA, IIIA và cỏc nguyờn tố phi kim nhúm VIA và VIIA
10’
I – HOÁ TRỊ
1. Hoỏ trị trong hợp chất ion
- Trong hợp chất ion hoỏ trị của một nguyờn tố bằng điện tớch của ion và được gọi là điện húa trị của nguyờn tố
VD: CaF2 là hợp chất ion được tạo nờn từ cation Ca2+ và anion F-. Theo quy tắc trờn Ca cú điện hoỏ trị 2+ và F cú điện hoỏ trị 1-
VD: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Điện hoỏ trị: 1+2- 2+1- 3+2- 1+1-
Họat động 2:
GV: Nờu quy tắc: Trong hợp chất cụng hoỏ trị…
10’2. Hoỏ trị trong hợp chất cộng hoỏ trị
Quy tắc: Trong hợp chất cộng hoỏ trị, hoỏ trị của một nguyờn tố được xỏc định bằng
GV: Phõn tớch làm mẫu VD
? Trong phõn tử NH3 nguyờn tử N cú mấy liờn kết cộng hoỏ trị.
HS: Vận dụng và xỏc định cộng hoỏ trị của tựng nguyờn tố trong cỏc hợp chất cộng hoỏ trị là H2O, CH4,
số liờn kết cộng hoỏ trị của nguyờn tử nguyờn tố đú trong phõn tử. và được gọi là cộng hoỏ trị của nguyờn tố đú.
VD: H – O – H N H H H H C H H H - Trong phõn tử NH3 nguyờn tử N cú 3 liờn kết cộng hoỏ trị, nguyờn tố N cú cộng hoỏ trị 3. Mỗi nguyờn tử H cú 1 liờn kết cụng hoỏ trị, nguyờn tố H cú cộng hoỏ trị 1
Hoạt động 3:
GV: Đặt vấn đề: Số oxi hoỏ thường được sử dụng trong việc nguyờn cứu phản ứng oxi hoỏ - khử
GV: Trỡnh bầy khỏi niệm số oxi hoỏ và từng quy tắc xỏc định số oxi hoỏ kốm theo thớ dụ minh hoạ.
- Tương tự h/s => số oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố ở cỏc ion K+, Ca2+, Cl-, S2- lần lượt bằng +1, +2, -1, -2.
GV: Bổ sung cỏch viết số oxi hoỏ, số oxi hoỏ được viết bằng chữ số thường dấu đặt phớa trước, được đặt trờn kớ hiệu của nguyờn tố.
VD: N H−3 +13
10’II - SỐ OXI HOÁ
Quy tắc 1: Số oxi hoỏ của nguyờn tố trong cỏc đơn chất bằng 0
Quy tắc 2: Trong một phõn tử tổng số oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố bằng 0
VD: Tinh số oxi hoỏ của N trong NH3 NH3 x + 3(+1) = 0 => x = -3
Trong HNO2 (+1) + x + 2(-2)=0 => x=+3 Quy tắc 3: Số oxi hoỏ của ion đơn nguyờn tử bằng điện tớch của ion đú.
Trong ion đa nguyờn tử, tổng số oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố bằng điện tớch của ion. VD 1: MgO là hợp chất ion
Mg – 2e => Mg2+ O + 2e => O2-
=> Số oxi hoỏ Mg2+, O2-
VD 2: Tớnh số oxi hoỏ của N trong NO3- X + 3(-2) = -1 => x = +5
Quy tắc 4: Trong hầu hết cỏc hợp chất số oxi hoỏ của H băng +1 trừ (NaH, CaH2), số oxi hoỏ của oxi bằng –2 trừ (OF2, H2O2…)
GV: Củng cố toàn bài bằng bảng tổng kết.
5’
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (5’)
- Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 và 2 trong sỏch giỏo khoa. - HS về nhà làm cỏc bài tập tương tự
Ngày soạn: 28/11/2007 Ngày dạy: 30/11/2007
Tiết 27
LUYỆN TẬP VỀ LIấN KẾT HOÁ HỌCA - PHẦN CHUẨN BỊ A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu kiến thức bài dạy
1. Kiến thức, kỹ năng tư duy.
HS nắm vững, lk ion, lk cộng hoỏ trị. - Sự hỡnh thành một số loại phõn tử
- Đặc điểm cấu trỳc và lk của 3 loại tinh thể. Kỹ năng:
- Xỏc định hoỏ trị và số ụxi hoỏ của nguyờn tố trong đơn chất và hợp chất. - Dựng độ õm điện để phõn loại một cỏc tương đối loại lk hoỏ học
2. Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm.
