17Cl: 1s22s22p63s23p5
- Lớp ngoài cùng của nguyên tử clo có 7e, khuynh hớng đặc trng là nhận thêm 1e. Do đó tính chất hoá học cơ bản của Clo là tính oxi hoá mạnh
Cl + 1e = Cl-
1. Tác dụng với kim loại:
+ Natri nóng chảy trong clo với ngọn lửa sáng chói tạo natri clorua
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 –> 2NaCl
+ Sắt nung đỏ cháy trong clo tạo thành khí màu nâu đỏ là những hạt sắt (III) clorua
0 0 +3 -1
2Fe + Cl2 –> 2FeCl3
+ Dây đồng nung đỏ trong khí clo tạo thành đồng (II) clorua
0 0 +2 -1
Cu + Cl2 –> CuCl2
Hoạt động 3:
- Cho HS biết clo phản ứng với H2O Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
Phiếu học tập số 2: xác định số oxi hoá của Clo & cho biết vai trò của Clo trong phản ứng ?
- Vì sao phản ứng clo với H2O là phản ứng thuận nghịch ?
- Vì sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khô lại không có tính tẩy màu
5’ 0 0 +2 -1 H2 + Cl2 –> 2HCl 3. Tác dụng với nớc: 0 − 1 +1 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
- Trong phản ứng trên clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá vì 1 nguyên tử clo bị oxi hoá thành Cl-1, 1 nguyên tử clo bị khử thành Cl+1. - Phản ứng trên thuận nghịch do HClO là chất oxi hoá mạnh, oxi hoá HCl thành Cl2
- clo ẩm có tính tẩy màu do axit HClO có tính oxi hoá mạnh.
Hoạt động 4:
Phiếu học tập số 3:
Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng hợp chất & chủ yếu ở dạng hợp chất nào ? Thông báo cho biết clo có 3 đồng vị
5’ III. Trạng thái tự nhiên
- Do hoạt động hoá học mạnh nên clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất chủ yếu là muối Natri clorua có trong nớc biển & muối mỏ.
Hoạt động 5:
Phiếu học tập số 4:
- Khí clo dùng để làm gì trong đời sống ?
- Khí clo dùng để sản xuất gì trong công nghiệp ?
3’ IV. ứng dụng
- Khí clo dùng để diệt trùng nớc sinh hoạt, hoà tan 1 lợng nhỏ clo để diệt các vi khuẩn gây bệnh.
- Khí clo dùng sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng nh nớc Javen, clorua vôi...
Hoạt động 6:
Nêu phơng pháp điều chế clo trong PTN: Khí clo đợc điều chế bằng cách cho axit HCl tác dụng với chất oxi hoá mạnh: KMnO4, MnO2.
- viết PTPƯ khi cho Cl2 + KMnO4
Cl2 + MnO2
Cân bằng PTPƯ theo phơng pháp thăng bằng e.
Nêu phơng pháp điều chế clo trong CN: clo đợc điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối ăn trong nớc. - Viết PTPƯ: đpdd có mn NaCl + H2O –––––––> 4’ V. Điều chế 1. Trong PTN +4 -1 t0 +2 -1 0 MnO2+ 4HClđ → MnCl2 + Cl2 + 2H2O +7 -1 +2 0 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 2. Trong CN:
điện phân dung dịch có màng ngăn
2NaCl+2H2O →2NaOH + Cl2↑+ H2↑ (catôt) (anôt)
- Tại sao trong CN ngời ta dùng phơng pháp điện phân dd NaCl bão hoà mà không dùng phản ứng oxi hoá khử để điều chế khí clo ?
- Trong CN không dùng phản ứng oxi hoá khử để điều chế clo vì giá thành sản phẩm rất cao
Hoạt động 7: Củng cố bài Bài tập 1, 2 SGK 98
5’ - Bài tập 1:
Cho biết tính chất hoá học cơ bản của clo ? Giải thích vì sao nguyên tố clo có tính chất hoá học cơ bản đó ? Cho thí dụ minh hoạ. - Bài tập 2:
Dẫn khí clo vào nớc, xảy ra hiện tợng vật lý hay hoá học ? Giải thích ?
III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (3’)
- Hướng dẫn bài tập: Bài 1: Đỏp ỏn B giả thớch. - Bài tập về nhà: Bài 3 đến bài 7 (trang101)
Ngày soàn: 19/01/2008 Ngày dạy: 21/10/08: 10A5, A8. 23/01: 10A7; 25/01: 10A1, A2, A3. 26/01: 10A4, A6, A9;
Tiết 39
HIDROCLORUA – AXITCLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA.A - PHẦN CHUẨN BỊ A - PHẦN CHUẨN BỊ
I - Mục tiờu, kiến thức bài dạy
1. Kiến thức, kỹ năng, tư duy
a) Học sinh biết: hidrụclorua là chất khớ tan nhiều trong nước và cú một số tớnh chất riờng, khụng giống với axit clohidric (khụng làm đổi mầu quỳ tớm , khụng tỏc dụng với đỏ vụi)
- Cỏch nhận biết iụn clorua
- Phương phỏp điều chế axit clohidric trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp.
b) Học sinh hiểu:ngoài tớnh chất chung của axit , axit HCl cũn cú tớnh chất riờng là tớnh khử do nguyờn tố Cl trong phõn tử HCl cú số oxh thấp nhất là -1
- Về kỹ năng: + quan sỏt thớ nghiệm (điều chế hidro clorua và thử tớnh tan, nhận Biết iụn clorua)
+ Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng giữa HCl với kim loại hoạt động. Oxit bazơ, bazơ muối
2. Giỏo dục tư tưởng, tỡnh cảm
Kỹ năng làm thớ nghiệm. viết phương trỡnh hoỏ học, cỏch nhận biết iụn clorua
. .. . . .
1. Của thầy: Dụng cụ hoỏ chất để điều chế khớ hidro clorua và thử tớnh tan của HCl , nhận biết iụn clorua
Hoỏ chất: NaCl, H2SO4 đ, dung dịch AgNO3, giấy quỳ
Dụng cụ: bỡnh cầu, nỳt cao su cú ống dẫn khớ xuyờn qua, đốn cồn, giỏ thớ nghiệm 2. Của trũ: SGK, SBT
B - PHẦN THỂ HIỆN TRấN LỚPI - Kiểm tra bài cũ 5’ I - Kiểm tra bài cũ 5’
1. Cõu hỏi: Bài tập 5 SGK
2. Đỏp ỏn: a) 2K MnO+7 4+16H Cl−1 →2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H O2b) 1 b) 1 3 2 2 2 2HNO +2HCl− →2NO +Cl +2H O c) 5 1 3 5 3 2 3 2 H Cl O+ + HCl− → Cl + H O