Trong hoỏ học cú loại lk iụn , lk cộng hoỏ trị cỏc em biết cỏch xỏc định hoỏ trị trong hai loại hợp chất trờn từ đú là cơ sở sử dụng nghiờn cứu phản ứng OXH- khử
II - Phần chuẩn bị
1. Của thầy: Cho học sinh chuẩn bị trước nội dung bài luyện tập ở nhà. 2. Của trũ: Chuẩn bị trước bài luyện tập ở nhà.
B - PHẦN THỂ HIỆN KHI TRấN LỚPI - Kiểm tra bài cũ (5’) I - Kiểm tra bài cũ (5’)
1. Cõu hỏi: Viết cấu hỡnh e của cỏc iụn: Mg2+, Fe2+ 2. Đỏp ỏn:
Mg2+ 1s2 2s2 2p6.
Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
II - Dạy bài mới
PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG
Hoạt động 1:
GV: Hướng dẫn làm mẫu và học sinh dựa vào đú và làm bài tập.
10’Bài tập 1: SGK
a) Phương trinh biểu diễn sự nhỡnh thành cỏc ion.
Mg → Mg2+ + 2e
Hoặc Mg2+ - 2e → Mg2+. Al → Al3+ + 3e
Hoặc: Al - 3e → Al3+
b) Cấu hỡnh e cỏc nguyờn tử và ion. Mg2+ - 2e → Mg2+.
1s2 2s2 2p6 3s2 → 1s2 2s2 2p6 Al - 3e → Al3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1→ 1s2 2s2 2p6
NX: Cỏc ion đều cú 8e ở lớp ngoài cựng.
Hoạt động 2:
GV: Tổ chức cho học sinh thảo luận về độ õm điờn và hiệu độ õm điện.
10’Bài tập 3:
Oxit Hiệu độ õm
điện Loại liờn kết
MgO Al2O3 2,13 1,83 Liờn kết ion SiO2 P2O5 SO3 1,54 1,25 0,86 Liờn kết cộng hoỏ trị cú cực Cl2O7 0,28 Liờn kết cộng hoỏ
trị khụng cực
Hoạt động 3:
GV: Gợi ý cho học sinh
HS: tự trỡnh bày, GV dành thời gian uấn nắn những h/s yếu kộm.
Hoạt động 4:
Củng cố cỏc kiến thức về:
- Sự hỡnh thành một số laọi phõn tử - Đặc điểm cấu trỳc của 3 loại tinh thể - Xỏc định hiệu độ ậm điện, loại liờn kết hoỏ học, hoỏ trị và số oxi hoỏ, - Viết cấu hỡnh e của cỏc ion
5’ 5’ 5’ Bài tập 4: a) F O Cl N ĐÂĐ 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tớnh phi kim giảm dần
b) Viết cụng thức cấu tạo của: N2, H2O, CH4, NH3. N≡N, H-O-H, C H N H H H H H H N2 CH4 H2O NH3. Hđõ đ 0 0,35 1,24 0,84 Phõn tử cú liờn kết phõn cực mạnh nhất là H2O Bài tập 5: Tổng số e là 7 => số thứ tự của nguyờn tố là 7. Cú 2 lớp e => nguyờn tố đú ở chu kỳ 2. Cú 5 e ở lớp ngoài cựng nờn nguyờn tố đú thuộc nhúm VA. Đú là nitơ
Cụng thức phõn tử của hợp chất khớ với hiđro: NH3
Cụng thức e và cụng thức cấu tạo của phõn tử: N H N H H H H H :. .: . .
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (5’)
- HS: ụn lại liờn kết ion, liờn kết cộng hoỏ trị và cỏch xỏc định hoỏ trị và số oxi hoỏ. - Làm cỏc dạng bài tập cơ bản.
Ngày soạn: 04/12/2007 Ngày dạy: 06/12/2007
Tiết 28:
LUYỆN TẬP VỀ LIấN KẾT HOÁ HỌC( T2) A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu kiến thức bài dạy
1. Kiến thức, kỹ năng tư duy - Liờn kết iụn
- Xỏc định hoỏ trị, số OXH của nguyờn tố trong đơn chất và hợp chất.
- Dựng hiệu độ õm điện để phõn loại một cỏch tương đối loại liờn kết hoỏ học 2. Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm.
H/S biết xỏc định số ụxi hoỏ là cơ sở để cỏc em cõn bằng phương trỡnh OXH – khử ở bài sau. từ hiệu độ õm điện cỏc em phõn loại được lk hoỏ học.